Sau phản ứng với Zn và HCl trong phòng thí nghiệm, đưa que đóm đang cháy vào ống dẫn khí, khí thoát ra cháy được trong không khí với ngọn lửa màu gì?

D

n Zn = 0,2 mol

\[\begin{array}{l}Zn + 2HCl \to ZnC{l_2} + {H_2}\\0,2\,\,\,\,\,\,0,3\\\frac{{0,2}}{1} > \frac{{0,3}}{2}\end{array}\]

Vậy Zn dư , HCl hết

n_Zn phản ứng là: 0,15 mol nên n_Zn dư=0,05 mol

Hay m_Zn dư= 3,25 gam

a) n  = 0,3 mol

Zn + H₂SO₄  $\to$ ZnSO₄ + H₂

\(\begin{array}{l}{n_{Zn}} = {n_{{H_2}SO{}_4}} = 0,3mol = > {m_{{H_2}SO{}_4}} = 0,3 \times 98 = 29,4g\\C{\% _{{H_2}SO{}_4}} = \frac{{{m_{{H_2}SO{}_4}}}}{{{m_{dd{H_2}SO{}_4}}}}.100 = \frac{{29,4}}{{150}} \times 100 = 19,6\% \end{array}\)

b)

Fe₂O₃ +   3H₂  $\to$  2Fe   + 3H₂O   

\(\begin{array}{l}{n_{H{}_2}} = {n_{Zn}} = 0,3mol\\{n_{Fe}} = \frac{2}{3}{n_{H{}_2}} = 0,3 \times \frac{2}{3} = 0,2mol = > {m_{Fe}} = 0,2 \times 56 = 11,2g\\\end{array}\)