C. Số lượng electron mà các nguyên tử nguyên tố nhóm A có xu hướng nhường hoặc nhận để đạt được octet bằng số thứ tự của nhóm chứa nguyên tố đó trong bảng tuần hoàn.

D. Dựa vào số lượng electron nhường hay nhận của nguyên tử khi hình thành liên kết hoá học có thể xác định liên kết là ion hay cộng hoá trị.

Trắc nghiệm Hóa 10 Cánh diều Chủ đề 3: Liên kết hóa học

🔥 Đề thi HOT:

25 Bài tập Phân biệt phản ứng toả nhiệt, phản ứng thu nhiệt (có lời giải)

40 Bài tập Câu hỏi lí thuyết Phản ứng oxi hóa - khử (có lời giải)

15 câu Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 17: Biến thiên enthapy trong các phản ứng hóa học có đáp án

12 Bài tập về hệ số nhiệt độ van't hoff (có lời giải)

15 câu Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 19: Tốc độ phản ứng có đáp án

15 câu Trắc nghiệm Hóa học 10 Chân trời sáng tạo Bài 13: Enthalpy tạo thành và biến thiên enthalpy của phản ứng hóa học có đáp án

15 câu Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 14: Phản ứng hóa học và enthalpy có đáp án

15 câu Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 15: Ý nghĩa và cách tính biến thiên enthalpy phản ứng hóa học có đáp án

Nội dung liên quan:

15 câu Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 9: Quy tắc octet có đáp án

15 Bài tập Vận dụng quy tắc octet xác định hướng của nguyên tử khi tham gia liên kết (có lời giải)

15 câu Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 10: Liên kết ion có đáp án

15 Bài tập Giải thích sự tạo thành liên kết ion (có lời giải)

15 câu Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 11: Liên kết cộng hóa trị có đáp án

15 Bài tập Giải thích sự tạo thành liên kết cộng hóa trị. Viết công thức Lewis (có lời giải)

15 Bài tập Giải thích sự tạo thành liên kết cộng hóa trị-Viết công thức Lewis (có lời giải)

15 Bài tập về sự hình thành liên kết sigma, liên kết pi (có lời giải)

15 câu Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 12: Liên kết hydrogen và tương tác van der waals có đáp án

15 Bài tập Ảnh hưởng của liên kết hydrogen và tương tác van der Waals đến nhiệt độ nóng chảy, nhiệt độ sôi các chất (có lời giải)

Danh sách câu hỏi:

Phát biểu nào sau đây là đúng?

Vì sao các nguyên tử Ne (Z = 10) và Ar (Z = 18) hiếm khi tạo thành hợp chất?

Phosphorus là nguyên tố thuộc chu kì 3 và nhóm VA trong bảng tuần hoàn. Phosphorus có xu hướng nhường hay nhận bao nhiêu electron để đạt được cấu hình electron bền vững?

Nguyên tử nguyên tố nitrogen (Hình 3.1) chuyển thành ion mang điện tích là bao nhiêu khi nhận electron để thoả mãn quy tắc octet? Hình 3.1. Mô hình cấu tạo nguyên tử của nguyên tố nitrogen

Phân tử nào sau đây chứa nguyên tử không tuân theo quy tắc octet? Biết: H (Z = 1), B (Z=5), C (Z=6), N (Z = 7), O (Z= 8).

Trong các cặp nguyên tố sau, cặp nguyên tố nào có nhiều khả năng tạo thành liên kết ion nhất?

Trong số các cặp nguyên tố sau, cặp nguyên tố nào có nhiều khả năng tạo thành liên kết cộng hoá trị nhất?

Hình 3.2 mô tả cấu trúc của các chất rắn X và Y, các khối cầu trắng và đen thể hiện các nguyên tố hoá học khác nhau. Loại liên kết hoá học trong X và Y tương ứng là: Hình 3.2. Mô hình cấu trúc của các chất rắn X và Y

Magnesium oxide thường được sử dụng để lót bên trong các lò công nghiệp vì có nhiệt độ nóng chảy cao. Loại liên kết hay tương tác hoá học trong magnesium oxide là

Phát biểu nào sau đây mô tả đúng nhất liên kết trong chất rắn Al2O3?

Sự xen phủ giữa các AO nào sau đây theo phương nằm ngang có thể tạo thành liên kết s?

Hình vẽ nào sau đây mô tả phù hợp sự tạo thành liên kết π từ sự xen phủ các orbital nguyên tử?

Phân tử NH3 có công thức Lewis như Hình 3.3. Số lượng cặp electron dùng chung và cặp electron hoá trị riêng của nguyên tử N là

Các nguyên tố F, Cl, Br và I đều thuộc nhóm VIIA và ở các chu kì tương ứng là 2, 3, 4 và 5. Liên kết cộng hoá trị trong phân tử HX (X là F, Cl, Br, I) nào phân cực mạnh nhất?

Liên kết cộng hoá trị nào sau đây phân cực mạnh nhất?

Trong các phân tử H2, N2, H2O, CO2, NH3, số lượng phân tử chỉ chứa các liên kết cộng hoá trị không phân cực là

Giữa các nguyên tử N trong phân tử N, có ba liên kết, số lượng liên kết σ và π trong phân tử này tương ứng là

Phát biểu nào sau đây là không đúng?

Số lượng electron tham gia hình thành liên kết đơn, đôi và ba lần lượt là

Giữa các nguyên tử khí hiếm Ne, có thể hình thành loại liên kết hay tương tác hoá học nào?

Ethanol (C2H5OH) và dimethylether (CH3-O-CH3) có cùng công thức phân tử là C2H6O. Phát biểu nào sau đây là đúng?

CO2 được coi là tác nhân chính gây ra hiệu ứng nhà kính. Phân tử CO2 rất bền, nguyên tử C liên kết với mỗi nguyên tử O bằng một liên kết đôi. Hãy cho biết số electron mà nguyên tử C đã đóng góp để tạo liên kết cộng hoá trị.

Trong phản ứng 2H2 + O2 → 2H2O, mỗi nguyên tử H đã góp bao nhiêu electron để tạo nên một phân tử nước.

a. Các orbital p vừa có khả năng xen phủ tạo liên kết σ vừa có khả năng xen phủ tạo liên kết π tuỳ thuộc vào kiểu xen phủ.

b. Liên kết cộng hoá trị không phân cực chỉ có thể tạo thành từ các nguyên tử của cùng một nguyên tố hoá học.

c. Tất cả các nguyên tử khi tham gia tạo thành liên kết cộng hoá trị đều thoả mãn quy tắc octet.

d. Hiệu độ âm điện giữa hai nguyên tử càng cao thì liên kết càng phân cực.

a. H2O có nhiệt độ sôi cao hơn H2S.

b. Isobutane có nhiệt độ sôi cao hơn n-butane.

c. Ethanol tan vô hạn trong nước do có thể hình thành liên kết hydrogen giữa các phân tử ethanol và các phân tử nước.

d. Nhiệt độ sôi của HF<HC1<HBr <HI do khối lượng phân tử tăng dần.

a. Liên kết H−N là liên kết cộng hoá trị không phân cực.

b. Liên kết HN là liên kết cộng hoá trị phân cực.

c. Cặp electron dùng chung trong liên kết HN lệch về phía nguyên tử N.

d. Trong phân tử NH3 có 1 liên σ và 2 liên kết π.

CHỌN BỘ SÁCH BẠN MUỐN XEM

Đăng ký

Đăng nhập

Quên mật khẩu

Nguyên tử nguyên tố nitrogen (Hình 3.1) chuyển thành ion mang điện tích là bao nhiêu khi nhận electron để thoả mãn quy tắc octet?

Hình 3.1. Mô hình cấu tạo nguyên tử của nguyên tố nitrogen

Phân tử nào sau đây chứa nguyên tử không tuân theo quy tắc octet?

Biết: H (Z = 1), B (Z=5), C (Z=6), N (Z = 7), O (Z= 8).

Hình 3.2 mô tả cấu trúc của các chất rắn X và Y, các khối cầu trắng và đen thể hiện các nguyên tố hoá học khác nhau. Loại liên kết hoá học trong X và Y tương ứng là:

Hình 3.2. Mô hình cấu trúc của các chất rắn X và Y

Hình vẽ nào sau đây mô tả phù hợp sự tạo thành liên kết $π$ từ sự xen phủ các orbital nguyên tử?

Phân tử NH₃ có công thức Lewis như Hình 3.3. Số lượng cặp electron dùng chung và cặp electron hoá trị riêng của nguyên tử N là

Trong các phân tử H₂, N₂, H₂O, CO₂, NH₃, số lượng phân tử chỉ chứa các liên kết cộng hoá trị không phân cực là

Giữa các nguyên tử N trong phân tử N, có ba liên kết, số lượng liên kết $σ$ và $π$ trong phân tử này tương ứng là

CO₂ được coi là tác nhân chính gây ra hiệu ứng nhà kính. Phân tử CO₂ rất bền, nguyên tử C liên kết với mỗi nguyên tử O bằng một liên kết đôi. Hãy cho biết số electron mà nguyên tử C đã đóng góp để tạo liên kết cộng hoá trị.

Trong phản ứng 2H₂ + O₂→ 2H₂O, mỗi nguyên tử H đã góp bao nhiêu electron để tạo nên một phân tử nước.

a. Các orbital p vừa có khả năng xen phủ tạo liên kết $σ$ vừa có khả năng xen phủ tạo liên kết $π$ tuỳ thuộc vào kiểu xen phủ.

a. H₂O có nhiệt độ sôi cao hơn H₂S.

d. Trong phân tử NH3 có 1 liên $σ$ và 2 liên kết $π$ .