Tính %C, H đốt a gam hợp chất hữu cơ X thu được 896 ml CO₂ (đktc) và 1,08 gam nước, phần trăm khối lượng của O trong A là 34,8%.

Đáp án đúng là: C

$n_{C{O}_2}=\frac{6,6}{44}=0,15\left(mol\right)\to n_C=n_{C{O}_2}=0,15\left(mol\right)\to m_C=0,15.12=1,8\left(g\right)$

$n_{H_{2}O}=\frac{2,7}{18}=0,15\left(mol\right)\to n_H=2n_{H_{}O}=2.0,15=0,3\left(mol\right)\to m_H=0,3.1=0,3\left(g\right)$

So sánh: m_C + m_H < m_A (1,8 + 0,3 < 4,5)

Vậy trong chất hữu cơ A có 3 nguyên tố là cacbon, hiđro và oxi.

m_O = 4,5 – 0,3 – 1,8 = 2,4 (g) → $n_O=\frac{2,4}{16}=0,15\left(mol\right)$

Gọi công thức của A cần tìm là C_xH_yO_z

Ta có: x : y : z= n_C : n_H : n_O = 0,15 : 0,3 : 0,15 = 1 : 2 : 1→ x = 1; y = 2; z = 1

nên công thức đơn giản của A là CH2O

Vậy công thức phân tử của A là (CH₂O)_n

Mà M_A = 60 →${M_{\left(C{H}_{2}O\right)}}_n=60\to \left(12+1.2+16\right).n=60\to n=2$

Công thức phân tử của A là C₂H₄O_2.