Cho 12,48 gam X gồm Cu và Fe tác dụng hết với 0,15 mol hỗn hợp khí gồm Cl2 và O2, thu được chất rắn Y gồm các muối và oxit. Hòa tan vừa hết Y cần dùng 360 ml dung dịch HCl 1M, thu được dung dịch Z. Ch...

Cho 12,48 gam X gồm Cu và Fe tác dụng hết với 0,15 mol hỗn hợp khí gồm Cl2 và O2: Ta có quá trình: XCuFe⏟12,48 gam+Cl2O2⏟0,15 mol→YOxitMuoi→HCl⏟0,36 molZ→AgNO3Chat ranAgClAgDd:Fe3+,Cu2+,Ag+,NO3− Oxit trong Y tác dụng với HCl: 2H + O → H2O 0,36 mol →nO2=12nO=0,09 mol→nCl2=0,15−0,09=0,06 mol Cho dung dịch AgNO3 dư vào Z: nAgCl=nHCl+2nCl2=0,48 mol →mAgCl=0,48.143,5=68,88 gam<75,36 gam → Chất rắn sau phản ứng có Ag: mAg=75,36−68,88=6,48 gam →nAg=0,06 mol Gọi số mol của Cu và Fe trong 12,48 gam X lần lượt là a và b mol. →64a+56b=12,48 (*) Bảo toàn electron cho toàn bộ quá trình: 2nCu+3nFe=2nC2+4nO2+nAg →2a+3b=0,54 (**) Từ (*) và (**) suy ra: a=0,09;b=0,12 Hòa tan hết 12,48 gam X trong dung dịch HNO3 nồng độ 31,5%: Ta có quá trình: XCuFe⏟12,48 gam+dd HNO3 31,5%→Dd TNO⏟0,15 mol Ta thấy: 2nCu+2nFe=0,42 mol<3nNO=0,45 mol<2nCu+3nFe=0,54 mol → Muối sắt sau phản ứng gồm cả muối Fe(II) (x mol) và muối Fe(III) (y mol). Ta có hệ phương trình: x+y=0,122.0,09+2x+3y=0,45→x=0,09y=0,03→mFe(NO3)3=0,03.242=7,26 gam Ta có: nHNO3=nNO3− trong muoi+nNO=ne cho/e nhan+nNO=0,45+0,15=0,6 mol →mdd HNO3=0,6.6331,5%=120 gam Bảo toàn khối lượng: mdd T=mX+mdd HNO3−mNO=12,48+120−0,15.30=127,98 gam →C%Fe(NO3)3=7,26127,98.100%≈5,67%.

Câu hỏi:

23/04/2022 328

Cho 12,48 gam X gồm Cu và Fe tác dụng hết với 0,15 mol hỗn hợp khí gồm Cl₂ và O₂, thu được chất rắn Y gồm các muối và oxit. Hòa tan vừa hết Y cần dùng 360 ml dung dịch HCl 1M, thu được dung dịch Z. Cho dung dịch AgNO₃ dư vào Z, thu được 75,36 gam chất rắn. Mặt khác, hòa tan hết 12,48 gam X trong dung dịch HNO₃ nồng độ 31,5%, thu được dung dịch T và 3,36 lít khí NO (sản phẩm khử duy nhất của $N^{+ 5}$ , ở đktc). Nồng độ phần trăm của Fe(NO₃)₃ trong dung dịch T là

A. 7,28%

B. 5,67%

C. 6,24%

D. 8,56%

Xem lời giải

Câu hỏi trong đề: Bộ 25 đề thi thử THPT Hóa học có lời giải năm 2022 !!

Bắt đầu thi

Quảng cáo

Trả lời:

Giải bởi Vietjack

Cho 12,48 gam X gồm Cu và Fe tác dụng hết với 0,15 mol hỗn hợp khí gồm Cl₂ và O₂:

Ta có quá trình: $\underset{12, 48 g a m}{\underset{⏟}{X \{\begin{cases} C u \\ F e \end{cases}}} + \underset{0, 15 m o l}{\underset{⏟}{\{\begin{cases} C l_{2} \\ O_{2} \end{cases}}} \to Y 〈\begin{array}{l} O x i t \\ M u o i \end{array} \overset{\underset{0, 36 m o l}{\underset{⏟}{H C l}}}{\to} Z \overset{A g N O_{3}}{\to} 〈\begin{array}{l} Chat ran \{\begin{cases} A g C l \\ A g \end{cases} \\ D d : F e^{3 +}, C u^{2 +}, A g^{+}, N O_{3}^{-} \end{array}$

Oxit trong Y tác dụng với HCl: 2H + O → H₂O

0,36 mol

$\to n_{O_{2}} = \frac{1}{2} n_{O} = 0, 09 m o l \to n_{C l_{2}} = 0, 15 - 0, 09 = 0, 06 m o l$

Cho dung dịch AgNO₃ dư vào Z: $n_{A g C l} = n_{H C l} + 2 n_{C l_{2}} = 0, 48 m o l$

$\to m_{A g C l} = 0, 48.143, 5 = 68, 88 g a m < 75, 36 g a m$

→ Chất rắn sau phản ứng có Ag: $m_{A g} = 75, 36 - 68, 88 = 6, 48 g a m$

$\to n_{A g} = 0, 06 m o l$

Gọi số mol của Cu và Fe trong 12,48 gam X lần lượt là a và b mol.

$\to 64 a + 56 b = 12, 48$ (*)

Bảo toàn electron cho toàn bộ quá trình: $2 n_{C u} + 3 n_{F e} = 2 n_{C_{2}} + 4 n_{O_{2}} + n_{A g}$

$\to 2 a + 3 b = 0, 54$ (**)

Từ (*) và (**) suy ra: $a = 0, 09; b = 0, 12$

Hòa tan hết 12,48 gam X trong dung dịch HNO₃ nồng độ 31,5%:

Ta có quá trình: $\underset{12, 48 g a m}{\underset{⏟}{X \{\begin{cases} C u \\ F e \end{cases}}} + {dd HNO}_{3} 31,5% \to 〈\begin{array}{l} Dd T \\ \underset{0, 15 m o l}{\underset{⏟}{N O}} \end{array}$

Ta thấy: $2 n_{C u} + 2 n_{F e} = 0, 42 m o l < 3 n_{N O} = 0, 45 m o l < 2 n_{C u} + 3 n_{F e} = 0, 54 m o l$

→ Muối sắt sau phản ứng gồm cả muối Fe(II) (x mol) và muối Fe(III) (y mol).

Ta có hệ phương trình: $\{\begin{cases} x + y = 0, 12 \\ 2.0, 09 + 2 x + 3 y = 0, 45 \end{cases} \to \{\begin{cases} x = 0, 09 \\ y = 0, 03 \end{cases} \to m_{F e {(N O_{3})}_{3}} = 0, 03.242 = 7, 26 g a m$

Ta có: $n_{H N O_{3}} = n_{N O_{3}^{-} trong muoi} + n_{N O} = n_{e cho/e nhan} + n_{N O} = 0, 45 + 0, 15 = 0, 6 m o l$

$\to m_{{dd HNO}_{3}} = \frac{0, 6.63}{31, 5 %} = 120 g a m$

Bảo toàn khối lượng: $m_{dd T} = m_{X} + m_{{dd HNO}_{3}} - m_{N O} = 12, 48 + 120 - 0, 15.30 = 127, 98 g a m$

$\to C %_{F e {(N O_{3})}_{3}} = \frac{7, 26}{127, 98} .100 % \approx 5, 67 %$ .

Hot: 500+ Đề thi thử tốt nghiệp THPT các môn, ĐGNL các trường ĐH... file word có đáp án (2025). Tải ngay

Sách thầy cô Vietjack biên soạn:

Xem thêm »

CÂU HỎI HOT CÙNG CHỦ ĐỀ

Câu 1

Muối nào sau đây bền với nhiệt nhất?

A. Na₂CO₃

B. NaHCO₃

C. MgCO₃

D. Ca(HCO₃)₂

Lời giải

Đáp án A

Câu 2

Tiến hành thí nghiệm điều chế etyl axetat theo các bước sau đây:

Bước 1: Cho 1 ml C₂H₅OH, 1 ml CHgCOOH và vài giọt dung dịch H₂SO₄ đặc vào ống nghiệm.

Bước 2: Lắc đều ống nghiệm, đun cách thủy (trong nồi nước nóng) khoảng 8 phút ở $76 ° C$ .

Bước 3: Làm lạnh, sau đó rót 2 ml dung dịch NaCl bão hòa vào ống nghiệm.

Phát biểu nào sau đây sai?

A. H₂SO₄ đặc có vai trò vừa làm chất xúc tác vừa làm tăng hiệu suất tạo sản phẩm.

B. Mục đích chính của việc thêm dung dịch NaCl bão hòa là để tránh phân hủy sản phẩm.

C. Sau bước 2, trong ống nghiệm vẫn còn C₂H₅OH và CH₃COOH.

D. Sau bước 3, chất lỏng trong ống nghiệm tách thành hai lớp.

Lời giải

Phương trình hóa học: CH3COOH + C2H5OH $⇄_{t °}^{H_{2} S O_{4}}$ CH3COOC2H5 + H2O

Axit H2SO4 đặc là xúc tác, đồng thời do có tính háo nước sẽ làm chuyển dịch cân bằng ở phản ứng este hóa theo chiều thuận → Tăng hiệu suất phản ứng.

Dung dịch NaCl bão hòa làm giảm độ tan của este nên CH₃COOC₂H₅ nổi lên trên. Chú ý, khi làm lạnh thì phản ứng sẽ dừng lại, sản phẩm sẽ không phân hủy.

Phản ứng este hóa xảy ra không hoàn toàn nên vẫn còn axit và ancol dư.

Câu 3