Cho 19,6 gam Na₂O vào nước thu được 4 lít dung dịch bazơ.

a. Viết phương trình hóa học và tính nồng độ mol của dung dịch bazơ thu được.

b. Tính khối lượng dung dịch H₂SO₄ 10% cần dùng để trung hòa dung dịch bazơ nói trên.

a. $n_{N{a}_{2}O}=\frac{\mathrm{19,6}}{62}=\frac{49}{155}\left(mol\right)$

PTHH: Na₂O + H₂O → 2NaOH

Theo PTHH: $n_{NaOH}=2n_{Na2O}=2.\frac{49}{155}=\frac{98}{155}\left(mol\right)$

Nồng độ mol của dd NaOH thu được là: $C_{M}NaOH=\frac{n_{NaOH}}{V}=\frac{\frac{98}{155}}{4}=\frac{49}{310}\approx \mathrm{0,158}\left(M\right)$

b.                                                           

PTHH: 2NaOH + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + 2H₂O

Theo PTHH:  $n_{H_{2}S{O}_4}=\frac{1}{2}{n}_{NaOH}=\frac{1}{2}.\frac{98}{155}=\frac{49}{155}\left(mol\right)$

Khối lượng của H₂SO₄ đã dùng là:  $m_{H_{2}S{O}_4}=n_{H_{2}S{O}_4}.98=\frac{49}{155}.98=\frac{4802}{155}\left(g\right)$

Khối lượng dung dịch của H₂SO₄ 10% đã dùng là:

$m_{dd{H}_{2}S{O}_4}=\frac{m_{H_{2}S{O}_4}}{C\%}.100\%=\frac{\frac{4802}{155}}{10\%}.100\%\approx \mathrm{309,81}\left(g\right)$

$m_{dd{H}_{2}S{O}_4}=\frac{m_{H_{2}S{O}_4}}{C\%}.100\%=\frac{\frac{4802}{155}}{10\%}.100\%\approx \mathrm{309,81}\left(g\right)$