Câu hỏi:

12/07/2024 2,896

Hòa tan hoàn toàn 19,5 gam Zn phản ứng vừa đủ với 150 dung dịch axit H2SO4. Dẫn toàn bộ khí hidro vừa thoát ra vào sắt (III) oxit dư, thu được m gam sắt.

a. Viết phương trình hóa học xảy ra?

b. Tính nồng độ phần trăm của dung dịch axit H2SO4 đã dùng?

a.  Tính m.

(Al = 27, Cu = 64, O = 16, H = 1, Cl = 35,5, Zn = 65, Na = 23, N = 14, S = 32)

Quảng cáo

Trả lời:

verified
Giải bởi Vietjack

a) n  = 0,3 mol

Zn + H2SO4   ZnSO4 + H2

\(\begin{array}{l}{n_{Zn}} = {n_{{H_2}SO{}_4}} = 0,3mol = > {m_{{H_2}SO{}_4}} = 0,3 \times 98 = 29,4g\\C{\% _{{H_2}SO{}_4}} = \frac{{{m_{{H_2}SO{}_4}}}}{{{m_{dd{H_2}SO{}_4}}}}.100 = \frac{{29,4}}{{150}} \times 100 = 19,6\% \end{array}\)

b)

Fe2O3 +   3H2    2Fe   + 3H2O   

\(\begin{array}{l}{n_{H{}_2}} = {n_{Zn}} = 0,3mol\\{n_{Fe}} = \frac{2}{3}{n_{H{}_2}} = 0,3 \times \frac{2}{3} = 0,2mol = > {m_{Fe}} = 0,2 \times 56 = 11,2g\\\end{array}\)

CÂU HỎI HOT CÙNG CHỦ ĐỀ

Câu 1

Lời giải

D

n Zn = 0,2 mol

\[\begin{array}{l}Zn + 2HCl \to ZnC{l_2} + {H_2}\\0,2\,\,\,\,\,\,0,3\\\frac{{0,2}}{1} > \frac{{0,3}}{2}\end{array}\]

Vậy Zn dư , HCl hết

nZn phản ứng là: 0,15 mol nên nZn dư=0,05 mol

Hay mZn dư= 3,25 gam

Lời giải

C

2KMnO4   K2MnO4 + MnO2 + O2  

n O2=0,15 mol nên n KMnO4 =0,3 mol

m KMnO4= 0,3.158= 47,4 gam

Câu 3

Cho các phản ứng hóa học sau:

CaCO3    CaO + CO2            (1)

2KClO3    2KCl + 3O2                  (2)  

2KMnO4   K2MnO4 + MnO2 + O2    (3)

Zn + CuSO4    Cu + ZnSO4            (4)

2H2O    2H2 + O2                        (5)

Phản ứng phân hủy là:

Lời giải

Bạn cần đăng ký gói VIP ( giá chỉ từ 199K ) để làm bài, xem đáp án và lời giải chi tiết không giới hạn.

Nâng cấp VIP

Câu 4

Lời giải

Bạn cần đăng ký gói VIP ( giá chỉ từ 199K ) để làm bài, xem đáp án và lời giải chi tiết không giới hạn.

Nâng cấp VIP

Câu 5

Lời giải

Bạn cần đăng ký gói VIP ( giá chỉ từ 199K ) để làm bài, xem đáp án và lời giải chi tiết không giới hạn.

Nâng cấp VIP