Câu hỏi:

13/07/2024 12,885

Hãy xác định số oxi hóa của các nguyên tử trong các đơn chất, hợp chất và ion sau: Zn, H₂, Cl^‑, O^2-, S^2-, HSO₄^-, Na₂S₂O₃, KNO₃

Xem lời giải

Câu hỏi trong đề: Bài tập Phản ứng oxi hóa – khử và ứng dụng trong cuộc sống có đáp án !!

Bắt đầu thi

Quảng cáo

Trả lời:

Giải bởi Vietjack

- Số oxi hóa của nguyên tử trong các đơn chất bằng 0

⇒ Số oxi hóa: $\overset{0}{Z n}; {\overset{0}{H}}_{2}$

- Đối với ion đơn nguyên tử, số oxi hóa của nguyên tử trong ion bằng điện tích của ion đó.

⇒ Số oxi hóa của nguyên tử Cl, O, S trong Cl^‑, O^2-, S^2- lần lượt bằng -1; -2; -2.

- Đối với ion đa nguyên tử, tổng số oxi hóa của các nguyên tử bằng điện tích của ion đó.

- Trong đa số các hợp chất, số oxi hóa của hydrogen bằng +1, số oxi hóa của oxygen bằng -2.

⇒ Xét ion HSO₄^-

+ Số oxi hóa của H là +1, của O là -2

+ Số oxi hóa của S là x ta có: 1.(+1) + 1.x + 4.(-2) = -1 ⇒ x = +6

- Trong một phân tử, tổng số oxi hóa của các nguyên tử bằng 0.

- Kim loại kiềm (nhóm IA) luôn có số oxi hóa +1.

⇒ Xét phân tử Na₂S₂O₃

+ Số oxi hóa của Na là +1

+ Số oxi hóa của O là -2

+ Số oxi hóa của S là x ta có: 2.(+1) + 2.x + 3.(-2) = 0 ⇒ x = +2

Xét phân tử KNO₃

+ Số oxi hóa của K là +1

+ Số oxi hóa của O là -2

+ Số oxi hóa của N là x ta có: 1.(+1) + 1.x + 3.(-2) = 0 ⇒ x = +5

Hot: Học hè online Toán, Văn, Anh...lớp 1-12 tại Vietjack với hơn 1 triệu bài tập có đáp án. Học ngay

Sách thầy cô Vietjack biên soạn:

Xem thêm »

CÂU HỎI HOT CÙNG CHỦ ĐỀ

Câu 1

Lập phương trình hóa học của các phản ứng sau bằng phương pháp thăng bằng electron, nêu rõ chất oxi hóa, chất khử trong mỗi trường hợp

a) HCl + MnO₂ $\overset{t °}{\to}$ MnCl₂ + Cl₂↑ + H₂O

b) KMnO₄ + KNO₂ + H₂SO₄ → MnSO₄ + KNO₃ + K₂SO₄ + H₂O

c) Fe₃O₄ + HNO₃ → Fe(NO₃)₃ + NO↑ + H₂O

d) H₂C₂O₂ + KMnO₄ + H₂SO₄ → CO₂↑ + MnSO₄ + K₂SO₄ + H₂O

Xem đáp án

Lời giải

a) HCl + MnO₂ $\overset{t °}{\to}$ MnCl₂ + Cl₂↑ + H₂O

Bước 1: $H \overset{- 1}{C l} + \overset{+ 4}{M n} O_{2} \overset{t °}{\to} \overset{+ 2}{M n} C l_{2} + {\overset{0}{C l}}_{2} ↑ + H_{2} O$

Chất khử: HCl

Chất oxi hóa: MnO₂

Bước 2: Quá trình oxi hóa: $2 \overset{- 1}{C l} \to {\overset{0}{C l}}_{2} + 2 e$

Quá trình khử: $\overset{+ 4}{M n} + 2 e \to \overset{+ 2}{M n}$

Bước 3:

$\begin{matrix} 1 \times \\ 1 \times \end{matrix} |\begin{array}{l} 2 \overset{- 1}{C l} \to {\overset{0}{C l}}_{2} + 2 e \\ \overset{+ 4}{M n} + 2 e \to \overset{+ 2}{M n} \end{array}$

Bước 4:

4HCl + MnO₂ $\overset{t °}{\to}$ MnCl₂ + Cl₂↑ + 2H₂O

b) KMnO₄ + KNO₂ + H₂SO₄ → MnSO₄ + KNO₃ + K₂SO₄ + H₂O

Bước 1: $K \overset{+ 7}{M n} O_{4} + K \overset{+ 3}{N} O_{2} + H_{2} S O_{4} \to \overset{+ 2}{M n} S O_{4} + K \overset{+ 5}{N} O_{3} + K_{2} S O_{4} + H_{2} O$

Chất khử: KNO₂

Chất oxi hóa: KMnO₄

Bước 2: Quá trình khử: $\overset{+ 3}{N} \to \overset{+ 5}{N} + 2 e$

Quá trình oxi hóa: $\overset{+ 7}{M n} + 5 e \to \overset{+ 2}{M n}$

Bước 3:

$\begin{matrix} 5 \times \\ 2 \times \end{matrix} |\begin{array}{l} \overset{+ 3}{N} \to \overset{+ 5}{N} + 2 e \\ \overset{+ 7}{M n} + 5 e \to \overset{+ 2}{M n} \end{array}$

Bước 4:

2KMnO₄ + 5KNO₂ + 3H₂SO₄ → 2MnSO₄ + 5KNO₃ + K₂SO₄ + 3H₂O

c) Fe₃O₄ + HNO₃ → Fe(NO₃)₃ + NO↑ + H₂O

Bước 1: ${\overset{+ 8 / 3}{F e}}_{3} O_{4} + H \overset{+ 5}{N} O_{3} \to \overset{+ 3}{F e} {(N O_{3})}_{3} + \overset{+ 2}{N} O ↑ + H_{2} O$

Chất khử: Fe₃O₄

Chất oxi hóa: HNO₃

Bước 2: Quá trình khử: $3 \overset{+ 8 / 3}{F e} \to 3 \overset{+ 3}{F e} + 1 e$

Quá trình oxi hóa: $\overset{+ 5}{N} + 3 e \to \overset{+ 2}{N}$

Bước 3:

$\begin{matrix} 3 \times \\ 1 \times \end{matrix} |\begin{array}{l} 3 \overset{+ 8 / 3}{F e} \to 3 \overset{+ 3}{F e} + 1 e \\ \overset{+ 5}{N} + 3 e \to \overset{+ 2}{N} \end{array}$

Bước 4:

3Fe₃O₄ + 28HNO₃ → 9Fe(NO₃)₃ + NO↑ + 14H₂O

d) H₂C₂O₂ + KMnO₄ + H₂SO₄ → CO₂↑ + MnSO₄ + K₂SO₄ + H₂O

Bước 1: $H_{2} {\overset{+ 1}{C}}_{2} O_{2} + K \overset{+ 7}{M n} O_{4} + H_{2} S O_{4} \to \overset{+ 4}{C} O_{2} ↑ + \overset{+ 2}{M n} S O_{4} + K_{2} S O_{4} + H_{2} O$

Chất khử: H₂C₂O₂

Chất oxi hóa: KMnO₄

Bước 2: Quá trình oxi hóa: $2 \overset{+ 1}{C} \to 2 \overset{+ 4}{C} + 6 e$

Quá trình khử: $\overset{+ 7}{M n} + 5 e \to \overset{+ 2}{M n}$

Bước 3:

$\begin{matrix} 5 \times \\ 6 \times \end{matrix} |\begin{array}{l} 2 \overset{+ 1}{C} \to 2 \overset{+ 4}{C} + 6 e \\ \overset{+ 7}{M n} + 5 e \to \overset{+ 2}{M n} \end{array}$

Bước 4:

5H₂C₂O₂ + 6KMnO₄ + 9H₂SO₄ → 10CO₂↑ + 6MnSO₄ + 3K₂SO₄ + 14H₂O

Câu 2

Lập phương trình hóa học của các phản ứng oxi hóa - khử sau, xác định vai trò của các chất tham gia phản ứng.

KMnO₄ + HCl → KCl + MnCl₂ + Cl↑ + H₂O (1)

NH₃ + Br₂ → N₂ + HBr (2)

NH₃ + CuO $\overset{t °}{\to}$ Cu + N₂ + H₂O (3)

FeS₂ + O₂ $\overset{t °}{\to}$ Fe₂O₃ + SO₂ (4)

KClO₃ $\overset{t °}{\to}$ KCl + O₂↑ (5)

Xem đáp án

Lời giải

Lập phương trình hóa học của các phản ứng oxi hóa - khử sau, xác định vai trò (ảnh 1)

Lập phương trình hóa học của các phản ứng oxi hóa - khử sau, xác định vai trò (ảnh 2)

Lập phương trình hóa học của các phản ứng oxi hóa - khử sau, xác định vai trò (ảnh 3)

Lập phương trình hóa học của các phản ứng oxi hóa - khử sau, xác định vai trò (ảnh 4)

Lập phương trình hóa học của các phản ứng oxi hóa - khử sau, xác định vai trò (ảnh 5)

Câu 3

Nhiên liệu rắn dành cho tên lửa tăng tốc của tàu vũ trụ con thoi là hỗn hợp gồm ammonium perchlorate (NH₄ClO₄) và bột nhôm. Khi được đốt đến trên 200^oC, ammonium perchlorate nổ theo phản ứng sau:

NH₄ClO₄ $\overset{200^{o} C}{\to}$ N₂↑ + Cl₂↑ + O₂↑ + H₂O↑

Lập phương trình hóa học của phản ứng bằng phương pháp thăng bằng electron.

Xem đáp án

Lời giải

Bạn cần đăng ký gói VIP ( giá chỉ từ 199K ) để làm bài, xem đáp án và lời giải chi tiết không giới hạn.

Nâng cấp VIP

Câu 4

Tính số oxi hóa của nguyên tử có đánh dấu ∗ trong các chất và ion dưới đây:

a) $K_{2} {\overset{}{C r}}_{2} O_{7}; K \overset{}{M n} O_{4}; K \overset{}{C l} O_{4}; \overset{}{N} H_{4} N O_{3}$

b) $\overset{}{A l} O_{2}^{-}; \overset{}{P} O_{4}^{3 -}; \overset{}{C l} O_{3}^{-}; \overset{}{S} O_{4}^{2 -}$

Xem đáp án

Lời giải

Bạn cần đăng ký gói VIP ( giá chỉ từ 199K ) để làm bài, xem đáp án và lời giải chi tiết không giới hạn.

Nâng cấp VIP

Câu 5

Lập phương trình hóa học của phản ứng đốt cháy gas trong không khí và phản ứng kích nổ hỗn hợp nhiên liệu của tàu con thoi. Xác định vai trò của các chất trong mỗi phản ứng

Xem đáp án

Lời giải

Bạn cần đăng ký gói VIP ( giá chỉ từ 199K ) để làm bài, xem đáp án và lời giải chi tiết không giới hạn.

Nâng cấp VIP

Câu 6

Cho phương trình hóa học của các phản ứng sau:

H₂S + Br₂ → 2HBr + S↓ (1)

2KClO₃ $\overset{t °}{\to}$ 2KCl + 3O₂↑ (2)

CaCO₃ + 2HCl → CaCl₂ + CO₂↑ + H₂O (3)

Phản ứng nào là phản ứng oxi hóa – khử? Vì sao? Hãy xác định quá trình oxi hóa và quá trình khử của các phản ứng đó

Xem đáp án

Lời giải

Bạn cần đăng ký gói VIP ( giá chỉ từ 199K ) để làm bài, xem đáp án và lời giải chi tiết không giới hạn.

Nâng cấp VIP

Xem thêm các câu hỏi khác »

Hãy xác định số oxi hóa của các nguyên tử trong các đơn chất, hợp chất và ion sau: Zn, H2, Cl‑, O2-, S2-, HSO4-, Na2S2O3, KNO3

Tính số oxi hóa của nguyên tử có đánh dấu ∗ trong các chất và ion dưới đây: a) K2Cr∗2O7; KMn∗O4; KCl∗O4; N∗H4NO3 b) Al∗O2−; P∗O43−; Cl∗O3−; S∗O42−

Lập phương trình hóa học của phản ứng đốt cháy gas trong không khí và phản ứng kích nổ hỗn hợp nhiên liệu của tàu con thoi. Xác định vai trò của các chất trong mỗi phản ứng

CHỌN BỘ SÁCH BẠN MUỐN XEM

Đăng ký

Đăng nhập

Quên mật khẩu

Hãy xác định số oxi hóa của các nguyên tử trong các đơn chất, hợp chất và ion sau: Zn, H₂, Cl^‑, O^2-, S^2-, HSO₄^-, Na₂S₂O₃, KNO₃