Cho các phát biểu sau:

(1) Trong phân tử HCl, cặp electron chung bị lệch về phía nguyên tử H.

(2) Liên kết $\sigma$kém bền hơn liên kết $\pi$.

(3) Liên kết được tạo nên từ xen phủ trục của hai AO gọi là liên kết sigma ($\sigma$).

(4) Liên kết được tạo nên từ xen phủ bên của hai AO gọi là liên kết pi ($\pi$).

Trong các phát biểu trên, số phát biểu đúng là

Đáp án đúng là: D

Trong phân tử SO₂ có liên kết cho – nhận.

Giải thích:

Cấu hình electron của nguyên tử S (Z = 16): [Ne]3s²3p⁴.

Cấu hình electron của nguyên tử O (Z = 8); 1s²2s²2p⁴.

Nguyên tử S có 6 electron ở lớp ngoài cùng. Khi hình thành phân tử SO₂, nguyên tử S đã dùng 2 electron độc thân góp chung với 2 electron độc thân của một trong hai nguyên tử O. Nguyên tử S sử dụng một cặp electron để dùng chung với nguyên tử O còn lại.

$\to$Công thức cấu tạo của SO₂:

(Liên kết cho – nhận được biểu diễn bằng mũi tên )

Loại A, vì: Liên kết trong phân tử HCl là liên kết cộng hóa trị có cực.

Loại B, vì: Liên kết trong phân tử O₂ là liên kết cộng hóa trị không cực.

Loại C, vì: Liên kết trong phân tử NaCl là liên kết ion.

Đáp án đúng là: B

Cấu hình electron của nguyên tử N (Z = 7): 1s22s22p3.

Nguyên tử N có 5 electron lớp ngoài cùng.

Mỗi nguyên tử N cần 3 electron để đạt được cấu hình electron của khí hiếm gần nhất. Do đó, mỗi nguyên tử N góp chung 3 electron.

$\to$Công thức cấu tạo của N₂ là NN.

$\to$Liên kết giữa 2 nguyên tử N trong phân tử N₂ là liên kết ba.