Trắc nghiệm Hóa 12 Cánh diều Chủ đề 6: Đại cương về kim loại

Câu 1:

Phát biểu nào sau đây về tinh thể kim loại là đúng?

Câu 2:

Lực liên kết kim loại gây ra bởi

Câu 3:

Tính chất vật lí chung của kim loại được quyết định bởi 

Câu 4:

Hai kim loại thường được dùng làm dây dẫn điện là 

Câu 5:

Trong môi trường có pH = 7, các kim loại tan trong nước thường có giá trị thế điện cực chuẩn 

Câu 6:

Magnesium tác dụng với nước ở nhiệt độ thường (dù chậm) tạo ra hydroxide và khí hydrogen. Tính chất này phù hợp với dữ kiện là cặp oxi hoá – khử Mg²⁺/Mg có giá trị thế điện cực chuẩn

Câu 7:

Ở điều kiện chuẩn, những kim loại tan trong hydrochloric acid hoặc sulfuric acid loãng thường có thế điện cực chuẩn 

Câu 8:

Ở điều kiện chuẩn, khi nhúng đinh sắt vào dung dịch copper(II) sulfate thì xảy ra phản ứng sau:

$\text{Fe}\left(s\right)+{\text{Cu}}^{2+}\left(aq\right)\to {\text{Fe}}^{2+}\left(aq\right)+\text{Cu}\left(s\right)$

Phát biểu nào dưới đây về phản ứng trên là không đúng?

Câu 9:

Ở điều kiện chuẩn có các phản ứng xảy ra theo phương trình hoá học sau:

\({\rm{Fe}}(s) + {\rm{CuS}}{{\rm{O}}_4}(aq) \to {\rm{FeS}}{{\rm{O}}_4}(aq) + {\rm{Cu}}(s)\)

\({\rm{Cu}}(s) + {\rm{F}}{{\rm{e}}_2}{\left( {{\rm{S}}{{\rm{O}}_4}} \right)_3}(aq) \to 2{\rm{FeS}}{{\rm{O}}_4}(aq) + {\rm{CuS}}{{\rm{O}}_4}(aq)\)

Các phản ứng trên diễn ra là do

Câu 10:

Bạc và vàng thường được dùng để chế tạo thành đồ trang sức chủ yếu là do chúng 

Câu 11:

Quặng có chứa khoáng vật sphalerite là nguyên liệu để sản xuất

Câu 12:

. Các khoáng vật tạo bởi hợp chất của vàng rất hiếm trong tự nhiên. Đó là do 

Câu 13:

Phản ứng giữa ZnO và C để tách kim loại 

Câu 14:

So với nhiệt độ cần nung chảy phế liệu thép thì nhiệt độ cần nung chảy phế liệu nhôm

Câu 15:

Trong quá trình tái chế kim loại, ở công đoạn phân loại phế liệu, có thể dùng nam châm lớn để tách riêng phế liệu 

Câu 16:

Xỉ xuất hiện trong quá trình tách kim loại, luyện kim và tinh luyện để tái chế kim loại. Xỉ là hỗn hợp nhiều chất, hỗn hợp này thường

Câu 17:

Hợp kim là 

Câu 18:

Kim loại cơ bản trong dural và thép 304 lần lượt là 

Câu 19:

Thành phần quan trọng của inox là 

Câu 20:

Sự ăn mòn kim loại 

Câu 21:

Phát biểu nào dưới đây là không đúng về chống ăn mòn kim loại?

Câu 22:

Text 1

a. Những hợp kim mà magnesium đóng vai trò kim loại cơ bản là những hợp kim nặng.

Câu 23:

Text 1

b. Giá trị thế điện cực chuẩn của Mg²⁺/Mg lớn hơn 0 V.

Câu 24:

Text 1

c. Trong môi trường trung tính, $2{\text{H}}_2\text{O}+2\text{e}\rightleftharpoons {\text{H}}_2+2{\text{OH}}^{-}$ có: với ${\text{E}}_{2{\text{H}}_2\text{O}/2{\text{OH}}^{-}+{\text{H}}_2}=-0,413 \text{V}.$

Câu 25:

Text 1

d. Giá trị thế điện cực chuẩn của Cu²⁺/Cu lớn hơn giá trị thế điện cực chuẩn của Mg²⁺/Mg.

Câu 26:

Text 2

a. Tính oxi hoá của Zn²⁺ mạnh hơn tính oxi hoá của Cu²⁺.

Câu 27:

Text 2

b. Trong ống nghiệm có diễn ra quá trình ăn mòn điện hoá.

Câu 28:

Text 2

c. Muối ZnSO₄ không tan trong nước.

Câu 29:

Text 2

d. Trong ống nghiệm có diễn ra quá trình các ion H⁺ nhận electron.

Câu 30:

Cho quá trình sau:

$4\text{Al}\left(s\right)+3{\text{O}}_2\left(g\right)\to 2{\text{Al}}_2{\text{O}}_3\left(s\right){\Delta }_{\text{r}}{\text{H}}_{298}^{\text{o}}=-3351,4 \text{kJ}$

Lượng nhiệt toả ra khi 1 gam nhôm bị oxi hoá hoàn toàn ở điều kiện chuẩn là bao nhiêu kJ? Làm tròn kết quả đến hàng phần mười.

Câu 31:

Cho các kim loại Ag, Al, Au, Cu, Cr, Fe, Mg, Pt, Zn. Có bao nhiêu kim loại phản ứng được với dung dịch sulfuric acid đặc, nguội?

Câu 32:

Cho các cặp oxi hoá – khử: Ag⁺/Ag, Al³⁺/Al, Au³⁺/Au, Cu⁺/Cu, Fe²⁺/Fe, K⁺/K, Mg²⁺/Mg, Na⁺/Na, Pt²⁺/Pt, Zn²⁺/Zn và Pb²⁺/Pb. Có bao nhiêu cặp oxi hoá – khử có giá trị thế điện cực chuẩn lớn hơn 0 V?