Đốt hoàn toàn V lít (ở đktc) khí thiên nhiên có chứa 96% CH₄, 2% N₂ và 2% CO₂ rồi dẫn toàn bộ toàn bộ sản phẩm qua dung dịch nước vôi trong dư ta thu được 294 gam kết tủa. Giá trị của V là

Đáp án đúng là: D

Khi đốt khí thiên nhiên chỉ có CH₄ tham gia phản ứng cháy với oxi.

CH₄ + 2O₂ $\stackrel{t^o}{\to }$ CO₂ + 2H₂O (1)

Gọi số mol khí thiên nhiên trên là x (mol)

Tỉ lệ % về thể tích cũng bằng tỉ lệ % về số mol trong cùng một điều kiện nên:

$n_{C{H}_4}$ = 0,96x (mol)

$n_{C{O}_2\left(X\right)}$ = 0,02x (mol)

Theo phương trình (1): $n_{C{O}_2\left(1\right)}$ = $n_{C{H}_4}$ = 0,96x (mol)

Lượng CO₂ thoát ra bao gồm CO₂ có trong khí thiên nhiên ban đầu và CO_­2 sinh ra ở phản ứng (1)

⇒ $n_{C{O}_2}$ = $n_{C{O}_2\left(X\right)}$ + $n_{C{O}_2\left(1\right)}$ = 0,02x + 0,96x (mol)

CO₂ + Ca(OH)₂ dư → CaCO₃ ↓ + H₂O (2)

$n_{CaC{O}_3}$ = $\frac{294}{40+12+16.3}$ = 2,94 (mol)

Theo phương trình (2): $n_{C{O}_2}$ = $n_{CaC{O}_3}$ = 2,94 (mol)

⇒ 0,02x + 0,96x = 2,94

⇒ x = 3

⇒ V = 3.22,4 = 67,2 (l)