Cho một lượng sắt vào 100 ml dung dịch HCl. Phản ứng xong, thu được 3,36 lít khí (đktc).

a) Viết phương trình hóa học xảy ra.

b) Tính khối lượng Fe đã tham gia phản ứng.

c) Tính nồng độ mol của dung dịch HCl đã dùng.

d) Tính khối lượng muối sắt tạo thành.

(Cho: H = 1; Fe = 56; O = 16; Cl = 35,5)

Xem lời giải

Câu hỏi trong đề: Đề thi Hóa 9 giữa kì 1 có đáp án !!

Bắt đầu thi

Quảng cáo

Trả lời:

Giải bởi Vietjack

a) Phương trình hóa học:

Fe + 2HCl → FeCl₂+ H₂↑

b) Số mol H₂là: Cho một lượng sắt vào 100 ml dung dịch HCl. Phản ứng xong, thu được 3,36 lít khí (đktc).a) Viết phương trình hóa học xảy ra.b) Tính khối lượng Fe đã tham gia phản ứng.c) Tính nồng độ mol của (ảnh 1) = 0,15 mol

Phương trình phản ứng:

Cho một lượng sắt vào 100 ml dung dịch HCl. Phản ứng xong, thu được 3,36 lít khí (đktc).a) Viết phương trình hóa học xảy ra.b) Tính khối lượng Fe đã tham gia phản ứng.c) Tính nồng độ mol của (ảnh 2)

Số mol Fe là: n_Fe= 0,15 mol

Vậy khối lượng Fe đã tham gia phản ứng là:

m_Fe= 0,15.56 = 8,4 gam.

c) Phương trình phản ứng:

Số mol HCl là: n_HCl= 0,3 mol

Vậy nồng độ mol của dung dịch HCl đã dùng là:

d) Phương trình phản ứng:

Theo phương trình phản ứng: Cho một lượng sắt vào 100 ml dung dịch HCl. Phản ứng xong, thu được 3,36 lít khí (đktc).a) Viết phương trình hóa học xảy ra.b) Tính khối lượng Fe đã tham gia phản ứng.c) Tính nồng độ mol của (ảnh 6) = 0,15 mol

Vậy khối lượng FeCl₂là: Cho một lượng sắt vào 100 ml dung dịch HCl. Phản ứng xong, thu được 3,36 lít khí (đktc).a) Viết phương trình hóa học xảy ra.b) Tính khối lượng Fe đã tham gia phản ứng.c) Tính nồng độ mol của (ảnh 7) = 0,15.127 = 19,05 gam.