Hòa tan hết 33,2 gam hỗn hợp X gồm FeO và Fe3O4 trong 1,2 lít dung dịch chứa KHSO4 1M và HNO3 0,5M thu được dung dịch Y và hỗn hợp khí Z gồn NO và NO2 có tỷ khối hơi so với H2 bằng 17,67 (ngoài ra khô...

Chọn đáp án C Dùng quy tắc đường chéo => nNO : nN2O = 2 : 1 Gọi số mol của NO và của N2O lần lượt là 2x và x (mol) Phần 1: tác dụng với 0,45 mol NaOH → 0,1 mol Fe(OH)3 => nOH- dùng để trung hòa H+ dư = 0,45 – 3nFe(OH)3 = 0,45 – 0,3 = 0,15 (mol) => nH+ dư = 0,15.2 = 0,3 (mol) Ta có: ∑nH+ bđ = nKHSO4 + nHNO3 = 1,2 + 0,6 = 1,8 (mol) BTNT H : => nH+ bđ = nH+ dư + 2nH2O => nH2O = ( 1,8 – 0,3)/2 = 0,75 (mol) BTNT N : 0,6 = 2x + x + b => 3x + b = 0,6 (1) BTĐT đối với các chất trong dd Y: 3a + 0,3+ 1,2 = 2.1,2 + b => 3a – b = 0,9 (2) BTKL: mX + mKHSO4 + mHNO3 = mY + mZ + mH2O => 33,2 + 1,2. 136 + 0,6.63 = (56a+ 0,3+1,2.96 +62b+1,2.39) + ( 2x.30 + 46x) + 0,75.18 => 56a+ 62b+106x=58, 4( 3) Từ (1), (2), (3) => a= 0,45 ; b= 0,45; x = 0,05 (mol) Phần 2: Tác dụng với Ba(OH)2 dư => m↓ = mBaSO4 + mFe(OH)3 = 0,6.233 + 0,225.107 = 163,875 (g) ( Bảo toàn nguyên tố SO4 và Fe) Dùng quy tắc đường chéo => nNO : nN2O = 2 : 1 Gọi số mol của NO và của N2O lần lượt là 2x và x (mol) Phần 1: tác dụng với 0,45 mol NaOH → 0,1 mol Fe(OH)3 => nOH- dùng để trung hòa H+ dư = 0,45 – 3nFe(OH)3 = 0,45 – 0,3 = 0,15 (mol) => nH+ dư = 0,15.2 = 0,3 (mol) Ta có: ∑nH+ bđ = nKHSO4 + nHNO3 = 1,2 + 0,6 = 1,8 (mol) BTNT H : => nH+ bđ = nH+ dư + 2nH2O => nH2O = ( 1,8 – 0,3)/2 = 0,75 (mol) BTNT N : 0,6 = 2x + x + b => 3x + b = 0,6 (1) BTĐT đối với các chất trong dd Y: 3a + 0,3+ 1,2 = 2.1,2 + b => 3a – b = 0,9 (2) BTKL: mX + mKHSO4 + mHNO3 = mY + mZ + mH2O => 33,2 + 1,2. 136 + 0,6.63 = (56a+ 0,3+1,2.96 +62b+1,2.39) + ( 2x.30 + 46x) + 0,75.18 => 56a+ 62b+106x=58, 4( 3) Từ (1), (2), (3) => a= 0,45 ; b= 0,45; x = 0,05 (mol) Phần 2: Tác dụng với Ba(OH)2 dư => m↓ = mBaSO4 + mFe(OH)3 = 0,6.233 + 0,225.107 = 163,875 (g) ( Bảo toàn nguyên tố SO4 và Fe)

Câu hỏi:

29/11/2019 4,158

Hòa tan hết 33,2 gam hỗn hợp X gồm FeO và Fe₃O₄ trong 1,2 lít dung dịch chứa KHSO₄ 1M và HNO₃ 0,5M thu được dung dịch Y và hỗn hợp khí Z gồn NO và NO₂ có tỷ khối hơi so với H₂ bằng 17,67 (ngoài ra không còn sản phẩm khử nào khác). Chia dung dịch Y thành 2 phần bằng nhau:

- Phần I cho tác dụng hết với 900 ml dung dịch NaOH 0,5M. Sau phản ứng thu được 10,7 gam một kết tủa duy nhất.

- Phần II cho tác dụng với dung dịch Ba(OH)₂ dư thì thu được m gam kết tủa.

Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn. Giá trị của m là

A. 150,5.

B. 128,9.

C. 163,875.

Đáp án chính xác

D. 142,275.

Xem lời giải

Câu hỏi trong đề: 400 Bài tập Sắt và một số kim loại quan trọng cơ bản, nâng cao có lời giải !!

Trả lời:

Giải bởi Vietjack

Chọn đáp án C

Dùng quy tắc đường chéo => n_NO : n_N2O = 2 : 1

Gọi số mol của NO và của N₂O lần lượt là 2x và x (mol)

Phần 1: tác dụng với 0,45 mol NaOH → 0,1 mol Fe(OH)₃

=> n_OH- dùng để trung hòa H+ dư = 0,45 – 3n_Fe(OH)3 = 0,45 – 0,3 = 0,15 (mol)

=> n_H+ dư = 0,15.2 = 0,3 (mol)

Ta có: ∑n_H⁺_bđ = n_KHSO4 + n_HNO3 = 1,2 + 0,6 = 1,8 (mol)

BTNT H : => n_H+ bđ = n_{H+ dư} + 2n_H2O => n_H2O = ( 1,8 – 0,3)/2 = 0,75 (mol)

BTNT N : 0,6 = 2x + x + b

=> 3x + b = 0,6 (1)

BTĐT đối với các chất trong dd Y: 3a + 0,3+ 1,2 = 2.1,2 + b

=> 3a – b = 0,9 (2)

BTKL: m_X + m_KHSO4 + m_HNO3 = m_Y + m_Z + m_H2O

=> 33,2 + 1,2. 136 + 0,6.63 = (56a+ 0,3+1,2.96 +62b+1,2.39) + ( 2x.30 + 46x) + 0,75.18

=> 56a+ 62b+106x=58, 4( 3)

Từ (1), (2), (3) => a= 0,45 ; b= 0,45; x = 0,05 (mol)

Phần 2: Tác dụng với Ba(OH)₂ dư

=> m↓ = m_BaSO4 + m_Fe(OH)3 = 0,6.233 + 0,225.107 = 163,875 (g) ( Bảo toàn nguyên tố SO₄ và Fe)

Dùng quy tắc đường chéo => n_NO : n_N2O = 2 : 1

Gọi số mol của NO và của N₂O lần lượt là 2x và x (mol)

Phần 1: tác dụng với 0,45 mol NaOH → 0,1 mol Fe(OH)₃

=> n_OH- dùng để trung hòa H+ dư = 0,45 – 3n_Fe(OH)3 = 0,45 – 0,3 = 0,15 (mol)

=> n_H+ dư = 0,15.2 = 0,3 (mol)

Ta có: ∑n_H⁺_bđ = n_KHSO4 + n_HNO3 = 1,2 + 0,6 = 1,8 (mol)

BTNT H : => n_H+ bđ = n_{H+ dư} + 2n_H2O => n_H2O = ( 1,8 – 0,3)/2 = 0,75 (mol)

BTNT N : 0,6 = 2x + x + b

=> 3x + b = 0,6 (1)

BTĐT đối với các chất trong dd Y: 3a + 0,3+ 1,2 = 2.1,2 + b

=> 3a – b = 0,9 (2)

BTKL: m_X + m_KHSO4 + m_HNO3 = m_Y + m_Z + m_H2O

=> 33,2 + 1,2. 136 + 0,6.63 = (56a+ 0,3+1,2.96 +62b+1,2.39) + ( 2x.30 + 46x) + 0,75.18

=> 56a+ 62b+106x=58, 4( 3)

Từ (1), (2), (3) => a= 0,45 ; b= 0,45; x = 0,05 (mol)

Phần 2: Tác dụng với Ba(OH)₂ dư

=> m↓ = m_BaSO4 + m_Fe(OH)3 = 0,6.233 + 0,225.107 = 163,875 (g) ( Bảo toàn nguyên tố SO₄ và Fe)

Bình luận hoặc Báo cáo
về câu hỏi!

Câu 1:

Cho 5,6 gam Fe vào 200 ml dung dịch Cu(NO₃)₂ 0,5M và HCl 1M thu được khí NO và m gam kết tủa. Biết rằng NO là sản phẩm khử duy nhất của NO và không có khí H₂ bay ra. Giá trị của m là

A. 1,6 gam

B. 3,2 gam

C. 6,4 gam

D. 12,8 gam

Xem đáp án » 29/11/2019 50,745

Câu 2:

Kim loại có thể tan trong dung dịch HNO₃ đặc nguội là:

A. Cu.

B. Al.

C. Fe.

D. Cr.

Xem đáp án » 28/11/2019 27,569

Câu 3:

Hỗn hợp X gồm 3 kim loại: Fe, Ag, Cu. Cho X vào dung dịch Y chỉ chứa 1 chất tan, khuấy kĩ cho đến khi phản ứng kết thúc thấy Fe và Cu tan hết và còn lại Ag không tan đúng bằng lượng Ag vốn có trong hỗn hợp X. Chất tan trong dung dịch Y là

A. AgNO₃.

B. Cu(NO₃)₂.

C. Fe₂(SO₄)₃.

D. FeSO₄.

Xem đáp án » 29/11/2019 14,753

Câu 4:

Hòa tan hoàn toàn m gam Cu vào 400 gam dung dịch Fe(NO₃)₃ 12,1% thu được dung dịch A có nồng độ Cu(NO₃)₂ là 3,71%. Nồng độ % Fe(NO₃)₃ trong dung dịch A là

A. 2,39%.

B. 3,12%.

C. 4,20%.

D. 5,64%.

Xem đáp án » 29/11/2019 13,011

Câu 5:

Nhiệt phân hoàn toàn m gam hỗn hợp X gồm KNO₃ và Fe(NO₃)₂. Hỗn hợp khí thu được đem dẫn vào bình chứa 2 lít H₂O thì không thấy khí thoát ra khỏi bình. Dung dịch thu được có giá trị pH = 1 và chỉ chứa một chất tan duy nhất, coi thể tích dung dịch không thay đổi. Giá trị của m là:

A. 28,10.

B. 23,05.

C. 46,10.

D. 38,20.

Xem đáp án » 28/11/2019 8,315

Câu 6:

Cho m gam Fe vào 100 ml dung dịch chứa Cu(NO₃)₂ 0,10M và AgNO₃ 0,20M. Sau khi phản ứng kết thúc thu được dung dịch chứa hai ion kim loại và chất rắn có khối lượng là (m + 1,60) gam. Giá trị của m là:

A. 0,28.

B. 0,92.

C. 2,80.

D. 0,56.

Xem đáp án » 28/11/2019 8,013

Câu 7:

Cho các cặp chất sau: Fe – Zn; Fe – Cu; Fe – Sn; Fe – Ni. Số cặp chất khi ăn mòn điện hoá xảy ra mà Fe bị ăn mòn trước là:

A. 1.

B. 2.

C. 3.

D. 4.

Xem đáp án » 28/11/2019 7,077

Xem thêm các câu hỏi khác »

Bình luận

Dương Nguyễn Thái
14:23 - 12/03/2020

Cho em hỏi ở P1 tìm được nfe(oh)3 sao ko suy được nFe3+ ạ?

1
Trả lời

trogiangvietjack
12:28 - 19/03/2020

Mình bảo toàn nguyên tố Fe là được

Xem thêm ...