Cho 8,1 gam bột Al tan vào 300 ml dung dịch CuSO₄ 0,5M. Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn tính khối lượng chất rắn thu được sau phản ứng.

$n_{Al}=\frac{\mathrm{8,1}}{27}=\mathrm{0,3}\left(mol\right);n_{CuS{O}_4}=\mathrm{0,3.0,5}=\mathrm{0,15}\left(mol\right)$

PTHH: 2Al + 3CuSO₄ → Al₂(SO₄)₃ + 3Cu↓

Theo PT: (mol) 2 3

Theo Đề bài (mol) 0,3 0,15

Ta thấy 0,3/2 > 0,15/3. Vậy Al dư, CuSO₄ phản ứng hết, mọi tính toán theo số mol của CuSO₄.

Theo PTHH: n_Cu = n_CuSO4 = 0,15 (mol)

Khối lượng của Cu thu được là: m_Cu = 0,15. 64 = 9,6 (g)

Theo PTHH: n_Al pư = 2/3 n_CuSO4 = 2/3. 0,15 = 0,1 (mol)

=> Số mol Al dư là: 0,3 – 0,1 = 0,2 (mol)

Khối lượng Al dư sau phản ứng là: m_Al dư = 0,2. 27 = 5,4 (g)

Sau phản ứng khối lượng chất rắn thu được là: m_rắn = m_Cu + m_Al dư = 9,6 + 5,4 = 15 (g)