X là dung dịch HCl nồng độ x mol/l. Y là dung dịch gồm Na2CO3 nồng độ y mol/l và NaHCO3 nồng độ 2y mol/l. Nhỏ từ từ đến hết 100 ml X vào 100 ml Y, thu được V lít khí CO2 (đktc). Nhỏ từ từ đến hết 100...

Nhận xét: do VCO2 ở 2 thí nghiệm khác nhau →nHCl phản ứng hết ở thí nghiệm 1 (vì nếu HCl hết ở cả 2 thí nghiệm thì lượng CO2 sinh ra phải bằng nhau) → nHCl = 0,lx mol; nCO32− = 0,ly mol; nHCO3− = 0,2y mol . Bản chất phản ứng: - Thí nghiệm 1: nhỏ từ từ dung dịch chứa H+ vào dung dịch chứa CO32−, HCO3− thì thứ tự phản ứng xảy ra theo thứ tự như sau: H++CO32−→HCO3−+H2OH++HCO3−→H2O+CO2 Công thức tính nhanh: nCO2=nH+−nCO32− = 0, lx - 0, ly - Thí nghiệm 2: nhỏ từ từ dung dịch chứa , vào dung dịch chứa H+ thì xảy ra 2 phản ứng đồng thời với tốc độ như sau (không có sự ưu tiên về thứ tự phản ứng) H++CO32−→HCO3−+H2OH++HCO3−→H2O+CO2 Công thức tính toán cho dạng 2 phản ứng song song cùng xảy ra: nchatAphanungnchatBphanung=nchatAbandaunchatBbandau Do ban đầu nHCO3− =2.nCO32−→ nHCO3− phản ứng = 2. nCO32− phản ứng Ta có: nH+=2nCO32−phanung+nHCO3−phanung=4nCO32−phanungnH+=2nCO32−phanung+nHCO3−phanung=4nCO32−phanung→nCO32−phanung=nH+4 →nCO32− phản ứng = 0,1x4=0,025x→nHCO3− phản ứng = 0,05x→nCO2=nCO32−phanung+nHCO3−phanung=0,025x+0,05x=0,075x molVCO2phan1VCO2phan2=nCO2phan1nCO2phan2=0,1x−0,1y0,075x=12→xy=85 Chọn đáp án A.

Câu hỏi:

24/05/2022 213

X là dung dịch HCl nồng độ x mol/l. Y là dung dịch gồm Na₂CO₃ nồng độ y mol/l và NaHCO₃ nồng độ 2y mol/l. Nhỏ từ từ đến hết 100 ml X vào 100 ml Y, thu được V lít khí CO₂ (đktc). Nhỏ từ từ đến hết 100 ml Y vào 100 ml X, thu được 2V lít khí CO₂ (đktc). Tỉ lệ x : y bằng

A. 8 : 5.

B. 6 : 5.

C. 4 : 3.

D. 3 : 2.

Xem lời giải

Câu hỏi trong đề: 20 đề thi minh họa THPT Quốc gia môn Hóa học năm 2022 có đáp án !!

Bắt đầu thi

Quảng cáo

Trả lời:

Giải bởi Vietjack

Nhận xét: do $V_{C O_{2}}$ ở 2 thí nghiệm khác nhau $\to$ $n_{H C l}$ phản ứng hết ở thí nghiệm 1 (vì nếu HCl hết ở cả 2 thí nghiệm thì lượng CO₂ sinh ra phải bằng nhau)

$\to$ $n_{H C l}$ = 0,lx mol; $n_{C {O_{3}}^{2 -}}$ = 0,ly mol; $n_{H C O_{3}^{-}}$ = 0,2y mol .

Bản chất phản ứng:

- Thí nghiệm 1: nhỏ từ từ dung dịch chứa H⁺ vào dung dịch chứa $C O_{3}^{2 -}$ , $H C O_{3}^{-}$ thì thứ tự phản ứng xảy ra theo thứ tự như sau:

$H^{+} + C O_{3}^{2 -} \to H C O_{3}^{-} + H_{2} O H^{+} + H C O_{3}^{-} \to H_{2} O + C O_{2}$

Công thức tính nhanh: $n_{C O_{2}} = n_{H^{+}} - n_{C {O_{3}}^{2 -}}$ = 0, lx - 0, ly

- Thí nghiệm 2: nhỏ từ từ dung dịch chứa , vào dung dịch chứa H⁺ thì xảy ra 2 phản ứng đồng thời với tốc độ như sau (không có sự ưu tiên về thứ tự phản ứng)

$H^{+} + C O_{3}^{2 -} \to H C O_{3}^{-} + H_{2} O H^{+} + H C O_{3}^{-} \to H_{2} O + C O_{2}$

Công thức tính toán cho dạng 2 phản ứng song song cùng xảy ra:

$\frac{n_{c h a t A p h a n u n g}}{n_{c h a t B p h a n u n g}} = \frac{n_{c h a t A b a n d a u}}{n_{c h a t B b a n d a u}}$

Do ban đầu $n_{H C O_{3}^{-}}$ =2. $n_{C {O_{3}}^{2 -} \to n_{H C O_{3}^{-}}}$ _{phản ứng} = 2. $n_{C {O_{3}}^{2 -}}$ _{phản ứng}

Ta có:

$n_{H^{+}} = 2 n_{C {O_{3}}^{2 -} p h a n u n g} + n_{H C O_{3}^{-} p h a n u n g} = 4 n_{C O_{3} {^{2 -}}_{p h a n u n g}} n_{H^{+}} = 2 n_{C O_{3} {^{2 -}}_{p h a n u n g}} + n_{H C {O_{3}^{-}}_{p h a n u n g}} = 4 n_{C O_{3} {^{2 -}}_{_{p h a n u n g}}} \to n_{C O_{3} {^{2 -}}_{p h a n u n g}} = \frac{n_{H^{+}}}{4}$

$\to n_{C {O_{3}}^{2 -}}$ _{phản ứng} =

$\frac{0, 1 x}{4} = 0, 025 x \to n_{H C O_{3}^{-}} p h ả n ứ n g = 0, 05 x \to n_{C O_{2}} = n_{C {O_{3}^{2 -}}_{p h a n u n g}} + n_{H C {O_{3}^{-}}_{p h a n u n g}} = 0, 025 x + 0, 05 x = 0, 075 x m o l \frac{V_{C O_{2} p h a n 1}}{V_{C O_{2} p h a n 2}} = \frac{n_{C O_{2} p h a n 1}}{n_{C O_{2} p h a n 2}} = \frac{0, 1 x - 0, 1 y}{0, 075 x} = \frac{1}{2} \to \frac{x}{y} = \frac{8}{5}$

Chọn đáp án A.

Hot: 500+ Đề thi thử tốt nghiệp THPT các môn, ĐGNL các trường ĐH... file word có đáp án (2025). Tải ngay

Sách thầy cô Vietjack biên soạn:

Xem thêm »

CÂU HỎI HOT CÙNG CHỦ ĐỀ

Câu 1

Xà phòng hóa chất béo X, thu được glixerol và hỗn hợp hai muối là natri oleat, natri panmitat có tỉ lệ mol 1:2. Hãy cho biết chất X có bao nhiêu công thức cấu tạo?

A. 3.

B. 4.

C. 1.

D. 2.

Lời giải

Coi 2 axit là R₁COOH và R₂COOH cho dễ nhìn (chất béo tạo nên bởi 1 gốc axit R₁COO và 2 gốc R₂COO). Ta có 2 cách xếp:

$\begin{array}{l} R_{1} COO \\ R_{2} COO \\ R_{2} COO \end{array}|$ và $\begin{array}{l} R_{2} COO \\ R_{1} COO \\ R_{2} COO \end{array}|$

Chọn đáp án D.

Câu 2

Tiến hành điện phân dung dịch NaCl bằng điện cực trơ, thu được một khí X duy nhất. Điều khẳng định nào sau đây là đúng ?

A. X là khí oxi.

B. X là khí clo.

C. X là khí hiđro.

D. Quá trình điện phân có sử dụng màng ngăn xốp.

Lời giải

Khi điện phân dung dịch NaCl bằng điện cực trơ: 2NaCl + 2H₂O 2NaOH + H₂ +Cl₂

Nếu không có màng ngăn thì xảy ra thêm phản ứng: 2NaOH + Cl₂ NaCl + NaClO + H₂O

Để thu được khí X duy nhất thì không dùng màng ngăn xốp và khí duy nhất là H₂.

Chọn đáp án C.

Câu 3

Cho các chất: Ba; K₂O; Ba(OH)₂; NaHCO₃; BaCO₃; Ba(HCO₃)₂; BaCl₂. Số chất tác dụng được với dung dịch NaHSO₄ vừa tạo ra chất khí và chất kết tủa là

A. 3.

B. 4.

C. 5.

D. 2.

Lời giải

Bạn cần đăng ký gói VIP ( giá chỉ từ 199K ) để làm bài, xem đáp án và lời giải chi tiết không giới hạn.

Nâng cấp VIP

Câu 4

Cho các phát biểu sau

(a) Đun nóng dung dịch Ca(HCO₃)₂ có xuất hiện kết tủa.

(b) Tơ poliami kém bền trong dung dịch axit và dung dịch kiềm.

(c) Muối mononatri glutamat được ứng dụng làm mì chính (bột ngọt).

(d) Gly-Ala-Ala có phản ứng màu biure.

(e) Tính khử của Ag mạnh hơn tính khử của Cu.

(f) Nhiệt phân hoàn toàn Cu(NO₃)₂ tạo thành Cu.

(g) Trong công nghiệp dược phẩm, NaHCO₃ được dùng để điều chế thuốc đau dạ dày.

Số phát biểu đúng là

A. 2

B. 4

C. 5

D. 6

Lời giải

Bạn cần đăng ký gói VIP ( giá chỉ từ 199K ) để làm bài, xem đáp án và lời giải chi tiết không giới hạn.

Nâng cấp VIP

Câu 5

Đốt môi sắt chứa kim loại M cháy ngoài không khí rồi đưa vào bình đựng khí CO₂ (như hình vẽ). Thấy kim loại M tiếp tục cháy trong bình khí đựng CO₂. Kim loại M là

A. Cu.

B. Ag.

C. Fe.

D. Mg.

Lời giải

Bạn cần đăng ký gói VIP ( giá chỉ từ 199K ) để làm bài, xem đáp án và lời giải chi tiết không giới hạn.

Nâng cấp VIP

Câu 6

Cho lần lượt các chất sau: Fe dư, Fe₃O₄, Fe₂O₃, FeO, Fe(OH)₂, Fe(OH)₃, FeSO₄, Fe₂(SO₄)₃ tác dụng với dung dịch HNO₃ đặc, nóng. Số chất tham gia phản ứng với HNO₃đặc, nóng tạo Fe³⁺ là

A. 7.

B. 4.

C. 6.

D. 5.

Lời giải

Bạn cần đăng ký gói VIP ( giá chỉ từ 199K ) để làm bài, xem đáp án và lời giải chi tiết không giới hạn.

Nâng cấp VIP

Câu 7

Cho các nhận định sau:

(1)      Ở điều kiện thường, trimetylamin là chất khí, tan tốt trong nước.

(2)      Ở trạng thái tinh thể, các amino axit tồn tại dưới dạng ion lưỡng cực.

(3)      Lực bazơ của các amin đều mạnh hơn amoniac.

(4)      Oligopeptit gồm các peptit có từ 2 đến 10 gốc $α$ -amino axit và là cơ sở tạo nên protein.

(5)      Anilin để lâu ngày trong không khí có thể bị oxi hóa và chuyển sang màu nâu đen.

(6)      Các amino axit có nhiệt độ nóng chảy cao, đồng thời bị phân hủy.

Số nhận định đúng là

A. 5.

B. 4.

C. 6.

D. 3.

Lời giải

Bạn cần đăng ký gói VIP ( giá chỉ từ 199K ) để làm bài, xem đáp án và lời giải chi tiết không giới hạn.

Nâng cấp VIP

Xem thêm các câu hỏi khác »

Toán

Văn

Vật lý

Hóa học

Lịch sử

Địa lý

Sinh học

Công nghệ

Giáo dục công dân

Tin học

Tiếng Anh

Giáo dục Kinh tế và Pháp luật

ĐHQG Hồ Chí Minh

ĐH Bách Khoa

ĐHQG Hà Nội

Bộ Công an

ĐHSP Hà Nội

Bằng lái xe

English Test

IT Test

Đại học

Toán

Văn

Vật lý

Hóa học

Lịch sử

Địa lý

Sinh học

Công nghệ

Tin học

Giáo dục Kinh tế và Pháp luật

Toán

Văn

Vật lý

Hóa học

Lịch sử

Địa lý

Sinh học

Công nghệ

Tin học

Giáo dục Kinh tế và Pháp luật

Toán

Văn

Vật lý

Hóa học

Lịch sử

Địa lý

Sinh học

Tin học

Giáo dục Kinh tế và Pháp luật

Global success

iLearn Smart World

Friends Global

Explore new worlds

Toán

Văn

Vật lý

Hóa học

Lịch sử

Địa lý

Sinh học

Công nghệ

Tin học

Giáo dục Quốc Phòng và An Ninh

Giáo dục Kinh tế và Pháp luật

Toán

Văn

Vật lý

Hóa học

Lịch sử

Địa lý

Sinh học

Công nghệ

Tin học

Giáo dục Quốc Phòng và An Ninh

Giáo dục Kinh tế và Pháp luật

Toán

Văn

Vật lý

Hóa học