Đốt cháy hoàn toàn 23,3 gam hỗn hơp 2 kim loại Mg và Zn trong bình kín đựng khí oxi, sau phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được 36,1 gam hỗn hợp 2 oxit.

a) Viết phương trình hóa học xảy ra.

b) Tính thể tích khí oxi (đktc) đã dùng để đốt cháy lượng kim loại trên.

c) Tính khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp trên.

Phương trình hóa học:

2Mg + O₂ $\to$ 2MgO

2Zn + O₂ $\to$ 2ZnO

b) Áp dụng bảo toàn khối lượng:

m_hh + m_oxi = m_oxit ⇒ m_oxi = m_oxit - m_hh = 36,1 - 23,3 = 12,8 gam

Số mol của oxi đã dùng là: \({n_{{O_2}}} = \frac{{12,8}}{{32}} = 0,4\,mol\)

⇒ \({V_{{O_2}}} = 0,4.22,4 = 8,96\) lít

Gọi x, y lần lượt là số mol của Mg, Zn trong hỗn hợp X.

Khối lượng hỗn hợp ban đầu:

m_hh = m_Mg + m_Zn = 24x + 65y = 23,3   (1)

Số mol của oxi ở cả 2 phương trình là: \[\frac{x}{2}\,\, + \frac{y}{2}\] = 0,4                           (2)

Sử dụng phương pháp thế giải được:

\(\left\{ \begin{array}{l}x{\rm{ }} = {\rm{ }}{n_{Mg}}\; = {\rm{ }}0,7{\rm{ }}mol\\y{\rm{ }} = {\rm{ }}{n_{Zn}}\; = {\rm{ }}0,1{\rm{ }}mol\end{array} \right.\)

⇒ m_Mg = 0,7.24 = 16,8 gam

m_Zn = 0,1.65 = 6,5 gam