Câu hỏi:

13/07/2024 2,493

Cho 47,04 lít SO3(đktc) hấp thụ hết vào 90 gam dung dịch H2SO498%, thu được oleum có công thức H2SO4.nSO3. Hãy xác định công thức của oleum.

Quảng cáo

Trả lời:

verified
Giải bởi Vietjack

Có \({n_{S{O_3}}} = \frac{{47,04}}{{22,4}}\)= 2,1 mol

90g dung dịch H2SO498% có:

\({m_{{H_2}S{O_4}}}\)= \[\frac{{90.98}}{{100}}\] = 88,2g → \({n_{{H_2}S{O_4}}}\)= 0,9mol

\({m_{{H_2}O}}\)= 90 - 88,2 = 1,8g → \({n_{{H_2}O}}\) = 0,1mol

Phương trình hóa học:

      SO3+H2OH2SO4Bd:2,1      0,1         0,9        mol        0,1      0,1         0,1       molSau: 2         0            1          mol

Ta thấy: \({n_{{H_2}S{O_4}}}:{n_{S{O_3}}} = 1:2\) suy ra n = 2.

Vậy công thức của oleum là: H2SO4.2SO3

CÂU HỎI HOT CÙNG CHỦ ĐỀ

Lời giải

a. Khí X: SO2

Phương trình hóa học xảy ra trong bình cầu:

Na2SO3+ H2SO4toNa2SO4+ SO2↑ + H2O

b. Hiện tượng xảy ra ở bình tam giác: dd brom bị mất màu.

Phương trình hóa học minh họa:

SO2+ Br2+ 2H2O → H2SO4+ 2HBr

Lời giải

Bạn cần đăng ký gói VIP ( giá chỉ từ 199K ) để làm bài, xem đáp án và lời giải chi tiết không giới hạn.

Nâng cấp VIP

Lời giải

Bạn cần đăng ký gói VIP ( giá chỉ từ 199K ) để làm bài, xem đáp án và lời giải chi tiết không giới hạn.

Nâng cấp VIP