Theo quy tắc bát tử thì nguyên tử của nguyên tố X có khuynh hướng liên kết với các nguyên tử khác để đạt được cấu hình electron bền vững của các khí hiếm với a electron ở lớp ngoài cùng. Giá trị của a là

A. nguyên tử natri nhường một electron cho nguyên tử clo để tạo thành các ion dương và âm tương ứng, các ion này hút nhau tạo thành phân tử.

B. hai nguyên tử góp chung một electron với nhau tạo thành phân tử.

C. nguyên tử clo nhường một electron cho nguyên tử natri để tạo thành các ion dương và âm tướng ứng và hút nhau tạo thành phân tử.

D. mỗi nguyên tử (natri và clo) góp chung một electron để tạo thành cặp electron chung giữa hai nguyên tử.

A. Na⁺ 1s²2s²2p⁶; Cl^- 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶.        

B. Na⁺ 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶; Cl^- 1s²2s²2p⁶.

C. Na⁺ 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶; Cl^- 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶.

D. Na⁺ 1s²2s²2p⁶; Cl^- 1s²2s²2p⁶.

A. có giá trị độ âm điện lớn hơn.

B. có nguyên tử khối lớn hơn.

C. có năng lượng ion hóa nhỏ hơn.

D. có số hiệu nguyên tử nhỏ hơn.

A. liên kết cộng hóa trị không cực      

B. liên kết cộng hóa trị có cực

C. liên kết ion

D. liên kết cộng hóa trị

A. NH₄⁺

B. NO₃^-

C.Cl^-

D. OH^-

A. 4s¹. 

B.4s². 

C. 4s²4p⁶.                    

D. 3s²3p⁶.