Nung 8,96 gam Fe trong không khí được hỗn hợp A gồm FeO, Fe₃O₄, Fe₂O₃.Hòa tan A vừa đủ trong dung dịch chứa 0,5 mol HNO₃, bay ra khí NO là sản phẩm khử duy nhất. Tính số mol NO thoát ra?

$n_{Fe}=\frac{8,96}{56}=0,16$(mol)

Quy hỗn hợp A gồm (FeO, Fe₃O₄, Fe₂O₃) thành hỗn hợp (FeO, Fe₂O₃) ta có các phương trình hoá học:

                2Fe  +  O₂  $\stackrel{t^0}{\to }$ 2FeO

                   x                           x

                4Fe  +  3O₂ $\stackrel{t^0}{\to }$ 2Fe₂O₃

                   y                              $\frac{y}{2}$

                3FeO  + 10HNO₃ $\to$ 3Fe(NO3)₃  +  NO +  2H₂O

                    x         10.  $\frac{x}{3}$                                   $\frac{x}{3}$

                Fe₂O₃  +  6HNO₃$\to$2Fe(NO₃)₃  +  3H₂O

                   $\frac{y}{2}$            3y

Theo bài ra ta có hệ phương trình:    $$\begin{gathered} \left\{\begin{array}{l}{n}_{Fe}=x+y=0,16\\ n_{HN{O}_3}=\frac{10x}{3}+3y=0,5\end{array}\right. \\ \Rightarrow \left\{\begin{array}{l}x=0,06 mol\\ y=0,1 mol\end{array}\right. \end{gathered}$$        

              $\Rightarrow n_{NO}=\frac{0,06}{3}=0,02mol$