Cho 41 gam hỗn hợp bột gồm Zn và Fe vào 500 ml dung dịch CuSO₄ 1M. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được dung dịch X và 43,2 gam hỗn hợp kim loại. Phần trăm khối lượng của Fe trong hỗn hợp ban đầu là

Đáp án đúng là: C

$n_{CuS{O}_4}$ = 0,5 (mol).

Tính khử: Zn > Fe →  Thứ tự kim loại phản ứng với dung dịch CuSO₄: Zn, Fe.

Khối lượng kim loại tăng sau phản ứng →  Fe có tham gia phản ứng với dung dịch CuSO₄.

Nếu CuSO₄ phản ứng hoàn toàn thì: m_Cu = 0,5×64 = 32 < 43,2 →  Kim loại Fe còn dư sau phản ứng.

m_{Fe (dư)} = 43,2 – 32 = 11,2 (gam).

Phương trình hóa học:

Zn + CuSO₄  →  ZnSO₄ + Cu

 x         x                             x        (mol)

Fe + CuSO₄ →  FeSO₄ + Cu

y           y                           y          (mol)

Gọi n_Zn = x (mol); n_Fe(pư) = y (mol)

m_{KL tăng} = 64×(x + y) – (65x + 56y) = 43,2 – 41 = 2,2

Ta có: 65x + 56y + 11,2 = 41 (**)

Từ (*) và (**), suy ra: x =  0,2; y = 0,3.