Bộ 2 Đề kiểm tra Học kì 1 Hóa 10 - Bộ sách Chân trời sáng tạo có đáp án (Đề 1)

52 người thi tuần này 4.6 1.8 K lượt thi 31 câu hỏi 45 phút

🔥 Đề thi HOT:

404 người thi tuần này

35 Bài tập Cấu tạo nguyên tử nâng cao cực hay có lời giải (P2)

14.9 K lượt thi 15 câu hỏi

159 người thi tuần này

42 Bài tập Câu hỏi lí thuyết Liên kết hóa học (có lời giải)

273 lượt thi 42 câu hỏi

119 người thi tuần này

Đề kiểm tra giữa học kì 1 Hóa học 10 Kết nối tri thức có đáp án- Đề 1

2.3 K lượt thi 32 câu hỏi

115 người thi tuần này

37 câu Trắc nghiệm Hóa 10 Cánh diều Chủ đề 1: Cấu tạo nguyên tử

693 lượt thi 37 câu hỏi

114 người thi tuần này

26 câu Trắc nghiệm Hóa 10 Cánh diều Chủ đề 2: Bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

480 lượt thi 26 câu hỏi

110 người thi tuần này

Bài tập về Đồng vị nâng cao siêu hay có lời giải (P1)

13.6 K lượt thi 15 câu hỏi

98 người thi tuần này

Trắc nghiệm Hóa 10 Cánh diều Chủ đề 3: Liên kết hóa học

377 lượt thi 35 câu hỏi

95 người thi tuần này

20 bài tập Bảng tuần hoàn nâng cao cực hay có lời giải chi tiết

8.3 K lượt thi 20 câu hỏi

Đề thi liên quan:

Đề kiểm tra giữa học kì 1 Hóa học 10 Chân trời sáng tạo có đáp án

2243 lượt thi

Thi ngay

Bộ 2 Đề kiểm tra Giữa học kì 2 Hóa 10 Chân trời sáng tạo có đáp án

1830 lượt thi

Thi ngay

Bộ 2 Đề kiểm tra kì 2 Hóa học 10 Chân trời sáng tạo có đáp án

2114 lượt thi

Thi ngay

Danh sách câu hỏi:

Câu 1:

Nội dung nào dưới đây thuộc đối tượng nghiên cứu của Hóa học?

A. Sự vận chuyển của máu trong hệ tuần hoàn.

B. Cấu tạo của chất và sự biến đổi của chất.

C. Tốc độ của ánh sáng trong chân không.

D. Sự tự quay của Trái Đất quanh trục riêng.

Xem đáp án

Câu 2:

Thông tin nào sau đây không đúng?

A. Proton mang điện tích dương, nằm trong hạt nhân.

B. Nguyên tử trung hòa về điện.

C. Proton và electron có khối lượng gần bằng nhau.

D. Nguyên tử có cấu trúc rỗng.

Xem đáp án

Câu 3:

Một nguyên tử được đặc trưng cơ bản bằng

A. số proton và số đơn vị điện tích hạt nhân.

B. số proton và số electron.

C. số khối và số neutron.

D. số khối và số đơn vị điện tích hạt nhân.

Xem đáp án

Câu 4:

Cho những nguyên tử của các nguyên tố sau:

Những nguyên tử nào sau đây là đồng vị của nhau?

A. 1 và 2.

B. 2 và 3.

C. 1, 2 và 3.

D. 1, 2, 3 và 4.

Xem đáp án

Câu 5:

Hình ảnh dưới đây là hình dạng của loại orbital nguyên tử nào?

A. Orbital s.

B. Orbital p.

C. Orbital d.

D. Orbital f.

Xem đáp án

Câu 6:

Electron thuộc lớp nào sau đây liên kết chặt chẽ nhất với hạt nhân?

A. Lớp N.

B. Lớp L.

C. Lớp M.

D. Lớp K.

Xem đáp án

Câu 7:

Nguyên tử nguyên tố X có 3 lớp electron. Lớp ngoài cùng có 4 electron. Cấu hình electron của X là

A. [Ne] 3s²3p².

B. [Ne] 3s²3d².

C. [He] 3s²3p².

D. [Ar] 3s²3p².

Xem đáp án

Câu 8:

Ở trạng thái cơ bản, nguyên tử aluminium (Al) có số electron độc thân là

A. 1

B. 2

C. 3

D. 4

Xem đáp án

Câu 9:

Số hiệu nguyên tử của nguyên tố hóa học bằng

A. số thứ tự của ô nguyên tố.

B. số thứ tự của chu kì.

C. số thứ tự của nhóm.

D. số electron lớp ngoài cùng của nguyên tử.

Xem đáp án

Câu 10:

Chu kì 4 của bảng hệ thống tuần hoàn có

A. 2 nguyên tố.

B. 18 nguyên tố.

C. 32 nguyên tố.

D. 8 nguyên tố.

Xem đáp án

Câu 11:

Trong các nhóm A, sự biến thiên tính chất của các nguyên tố thuộc chu kì sau lại lặp lại giống như chu kì trước (biến đổi tuần hoàn) là do

A. sự lặp lại tính kim loại của các nguyên tố ở chu kì sau so với chu kì trước.

B. sự lặp lại tính phi kim của các nguyên tố ở chu kì sau so với chu kì trước.

C. sự lặp lại cấu hình electron lớp ngoài cùng của nguyên tử các nguyên tố ở chu kì sau so với chu kì trước.

D. sự lặp lại tính chất hóa học của các nguyên tố ở chu kì sau so với chu kì trước.

Xem đáp án

Câu 12:

Trong một chu kì, theo chiều tăng của điện tích hạt nhân, độ âm điện thường

A. giảm xuống.

B. tăng dần.

C. biến đổi không theo quy luật.

D. không thay đổi.

Xem đáp án

Câu 13:

Cho các nguyên tố O (Z = 8), F (Z = 9), Si (Z = 14), S (Z = 16). Nguyên tố có tính phi kim lớn nhất trong số các nguyên tố trên là

A. O.

B. F.

C. S.

D. Si.

Xem đáp án

Câu 14:

X là nguyên tố nhóm IA. Công thức oxide ứng với hóa trị cao nhất của X là

A. XO.

B. XO₂.

C. X₂O.

D. X₂O₃.

Xem đáp án

Câu 15:

Nguyên tố X ở chu kì 3, nhóm IIA của bảng tuần hoàn. Cấu hình electron của nguyên tử nguyên tố X là

A. 1s²2s²2p⁶.

B. 1s²2s²2p3s²3p¹.

C. 1s²2s²2p3s³.

D. 1s²2s²2p⁶3s².

Xem đáp án

Câu 16:

Nguyên tố X thuộc nhóm IA, còn nguyên tố Z thuộc nhóm VIIA của bảng tuần hoàn. Cấu hình electron lớp ngoài cùng của nguyên tử các nguyên tố X, Z lần lượt là

A. ns¹ và ns²np⁵.

B. ns¹ và ns²np⁷.

C. ns¹ và ns²np³.

D. ns² và ns²np⁵.

Xem đáp án

Câu 17:

Liên kết hóa học là

A. sự kết hợp giữa các hạt cơ bản hình thành nguyên tử bền vững.

B. sự kết hợp giữa các nguyên tử tạo thành phân tử hay tinh thể bền vững hơn.

C. sự kết hợp của các phân tử hình thành các chất bền vững.

D. sự kết hợp của chất tạo thành vật thể bền vững.

Xem đáp án

Câu 18:

Để lớp vỏ thỏa mãn quy tắc octet, nguyên tử oxygen (Z = 8) có xu hướng

A. nhường 6 electron

B. nhận 2 electron

C. nhường 8 electron

D. nhận 6 electron

Xem đáp án

Câu 19:

Khi nguyên tử nhận electron sẽ tạo thành

A. phân tử.

B. ion.

C. cation.

D. anion.

Xem đáp án

Câu 20:

Chất nào sau đây là hợp chất ion?

A. SO₂.

B. CO₂.

C. K₂O.

D. HCl.

Xem đáp án

Câu 21:

Liên kết cộng hoá trị thường được hình thành giữa

A. các nguyên tử nguyên tố kim loại với nhau.

B. các nguyên tử nguyên tố phi kim với nhau.

C. các nguyên tử nguyên tố kim loại với các nguyên tố phi kim.

D. các nguyên tử khí hiếm với nhau.

Xem đáp án

Câu 22:

Cho các hợp chất sau: Na₂O; H₂O; HCl; Cl₂; O₃; CH₄. Có bao nhiêu chất mà trong phân tử chứa liên kết cộng hóa trị phân cực?

A. 2

B. 3

C. 5

D. 6

Xem đáp án

Câu 23:

Số lượng cặp electron dùng chung trong các phân tử O₂, N₂, F₂ lần lượt là

A. 2, 3, 4

B. 2, 3, 1

C. 2, 2, 2

D. 2, 2, 1

Xem đáp án

Câu 24:

Cấu hình electron ở lớp ngoài cùng của nguyên tử nguyên tố X là 3s²3p⁵. Liên kết của nguyên tử này với nguyên tử hydrogen thuộc loại liên kết nào sau đây?

A. Liên kết cộng hóa trị không cực.

B. Liên kết cộng hóa trị có cực.

C. Liên kết ion.

D. Liên kết kim loại.

Xem đáp án

Câu 25:

Liên kết trong phân tử nào sau đây được hình thành nhờ sự xen phủ orbital p-p ?

A. H₂.

B. NH₃.

C. HCl.

D. Cl₂.

Xem đáp án

Câu 26:

Nhóm chất nào sau đây có liên kết “cho – nhận”?

A. KCl, CO₂.

B. HBr, MgCl₂.

C. H₂O, HCl.

D. NH₄Cl, CO.

Xem đáp án

Câu 27:

Cho các phát biểu sau

(a) Liên kết hydrogen yếu hơn liên kết ion và liên kết cộng hóa trị.

(b) Liên kết hydrogen mạnh hơn liên kết ion và liên kết cộng hóa trị.

(c) Tương tác van der Waals yếu hơn liên kết hydrogen.

(d) Tương tác van der Waals mạnh hơn liên kết hydrogen.

Phát biểu đúng là

A. (a) và (c).

B. (a) và (d).

C. (b) và (c).

D. (b) và (d).

Xem đáp án

Câu 28:

Chất nào sau đây không thể tạo được liên kết hydrogen?

A. H₂O.

B. CH₄.

C. CH₃OH.

D. NH₃.

Xem đáp án

Câu 29:

Viết cấu hình electron của các ion: K⁺, Mg²⁺, F^–, S^2–. Mỗi cấu hình đó giống với cấu hình electron của nguyên tử khí hiếm nào?

Xem đáp án

Câu 30:

Dựa vào giá trị độ âm điện, dự đoán loại liên kết (liên kết cộng hóa trị phân cực, liên kết cộng hóa trị không phân cực, liên kết ion) trong các phân tử: MgCl₂, AlCl₃, HBr, O₂, H₂ và NH₃.

Nguyên tử

Mg

Al

H

N

Cl

Br

O

Độ âm điện

1,31

1,61

2,20

3,04

3,16

2,96

3,44

Xem đáp án

Câu 31:

Giải thích tại sao ở điều kiện thường, các nguyên tố nhóm halogen như fluorine và chlorine ở trạng thái khí, còn bromine ở trạng thái lỏng và iodine ở trạng thái rắn.

Xem đáp án

4.6

359 Đánh giá

50%

40%

Nguyên tử	Mg	Al	H	N	Cl	Br	O
Độ âm điện	1,31	1,61	2,20	3,04	3,16	2,96	3,44

Bộ 2 Đề kiểm tra Học kì 1 Hóa 10 - Bộ sách Chân trời sáng tạo có đáp án (Đề 1)

🔥 Đề thi HOT:

35 Bài tập Cấu tạo nguyên tử nâng cao cực hay có lời giải (P2)

42 Bài tập Câu hỏi lí thuyết Liên kết hóa học (có lời giải)

Đề kiểm tra giữa học kì 1 Hóa học 10 Kết nối tri thức có đáp án- Đề 1

37 câu Trắc nghiệm Hóa 10 Cánh diều Chủ đề 1: Cấu tạo nguyên tử

26 câu Trắc nghiệm Hóa 10 Cánh diều Chủ đề 2: Bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

Bài tập về Đồng vị nâng cao siêu hay có lời giải (P1)

Trắc nghiệm Hóa 10 Cánh diều Chủ đề 3: Liên kết hóa học

20 bài tập Bảng tuần hoàn nâng cao cực hay có lời giải chi tiết

Đề thi liên quan:

Đề kiểm tra giữa học kì 1 Hóa học 10 Chân trời sáng tạo có đáp án

Bộ 2 Đề kiểm tra Giữa học kì 2 Hóa 10 Chân trời sáng tạo có đáp án

Bộ 2 Đề kiểm tra kì 2 Hóa học 10 Chân trời sáng tạo có đáp án

Danh sách câu hỏi:

Nội dung nào dưới đây thuộc đối tượng nghiên cứu của Hóa học?

Thông tin nào sau đây không đúng?

Một nguyên tử được đặc trưng cơ bản bằng

Cho những nguyên tử của các nguyên tố sau: Những nguyên tử nào sau đây là đồng vị của nhau?

Hình ảnh dưới đây là hình dạng của loại orbital nguyên tử nào?

Electron thuộc lớp nào sau đây liên kết chặt chẽ nhất với hạt nhân?

Nguyên tử nguyên tố X có 3 lớp electron. Lớp ngoài cùng có 4 electron. Cấu hình electron của X là

Ở trạng thái cơ bản, nguyên tử aluminium (Al) có số electron độc thân là

Số hiệu nguyên tử của nguyên tố hóa học bằng

Chu kì 4 của bảng hệ thống tuần hoàn có

Trong các nhóm A, sự biến thiên tính chất của các nguyên tố thuộc chu kì sau lại lặp lại giống như chu kì trước (biến đổi tuần hoàn) là do

Trong một chu kì, theo chiều tăng của điện tích hạt nhân, độ âm điện thường

Cho các nguyên tố O (Z = 8), F (Z = 9), Si (Z = 14), S (Z = 16). Nguyên tố có tính phi kim lớn nhất trong số các nguyên tố trên là

X là nguyên tố nhóm IA. Công thức oxide ứng với hóa trị cao nhất của X là

Nguyên tố X ở chu kì 3, nhóm IIA của bảng tuần hoàn. Cấu hình electron của nguyên tử nguyên tố X là

Nguyên tố X thuộc nhóm IA, còn nguyên tố Z thuộc nhóm VIIA của bảng tuần hoàn. Cấu hình electron lớp ngoài cùng của nguyên tử các nguyên tố X, Z lần lượt là

Liên kết hóa học là

Để lớp vỏ thỏa mãn quy tắc octet, nguyên tử oxygen (Z = 8) có xu hướng

Khi nguyên tử nhận electron sẽ tạo thành

Chất nào sau đây là hợp chất ion?

Liên kết cộng hoá trị thường được hình thành giữa

Cho các hợp chất sau: Na2O; H2O; HCl; Cl2; O3; CH4. Có bao nhiêu chất mà trong phân tử chứa liên kết cộng hóa trị phân cực?

Số lượng cặp electron dùng chung trong các phân tử O2, N2, F2 lần lượt là

Cấu hình electron ở lớp ngoài cùng của nguyên tử nguyên tố X là 3s23p5. Liên kết của nguyên tử này với nguyên tử hydrogen thuộc loại liên kết nào sau đây?

Liên kết trong phân tử nào sau đây được hình thành nhờ sự xen phủ orbital p-p ?

Nhóm chất nào sau đây có liên kết “cho – nhận”?

Chất nào sau đây không thể tạo được liên kết hydrogen?

Viết cấu hình electron của các ion: K+, Mg2+, F–, S2–. Mỗi cấu hình đó giống với cấu hình electron của nguyên tử khí hiếm nào?

Giải thích tại sao ở điều kiện thường, các nguyên tố nhóm halogen như fluorine và chlorine ở trạng thái khí, còn bromine ở trạng thái lỏng và iodine ở trạng thái rắn.

CHỌN BỘ SÁCH BẠN MUỐN XEM

Đăng ký

Đăng nhập

Quên mật khẩu

Cho những nguyên tử của các nguyên tố sau:

Những nguyên tử nào sau đây là đồng vị của nhau?

Cho các hợp chất sau: Na₂O; H₂O; HCl; Cl₂; O₃; CH₄. Có bao nhiêu chất mà trong phân tử chứa liên kết cộng hóa trị phân cực?

Số lượng cặp electron dùng chung trong các phân tử O₂, N₂, F₂ lần lượt là

Cấu hình electron ở lớp ngoài cùng của nguyên tử nguyên tố X là 3s²3p⁵. Liên kết của nguyên tử này với nguyên tử hydrogen thuộc loại liên kết nào sau đây?

Viết cấu hình electron của các ion: K⁺, Mg²⁺, F^–, S^2–. Mỗi cấu hình đó giống với cấu hình electron của nguyên tử khí hiếm nào?