Đề kiểm tra giữa học kì 1 Hóa học 10 có đáp án- Đề 2

Câu 1:

Nội dung nào dưới đây thuộc không đối tượng nghiên cứu của Hóa học?

Câu 2:

Một loại nến được làm bằng paraffin, khi đốt nến, xảy ra các quá trình sau:

(1) Paraffin nóng chảy;

(2) Paraffin lỏng chuyển thành hơi;

(3) Hơi paraffin cháy biến đổi thành khí CO₂ và hơi nước.

Quá trình nào có sự biến đổi hoá học?

Câu 3:

Khi nghiên cứu thành phần hóa học và bước đầu ứng dụng tinh dầu tràm trà trong sản xuất nước súc miệng, các nhà nghiên cứu đã tiến hành: “Nghiên cứu thành phần hóa học, ứng dụng của tinh dầu tràm trà làm nước súc miệng qua các công trình khoa học trên các tạp chí đã được xuất bản”. Bước làm này ứng với bước nào trong phương pháp nghiên cứu hóa học?

Câu 4:

Các hạt cấu tạo nên hạt nhân của hầu hết các nguyên tử là

Câu 5:

Trong nguyên tử, loại hạt có khối lượng và mang điện tích âm là

Câu 6:

Phát biểu nào sau đây không đúng?

Câu 7:

Nguyên tử fluorine (kí hiệu là: F) có 9 proton, 9 electron và 10 neutron. Điện tích hạt nhân nguyên tử F là

Câu 8:

Hạt nhân nguyên tử X có điện tích là +17,622.10^-19 coulomb. Vậy nguyên tử X là

Câu 9:

Thành phần nào bị lệch hướng trong trường điện?

Câu 10:

Nguyên tử X có 26 proton trong hạt nhân. Cho các phát biểu sau về X:

(1) X có 26 neutron trong hạt nhân.

(2) X có 26 electron ở vỏ nguyên tử.

(3) X có điện tích hạt nhân là + 26.

(4) Khối lượng nguyên tử X là 26 amu.

Trong các phát biểu trên, số phát biểu đúng là

Câu 11:

Số hiệu nguyên tử cho biết

Câu 12:

Một nguyên tử X gồm 16 proton, 16 electron và 16 neutron. Nguyên tử X có kí hiệu là

Câu 13:

Số hạt mang điện trong nguyên tử ${}_3^{7}Li$ là

Câu 14:

Các đồng vị của cùng một nguyên tố hóa học là những nguyên tử có

Câu 15:

Thông tin nào sau đây không đúng về ${}_{82}^{206}Pb$?

Câu 16:

Nguyên tử khối trung bình của nguyên tố X là 35,48. Biết trong tự nhiên, X có hai đồng vị, trong đó đồng vị ³⁵X chiếm 75,77% số nguyên tử. Số khối của đồng vị còn lại là

Câu 17:

Orbital nguyên tử là

Câu 18:

Orbital s có dạng

Câu 19:

Số electron tối đa trong phân lớp 3p là

Câu 20:

Cấu hình electron nguyên tử nitrogen (Z = 7) là

Câu 21:

Cho cấu hình electron nguyên tử của các nguyên tố sau:

X: 1s²2s²2p⁶3s²;                                             

Y: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹;

Z: 1s²2s²2p⁶3s²3p³;                                        

T: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁸4s².

Các nguyên tử của nguyên tố kim loại là

Câu 22:

Lớp M có số electron tối đa bằng

Câu 23:

Câu 24:

Trong bảng hệ thống tuần hoàn, chu kì là dãy các nguyên tố mà

Câu 25:

Trong bảng hệ thống tuần hoàn các nguyên tố hóa học hiện nay, số chu kì nhỏ và chu kì lớn là

Câu 26:

Chu kì 3 của bảng hệ thống tuần hoàn có

Câu 27:

Nguyên tố X có cấu hình electron 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹ thuộc

Câu 28:

Trong bảng tuần hoàn, nguyên tố chlorine (kí hiệu: Cl) nằm ở chu kì 3, nhóm VIIA. Cấu hình electron của Cl là

Câu 29:

Nguyên tử X có tổng số các loại hạt bằng 52, trong đó số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 16 hạt.

a) Xác định thành phần cấu tạo của nguyên tử X.

Câu 30:

b) Viết cấu tạo nguyên tử X.

Câu 31:

Viết cấu hình electron dưới dạng ô lượng tử của các nguyên tử ${}_{12}{}^{24}Mg$ và ${}_{20}{}^{40}Ca$. Hãy cho biết các nguyên tố này là kim loại, phi kim hay khí hiếm.

Câu 32:

Hai nguyên tố X và Y đứng kế tiếp nhau trong cùng một chu kì, có tổng số điện tích hạt nhân bằng 25. Biết Z_X < Z_Y, xác định vị trí của X, Y trong bảng tuần hoàn, có giải thích ngắn gọn cách xác định.