Cho biết lực hút tĩnh điện được tính theo công thức sau: [F = k frac{{ left| {{q_1}} right| left| {{q_2}} right|}}{{{r^2}}} ] (q1, q2) là giá trị điện tích của hai điện tích điểm, đơn vị là C (coulom...

Câu hỏi:

13/07/2024 5,488

Cho biết lực hút tĩnh điện được tính theo công thức sau: \[F = k\frac{{\left| {{q_1}} \right|\left| {{q_2}} \right|}}{{{r^2}}}\] (q₁, q₂) là giá trị điện tích của hai điện tích điểm, đơn vị là C (coulomb); r là khoảng cách giữa hai điện tích điểm; đơn vị là m (meter); k là hằng số coulomb). Dựa vào công thức trên, hãy so sánh gần đúng lực hút tĩnh điện giữa các ion trái dấu trong phân tử NaCl và phân tử MgO. Từ đó, cho biết nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ sôi của hợp chất nào cao hơn.

Xem lời giải

Câu hỏi trong đề: Giải SBT Hóa 10 Bài 9. Liên kết ion có đáp án !!

Giao bài

Quảng cáo

Trả lời:

Giải bởi Vietjack

Lời giải:

Do phân tử NaCl có |q₁| = |q₂| = 1 đơn vị điện tích; phân tử MgO có |q₁| = |q₂| = 2 đơn vị điện tích, ngoài ra bán kính cation Mg²⁺ lại nhỏ hơn bán kính cation Na⁺ và bán kính anion O^2- cũng nhỏ hơn bán kính anion Cl^- nên liên kết trong MgO bền hơn nhiều so với trong NaCl. Điều này dẫn đến nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ sôi của MgO cao hơn nhiều so với NaCl.

Thực nghiệm cho thấy, NaCl nóng chảy ở 801^oC và sôi ở 1413^oC; MgO nóng chảy ở 2850^oC và sôi ở 3600^oC.

Đang tải chế độ Học...

Hot: 1000+ đề thi giữa kì 1 lớp 1-12 đầy đủ các môn (Update 2026) (chỉ từ 60k). Tải ngay

ĐẶC QUYỀN VIP

Đăng ký VIP để học và luyện thi không giới hạn

Trọn bộ quyền lợi trên Vietjack, trong một tài khoản.

Phòng luyện thi cấp tốc: ĐGNL - ĐGTD, Tốt nghiệp THPT, Ôn vào 10, Ôn vào 6, Ôn Giữa kì/Cuối kì
Hơn 200K đề thi thử, đề minh hoạ, chính thức các năm
Với 3tr+ câu hỏi theo các mức độ Nhận biết, Thông hiểu, Vận dụng
Tải xuống đề thi [DOCX] với đầy đủ đáp án
Xem hàng ngàn bài giảng đính kèm củng cố thêm kiến thức
Bao gồm tất cả các bậc từ Tiểu học đến Đại học
Chặn hiển thị quảng cáo tăng khả năng tập trung ôn luyện
Đăng ký ngay

CÂU HỎI HOT CÙNG CHỦ ĐỀ

Câu 1

Điều nào dưới đây không đúng khi nói về hợp chất sodium oxide (Na₂O)?

Xem đáp án

Lời giải

Đáp án:

A. Trong phân tử Na₂O, các ion sodium Na⁺ và ion oxide O^2- đều đạt cấu hình electron bền vững của khí hiếm neon.

Lời giải:

Đáp án đúng là: D

Na₂O phản ứng với nước tạo thành dung dịch trong suốt.

Na₂O + 2H₂O → 2NaOH.

Câu 2

X, Y, Z là các hợp chất ion thuộc trong số các chất sau: NaF, MgO và MgCl₂. Nhiệt độ nóng chảy của các hợp chất X, Y, Z được thể hiện qua biểu đồ:

Trình bày cách xác định các chất X, Y, Z.

Xem đáp án

Lời giải

Lời giải:

Nhiệt độ nóng chảy của hợp chất ion là nhiệt độ tại đó có đủ năng lượng dưới dạng nhiệt để phá vỡ lực hút tĩnh điện mạnh giữa các ion và phá vỡ cấu trúc mạng tinh thể chuyển từ thể rắn sang thể lỏng.

Hợp chất ion có liên kết bền hơn sẽ có nhiệt độ nóng chảy cao hơn.

- Do điện tích anion hình thành hợp chất MgO cao hơn so với điện tích anion hình thành hợp chất MgF₂, trong khi bán kính anion O^2- và F^- là khác biệt không đáng kể (O và F cùng thuộc chu kì 2) nên MgF₂ phải có nhiệt độ nóng chảy thấp hơn MgO.

- Do điện tích cation hình thành hợp chất MgF₂ cao hơn điện tích cation hình thành hợp chất NaF, trong khi bán kính cation Mg²⁺ lại nhỏ hơn bán kính cation Na⁺ nên NaF phải có nhiệt độ nóng chảy thấp hơn MgF₂.

Vậy X là NaF; Y là MgF₂ và Z là MgO.

Câu 3