Cho 3,6 gam một kim loại R có hóa trị II tác dụng hết với khí oxi, đun nóng. Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được 6 gam oxit. Xác định tên kim loại R.

Đáp án đúng là: C

$M_{C{O}_2}$ = 12 + 2.16 = 44 (g/mol)

$M_{S{O}_2}$ = 32 + 2.16 = 64 (g/mol)

$M_{O_2}$ = 2.16 = 32 (g/mol)

$M_{H_{2}S}$ = 2.1 + 32 = 34 (g/mol)

Ta thấy: $M_{O_2}<M_{H_{2}S}<M_{C{O}_2}<M_{S{O}_2}$

Vậy khí nhẹ nhất là CO₂.

a. Zn + 2HCl ® ZnCl₂ + H₂ (1)

b. n_Zn = $\frac{13}{65}$ = 0,2 (mol)

Theo phương trình phản ứng (1): $n_{H_2}$ = n_Zn = 0,2 (mol)

$V_{H_2}$ = n.22,4 = 0,2.22,4 = 4,48 (lít)

c. Theo phương trình phản ứng (1): $n_{ZnC{l}_2}$ = $n_{H_2}$ = 0,2 (mol)

$m_{ZnC{l}_2}$ = 0,2. (65 + 35,5.2) = 27,2 (gam)

d. CuO + H₂ $\stackrel{t^o}{\to }$ Cu + H₂O (2)

Theo phương trình phản ứng (2): n_Cu = $n_{H_2}$= 0,2 (mol)

m_Cu = 0,2. 64 = 12,8 (gam)