Một hỗn hợp A nặng 7,2 gam gồm 2 muối cacbonat của 2 kim loại kiềm thổ. Hoà tan hết A bằng H₂SO₄ loãng thu được khí B, cho B hấp thụ hết vào 450 ml dung dịch Ba(OH)₂ 0,2M được 15,76 gam kết tủa. Nếu thêm nước vôi trong vào dung dịch sau phản ứng lại thấy có kết tủa xuất hiện. Kim loại chắc chắn có mặt trong hỗn hợp A là

Đáp án A

Đặt công thức chung 2 muối cacbonat là MCO₃

Phản ứng: MCO₃ + H₂SO₄ → MSO₄ + H₂O + CO₂

CO₂ phản ứng với dung dịch Ba(OH)₂

$n_{BaC{O}_3}$ = 0,08 mol; $n_{Ba{\left(OH\right)}_2}$= 0,09 mol

Dung dịch sau phản ứng có phản ứng kết tủa với nước vôi trong ⇒ trong dung dịch có muối axit.

CO₂ + Ba(OH)₂  BaCO₃ + H₂O

2CO₂ + Ba(OH)₂  Ba(HCO₃)₂

Bảo toàn nguyên tố Ba: $n_{BaC{O}_3}+n_{Ba{\left(HC{O}_3\right)}_2}=n_{Ba{\left(OH\right)}_2}$

→ $n_{Ba{\left(HC{O}_3\right)}_2}$ = 0,09 – 0,08 = 0,01 mol

Bảo toàn nguyên tố C trong hai muối

→ $n_{C{O}_2}$= 0,08 + 2.0,01 = 0,1 mol

→ $n_{C{O}_2}$= $n_{MC{O}_3}$ = 0,1 mol

$M_{MC{O}_3}=\frac{7,2}{0,1}=72(g/mol)$ 

⇒ M_M = 12 (g/mol).

Kim loại chắc chắn có mặt trong hỗn hợp có M < 12 là Be (M_Be = 9).