Điện phân 200 ml dung dịch CuCl₂ sau một thời gian người ta thu được 1,12 lít khí (đktc) ở anot. Ngâm đinh sắt sạch trong dung dịch còn lại sau khi điện phân, phản ứng xong thấy khối lượng đinh sắt tăng 1,2 gam. Nồng độ mol ban đầu của dung dịch ${\mathrm{CuCl}}_2$ là

Hoà tan hoàn toàn 9,6 gam Cu bằng dung dịch ${\mathrm{HNO}}_3$ loãng (dư), sinh ra V lít khí NO (sản phẩm khử duy nhất, ở đktc). Giá trị của V là

Cho m gam bột Zn tác dụng hoàn toàn với dung dịch ${\mathrm{CuSO}}_4$ dư, thu được 9,6 gam kim loại Cu. Giá trị của m là

Cho 19,2 g Cu tác dụng hết với dung dịch ${\mathrm{HNO}}_3$ loãng, dư. Khí NO thu được đem oxi hoá thành ${\mathrm{NO}}_2$ rồi sục vào nước cùng với dòng khí ${\mathrm{O}}_2$ để chuyển hết thành ${\mathrm{HNO}}_3$. Thể tích khí ${\mathrm{O}}_2$ (đktc) đã tham gia vào quá trình trên là

Cho 1,52 gam hỗn hợp Fe và Cu vào 200 ml dung dịch ${\mathrm{HNO}}_3$ sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được dung dịch A và 224 ml khí NO duy nhất (đktc) đồng thời còn lại 0,64 gam chất rắn. Nồng độ mol của dung dịch HNO₃ đã dùng ban đầu là

Cho V lít khí ${\mathrm{H}}_2$ (đktc) đi qua bột CuO (dư) đun nóng, thu được 32 g Cu. Nếu cho V lít H₂ (đktc) đi qua bột FeO (dư) đun nóng thì khối lượng Fe thu được (giả sử hiệu suất của các phản ứng là 100%) là

Cho hỗn hợp bột hai kim loại Mg, Cu vào cốc đựng dung dịch HCl (vừa đủ) thu được chất khí X, dung dịch chứa muối Y và chất rắn không tan Z. Các chất X, Y, Z lần lượt là

Cho 19,2 g Cu vào dung dịch loãng chứa 0,4 mol ${\mathrm{HNO}}_3$, phản ứng xảy ra hoàn toàn thì thể tích khí NO (đktc) thu được là