Cho 5,6 gam Fe phản ứng với 0,15 mol HCl theo phương trình: Fe + HCl → FeCl2 + H2. Kết luận nào sau đây là chính xác: A. Fe là chất hết. B. HCl là chất hết. C. Cả 2 chất cùng hết. D. Cả 2 chất cùng...

Đáp án A Phương pháp giải: Tính số mol Fe : nFe = mFe : MFe = ? (mol) Dựa vào phương trình so sánh xem Fe và HCl chất nào phản ứng hết. Giải chi tiết: nFe = 5,6 : 56 = 0,1 (mol) Fe + HCl → FeCl2 + H2 Theo phương trình 1 1 (mol) Theo đề bài: 0,1 0,15 (mol) Ta thấy : 0,11<0,151 . Do vậy Fe là chất phản ứng hết, HCl là chất còn dư.

Cho 5,6 gam Fe phản ứng với 0,15 mol HCl theo phương trình: Fe + HCl -> FeCl2 + H2.

Hỏi bài tập

Đăng ký gói thi VIP

VIP +1 tháng ( 199,000 VNĐ )

VIP +1 - Luyện thi tất cả các đề có trên Website trong 1 tháng

Được thi tất cả các đề của các lớp có trên Khoahoc.vietjack.com
Ngân hàng câu hỏi trắc nghiệm theo các mức độ Nhận biết, Thông hiểu, Vận dụng, Vận dụng cao.
Luyện chuyên sâu, rèn tốc độ với trọn bộ đề thi thử, đề minh họa, chính thức các năm.
Hỏi bài tập với đội ngũ chuyên môn cao của chúng tôi.

Đặt mua

VIP +3 tháng ( 299,000 VNĐ )

VIP +3 - Luyện thi tất cả các đề có trên Website trong 3 tháng

Được thi tất cả các đề của các lớp có trên Khoahoc.vietjack.com
Ngân hàng câu hỏi trắc nghiệm theo các mức độ Nhận biết, Thông hiểu, Vận dụng, Vận dụng cao.
Luyện chuyên sâu, rèn tốc độ với trọn bộ đề thi thử, đề minh họa, chính thức các năm.
Hỏi bài tập với đội ngũ chuyên môn cao của chúng tôi.

Đặt mua

VIP +6 tháng ( 399,000 VNĐ )

VIP +6 - Luyện thi tất cả các đề có trên Website trong 6 tháng

Được thi tất cả các đề của các lớp có trên Khoahoc.vietjack.com
Ngân hàng câu hỏi trắc nghiệm theo các mức độ Nhận biết, Thông hiểu, Vận dụng, Vận dụng cao.
Luyện chuyên sâu, rèn tốc độ với trọn bộ đề thi thử, đề minh họa, chính thức các năm.
Hỏi bài tập với đội ngũ chuyên môn cao của chúng tôi.

Đặt mua

VIP +12 tháng ( 499,000 VNĐ )

VIP +12 - Luyện thi tất cả các đề có trên Website trong 12 tháng

Siêu tiết kiệm - Được thi tất cả các đề của các lớp có trên Khoahoc.vietjack.com
Ngân hàng câu hỏi trắc nghiệm theo các mức độ Nhận biết, Thông hiểu, Vận dụng, Vận dụng cao.
Luyện chuyên sâu, rèn tốc độ với trọn bộ đề thi thử, đề minh họa, chính thức các năm.
Hỏi bài tập với đội ngũ chuyên môn cao của chúng tôi.

Đặt mua

Cho 5,6 gam Fe phản ứng với 0,15 mol HCl theo phương trình: Fe + HCl → FeCl₂ + H₂. Kết luận nào sau đây là chính xác:

Nhà sách VIETJACK:

Trọng tâm Văn - Sử - Địa - GDCD lớp 8 dùng cả 3 sách Kết nối, Cánh diều, Chân trời VietJack - Sách 2025

Sách - Sổ tay Toán 8 (Takenote) cho cả 3 bộ Kết nối tri thức, Chân trời sáng tạo, Cánh diều VietJack

Combo 2 sách Trọng tâm Văn - Sử - Địa - GDCD và Toán - Anh - KHTN lớp 8 cho cả 3 bộ KNTT; CTST; CD VietJack

Sách Cấp tốc 789+ thi vào lớp 10 môn Tiếng Anh VietJack

Bình luận

Hoà tan hoàn toàn 5,6 gam Fe trong dung dịch HCl, sau phản ứng thu được FeCl₂ và khí H₂.

a. Tính khối lượng FeCl₂ thu được sau phản ứng.

b. Tính số mol HCl đã tham gia phản ứng.

Cân bằng các phương trình phản ứng hoá học sau: Zn + HCl → ZnCl₂ + H₂.

Khối lượng của 0,1 mol nhôm (Al) là:

Cân bằng các phương trình phản ứng hoá học sau: Fe₂O₃ + HCl → FeCl₃ + H₂O.

Hợp chất được cấu tạo từ nitơ (N) hoá trị II và oxi (O) hoá trị II là:

Trong tự nhiên, sắt chủ yếu tồn tại dưới dạng hợp chất và nằm trong 4 loại quặng chính: hematit (Fe₂O₃), manhetit (Fe₃O₄), xiderit (FeCO₃) và pirit (FeS₂). Quặng chứa hàm lượng sắt cao nhất là:

VIP +1 tháng ( 199,000 VNĐ )

VIP +3 tháng ( 299,000 VNĐ )

VIP +6 tháng ( 399,000 VNĐ )

VIP +12 tháng ( 499,000 VNĐ )

🔥 Đề thi HOT:

Cho 5,6 gam Fe phản ứng với 0,15 mol HCl theo phương trình: Fe + HCl → FeCl2 + H2. Kết luận nào sau đây là chính xác:

Nhà sách VIETJACK:

Bình luận

Hoà tan hoàn toàn 5,6 gam Fe trong dung dịch HCl, sau phản ứng thu được FeCl2 và khí H2. a. Tính khối lượng FeCl2 thu được sau phản ứng. b. Tính số mol HCl đã tham gia phản ứng.

Cân bằng các phương trình phản ứng hoá học sau: Zn + HCl → ZnCl2 + H2.

Khối lượng của 0,1 mol nhôm (Al) là:

Cân bằng các phương trình phản ứng hoá học sau: Fe2O3 + HCl → FeCl3 + H2O.

Hợp chất được cấu tạo từ nitơ (N) hoá trị II và oxi (O) hoá trị II là:

Trong tự nhiên, sắt chủ yếu tồn tại dưới dạng hợp chất và nằm trong 4 loại quặng chính: hematit (Fe2O3), manhetit (Fe3O4), xiderit (FeCO3) và pirit (FeS2). Quặng chứa hàm lượng sắt cao nhất là:

🔥 Đề thi HOT:

CHỌN BỘ SÁCH BẠN MUỐN XEM

Đăng ký

Đăng nhập

Quên mật khẩu

Cho 5,6 gam Fe phản ứng với 0,15 mol HCl theo phương trình: Fe + HCl → FeCl₂ + H₂. Kết luận nào sau đây là chính xác:

Hoà tan hoàn toàn 5,6 gam Fe trong dung dịch HCl, sau phản ứng thu được FeCl₂ và khí H₂.

a. Tính khối lượng FeCl₂ thu được sau phản ứng.

b. Tính số mol HCl đã tham gia phản ứng.

Cân bằng các phương trình phản ứng hoá học sau: Zn + HCl → ZnCl₂ + H₂.

Cân bằng các phương trình phản ứng hoá học sau: Fe₂O₃ + HCl → FeCl₃ + H₂O.

Trong tự nhiên, sắt chủ yếu tồn tại dưới dạng hợp chất và nằm trong 4 loại quặng chính: hematit (Fe₂O₃), manhetit (Fe₃O₄), xiderit (FeCO₃) và pirit (FeS₂). Quặng chứa hàm lượng sắt cao nhất là: