Đốt cháy hoàn toàn một este đơn chức, mạch hở X (phân tử có số liên kết π nhỏ hơn 3), thu được thể tích khí CO₂ bằng 6/7 thể tích khí O₂ đã phản ứng (các thể tích khí đo ở cùng điều kiện). Cho m gam X tác dụng hoàn toàn với 200 ml dung dịch KOH 0,7M thu được dung dịch Y. Cô cạn Y thu được 12,88 gam chất rắn khan. Giá trị của m là

$n_{K\text{O}H}=0,14mol$

Gọi công thức của X là $C_x{H}_y{O}_2$  (y chẵn, $x\le 2y$ )

Phương trình hóa học: $C_x{H}_y{O}_2+\left(x+\frac{y}{4}-1\right)O_2\to xC{O}_2+\frac{y}{2}{H}_{2}O$

Ta có:    $\frac{V_{C{O}_2}}{V_{O_2}}=\frac{6}{7}\iff \frac{x}{x+\frac{y}{4}-1}=\frac{6}{7}\to 2\text{x}-3y+12=0$   (*)

TH1: X chứa 1 liên kết π   $\to y=2\text{x}$        (1)

Từ (1) và (*) suy ra: $\text{x}=3;y=6$ .

TH2: X chứa 2 liên kết π  $\to y=2\text{x}-2$     (2)

Từ (2) và (*) suy ra: $x=4,5;y=7\to$  Loại.

Do đó, X là C₃H₆O₂ (a mol).

Xét phản ứng với KOH:

$\begin{array}{l}RCOO{R}^{\text{'}}+KOH\to RCOOK+R^{\text{'}}OH\\ \text{ a }\to \text{ a }\to \text{ a mol}\end{array}$

Bảo toàn khối lượng: $m_X+m_{K\text{O}H}=m_{muoi}+m_{ancol}$

Với R là H $\to 74\text{a}+0,14.56=12,88+46\text{a}\to a=0,18>n_{K\text{O}H}$  (loại).

Với R là CH₃ $\to 74\text{a}+0,14.56=12,88+32\text{a}\to a=0,1<n_{K\text{O}H}$  (nhận).

Do đó: $m_X=0,12.74=8,88gam$ .