Để hòa tan hết 38,36 gam hỗn hợp R gồm Mg, Fe3O4, Fe(NO3)2 cần 0,87 mol dung dịch H2SO4 loãng, sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được 111,46 gam muối sunfat trung hòa và 5,6 lít (đktc) hỗn hợp...

Đáp án APhương pháp giải: - Xét hỗn hợp khí:+) MX = 7,6 ⟹ Trong X chứa H2.+) Khí không màu hóa nâu trong không khí là NO.Tìm số mol NO, H2 trong X bằng phương pháp đường chéo hoặc đặt ẩn giải hệ.- BTKL: mH2O = mR + mH2SO4 - mmuối - mX- BTNT H: nNH4+ = (2nH2SO4 - 2nH2 - 2nH2O) : 4- BTNT N: nFe(NO3)2 = (nNH4+ + nNO) : 2- Ion H+ tham gia vào các quá trình sau: 4H+ + NO3- + 3e → NO + 2H2O 10H+ + NO3- + 3e → NH4+ + 3H2O 2H+ + 2e → H2 2H+ + O2- → H2O⟹ nH+ = 4nNO + 10nNH4+ + 2nH2 + 2nO2-⟹ nO2- ⟹ nFe3O4⟹ mMg = mR - mFe(NO3)2 - mFe3O4 ⟹ %mMgGiải chi tiết: - Xét hỗn hợp khí X:+) MX = 7,6 ⟹ Trong X chứa H2.+) Khí không màu hóa nâu trong không khí là NO.Đặt nNO = x mol và nH2 = y mol.⟹x+y=0,2530x+2y=0,25.7,6=1,9 ⟹ x = 0,05; y = 0,2.- BTKL: mH2O = mR + mH2SO4 - mmuối - mX = 38,6 + 0,87.98 - 111,46 - 1,9 = 10,26 g ⟹ nH2O = 0,57 mol.- BTNT H: nNH4+ = (2nH2SO4 - 2nH2 - 2nH2O) : 4 = (2.0,87 - 2.0,2 - 2.0,57) : 4 = 0,05 mol.- BTNT N: nFe(NO3)2 = (nNH4+ + nNO) : 2 = (0,05 + 0,05) : 2 = 0,05 mol.- Ion H+ tham gia vào các quá trình sau: 4H+ + NO3- + 3e → NO + 2H2O 10H+ + NO3- + 3e → NH4+ + 3H2O 2H+ + 2e → H2 2H+ + O2- → H2O⟹ nH+ = 4nNO + 10nNH4+ + 2nH2 + 2nO2-⟹ nO2- = (2.0,87 - 4.0,05 - 10.0,05 - 2.0,2) : 2 = 0,32 mol⟹ nFe3O4 = 0,32/4 = 0,08 mol⟹ mMg = mR - mFe(NO3)2 - mFe3O4 = 38,36 - 0,05.180 - 0,08.232 = 10,8 gam.⟹ %mMg = (10,8/38,36).100% ≈ 28,154%.