Điện phân 150 ml dung dịch AgNO3 1M (điện cực trơ) với cường độ dòng điện không đổi 2,68A sau thời gian t giờ thu được dung dịch X. Cho 12,6 gam Fe vào dung dịch X, sau khi các phản ứng xảy ra hoàn to...

Ta có: nAgNO3 = 0,15 mol Phương trình điện phân: 2AgNO3 + H2O → 2Ag + 2HNO3 + O2 Khi cho Fe vào X thu được hỗn hợp kim loại chứng tỏ trong X có chứa AgNO3 dư; 2AgNO3 + H2O → 2Ag + 2HNO3 + 12 O2 x x mol 3Fe+2NO3−+8H+→3Fe2++2NO+4H2O (do Fe du)0,375x x mol Fe + 2Ag+ → 3Fe2+ + 2Ag0,5y y y mol Giải hệ: x + y = 0,15 Và 108.y - (0,375x + 0,5y).56 = 14,5 - 12,6 = 1,9 Suy ra x = 0,1 mol Vậy t = 96500.0,12,68 = 3600 giây = 60 phút = 1 giờ.