Đốt cháy hoàn toàn 9,0 gam hợp chất hữu cơ X chứa C, H, O. Toàn bộ sản phẩm cháy hấp thụ hết vào bình nước vôi trong, thấy khối lượng bình tăng 18,6 gam và có 10 gam kết tủa. Lọc bỏ kết tủa thu được dung dịch Y. Đun nóng dung dịch Y thu được tối đa 10,0 gam kết tủa nữa. Biết phân tử X có hai nguyên tử oxi. Công thức phân tử của X là

Gọi hợp chất có dạng: C_aH_bO₂
PTHH xảy ra như sau:
C_aH_bO₂ (1) $\stackrel{+O_2}{\to }aC{O}_2+\frac{b}{2}{H}_{2}O$
CO₂ + Ca(OH)₂ → CaCO₃↓ + H₂O (2)
0,1 ← 0,1 mol
2CO₂ + Ca(OH)₂ →Ca(HCO₃)₂ (3)
0,2 ← 0,1 mol
Ca(HCO₃)₂ $\stackrel{t^0}{\to }$ CaCO₃↓ + CO₂ + H₂O (4)
0,1 ← 0,1 mol
Theo (4) có số mol Ca(HCO₃)₂ = 0,1 mol
Theo (3) có số mol CO₂ ở pt (3) = 0,2 mol
Từ (2) và (3) có số mol CO₂ thu được khi đốt cháy X là 0,3 mol
Theo bài ra m_{bình tăng} = m_CO2 + m_H2O → m_H2O = 18,6 – 0,3.44 = 5,4 gam.
→ n_H2O = 0,3 mol.
Số mol CO₂ = số mol H₂O → b = 2a. Vậy chất X có dạng C_aH_2aO₂
Bảo toàn khối lượng có: mX +mO2 = mCO2 + mH2O
→ mO2 = 18,6 – 9 = 9,6 gam → nO2 = 9,6 : 32 = 0,3 mol
Bảo toàn nguyên tố O có: 2.n_X + 2.nO₂ = 2.nCO₂ + nH₂O
→ n_X = $\frac{2.0,3+0,3-2.0,3}{2}=0,15mol$
→ M_X = $\frac{m_X}{n_X}=\frac{9}{0,15}=60(g/mol)=$ 14a +32 → a = 2.
Vậy X là C₂H₄O₂.