Cho 10,6g hỗn hợp gồm rượu etylic và axit axetic tác dụng vừa đủ với 200 ml dung dịch NaOH 0,5M. Tính phần trăm khối lượng mỗi chất trong hỗn hợp đầu.

Mỗi mũi tên lần lượt tương ứng với một phương trình hóa học.

(1) C₆H₁₂O₆  2C₂H₅OH + 2CO₂

(2) C₂H₅OH + O₂  CH₃COOH + H₂O

(3) CH₃COOH + C₂H₅OH  CH₃COOC₂H₅ + H₂O

(4) CH₃COOC₂H₅ + NaOH  CH₃COONa + C₂H₅OH

Số mol của (C₁₇H₃₅COO)₃C₃H₅ là:  $n_{{\left(C_{17}{H}_{35}COO\right)}_3{C}_3{H}_5}=\frac{8,9}{890}$= 0,01 mol

Phương trình phản ứng:

$\begin{array}{l}{\left(C_{17}{H}_{35}COO\right)}_3{C}_3{H}_5+3NaOH\stackrel{t°}{\to }3C_{17}{H}_{35}COONa+C_3{H}_5{\left(OH\right)}_3\\ \text{0,01 \hspace{0.17em}\hspace{0.17em}\hspace{0.17em}\hspace{0.17em}\hspace{0.17em}\hspace{0.17em}\hspace{0.17em}\hspace{0.17em}\hspace{0.17em}\hspace{0.17em}\hspace{0.17em}0,01(mol)}\end{array}$

Theo phương trình phản ứng ta có $n_{C_3{H}_5{\left(OH\right)}_3}$ = 0,01 mol

⇒ $m_{C_3{H}_5{\left(OH\right)}_3}$ = 0,01.92 = 0,92 gam.

Chọn đáp án C.