Bộ 20 đề thi học kì 1 Hóa 8 có đáp án (Đề 14)

6.4 K lượt thi 18 câu hỏi 45 phút

Đề thi liên quan:

Đề kiểm tra 15 phút Hóa học 8 Chương 1: Chất - Nguyên tử - Phân tử

7332 lượt thi

Thi ngay

Đề kiểm tra 1 tiết Hóa học 8 Chương 1: Chất - Nguyên tử - Phân tử

4882 lượt thi

Thi ngay

Đề kiểm tra 15 phút Hóa học 8 Chương 2: Phản ứng hóa học

4427 lượt thi

Thi ngay

Đề kiểm tra 1 tiết Hóa học 8 Chương 2: Phản ứng hóa học

4522 lượt thi

Thi ngay

Đề kiểm tra 15 phút Hóa học 8 Chương 3: Mol và tính toán hóa học

5226 lượt thi

Thi ngay

Đề kiểm tra 1 tiết Hóa học 8 Chương 3: Mol và tính toán hóa học

3446 lượt thi

Thi ngay

Đề thi Hóa 8 Học kì 1 có đáp án (Mới nhất)

9408 lượt thi

Thi ngay

Đề thi Hóa 8 Học kì 1 có đáp án

5180 lượt thi

Thi ngay

Đề thi Hóa 8 giữa kì 1 có đáp án

4246 lượt thi

Thi ngay

Danh sách câu hỏi:

Câu 1:

Định luật (định lý) nào sau đây được ứng dụng nhiều trong bộ môn hoá học lớp 8:

A. Định luật bảo toàn năng lượng.

B. Định lý Pytago.

C. Định luật bảo toàn động lượng.

D. Định luật bảo toàn khối lượng.

Xem đáp án

Câu 2:

Kí hiệu hoá học của sắt là:

A. Al.

B. Ba.

C. Ca.

D. Fe.

Xem đáp án

Câu 3:

Hợp chất được cấu tạo từ nitơ (N) hoá trị II và oxi (O) hoá trị II là:

A. N₂O.

B. NO.

C. NO₂.

D. N₂O₅.

Xem đáp án

Câu 4:

Tổng hệ số tối giản của phương trình: Al + Cl₂ $\overset{t °}{\to}$ AlCl₃ là:

A. 5.

B. 6.

C. 7.

D. 8.

Xem đáp án

Câu 5:

Phân tử khối của CaCO₃ là:

A. 100.

B. 166.

C. 1606.

D. 222.

Xem đáp án

Câu 6:

Cho 5,6 gam Fe phản ứng với 0,15 mol HCl theo phương trình: Fe + HCl → FeCl₂ + H₂. Kết luận nào sau đây là chính xác:

A. Fe là chất hết.

B. HCl là chất hết.

C. Cả 2 chất cùng hết.

D. Cả 2 chất cùng dư.

Xem đáp án

Câu 7:

Khối lượng của 0,1 mol nhôm (Al) là:

A. 2,7 gam.

B. 5,4 gam.

C. 27 gam.

D. 54 gam.

Xem đáp án

Câu 8:

Số nguyên tử ứng với 0,5 mol Al là:

A. 6.10²³ nguyên tử.

B. 3.10²³ nguyên tử.

C. 6.10²² nguyên tử.

D. 3.10²² nguyên tử.

Xem đáp án

Câu 9:

Trong tự nhiên, sắt chủ yếu tồn tại dưới dạng hợp chất và nằm trong 4 loại quặng chính: hematit (Fe₂O₃), manhetit (Fe₃O₄), xiderit (FeCO₃) và pirit (FeS₂). Quặng chứa hàm lượng sắt cao nhất là:

A. Hematit.

B. Manhetit.

C. Xiderit.

D. Pirit.

Xem đáp án

Câu 10:

Đốt cháy hoàn toàn 13,4 gam hỗn hợp X gồm: Fe, Al và Cu trong 2,24 lít khí O₂ (đktc), sau phản ứng thu được m gam chất rắn. Giá trị của m là: (biết oxi phản ứng hết)

A. 16,6 gam.

B. 13,4 gam.

C. 22,2 gam.

D. 14,8 gam.

Xem đáp án

Câu 11:

Cân bằng các phương trình phản ứng hoá học sau: Cu + O₂ $\overset{t °}{\to}$ CuO.

Xem đáp án

Câu 12:

Cân bằng các phương trình phản ứng hoá học sau: Zn + HCl → ZnCl₂ + H₂.

Xem đáp án

Câu 13:

Cân bằng các phương trình phản ứng hoá học sau: MgCl₂ + NaOH → Mg(OH)₂ + NaCl.

Xem đáp án

Câu 14:

Cân bằng các phương trình phản ứng hoá học sau: Fe₂O₃ + HCl → FeCl₃ + H₂O.

Xem đáp án

Câu 15:

Hoàn thành bảng sau:

Al

NH₃

MgSO₄

N₂

CO

M (g/mol)

d/H₂

n (mol)

0,1

0,2

n(mol)

0,15

m (gam)

1,7

V(lít)

2,24

Xem đáp án

Câu 16:

Khí X được gọi là “khí nhà kính” bởi khí X là nguyên nhân chính gây ra hiệu ứng nhà kính. Khí X được cấu tạo từ 2 nguyên tố, trong đó có một nguyên tố là cacbon (C). Biết rằng cacbon (C) chiếm 27,27% về khối lượng. Và khí X có tỉ khối hơi so với hidro (H₂) là 22. Xác định công thức hoá học của khí X.

Xem đáp án

Câu 17:

Hoà tan hoàn toàn 5,6 gam Fe trong dung dịch HCl, sau phản ứng thu được FeCl₂ và khí H₂.

a. Tính khối lượng FeCl₂ thu được sau phản ứng.

b. Tính số mol HCl đã tham gia phản ứng.

Xem đáp án

Câu 18:

Phân huỷ C₄H₁₀ ở điều kiện thích hợp, sau một thời gian thu được hỗn hợp T gồm 5 chất: CH_4,C₃H₆, C₂H₄, C₂H₆ và C₄H₁₀ dư. Biết tỉ khối của hỗn hợp T so với hidro là 16,11. Xác định hiệu suất phản ứng. Biết rằng phản ứng phân hủy C₄H₁₀ xảy ra theo 2 phương trình sau:

C₄H₁₀ →CH₄ + C₃H₆

C₄H₁₀ → C₂H₆ + C₂H₄

Xem đáp án

4.6

1278 Đánh giá

50%

40%

	Al	NH₃	MgSO₄		N₂	CO
M (g/mol)				d/H₂
n (mol)	0,1		0,2	n(mol)		0,15
m (gam)		1,7		V(lít)	2,24

Bộ 20 đề thi học kì 1 Hóa 8 có đáp án (Đề 14)

Đề thi liên quan:

Đề kiểm tra 15 phút Hóa học 8 Chương 1: Chất - Nguyên tử - Phân tử

Đề kiểm tra 1 tiết Hóa học 8 Chương 1: Chất - Nguyên tử - Phân tử

Đề kiểm tra 15 phút Hóa học 8 Chương 2: Phản ứng hóa học

Đề kiểm tra 1 tiết Hóa học 8 Chương 2: Phản ứng hóa học

Đề kiểm tra 15 phút Hóa học 8 Chương 3: Mol và tính toán hóa học

Đề kiểm tra 1 tiết Hóa học 8 Chương 3: Mol và tính toán hóa học

Đề thi Hóa 8 Học kì 1 có đáp án (Mới nhất)

Đề thi Hóa 8 Học kì 1 có đáp án

Đề thi Hóa 8 giữa kì 1 có đáp án

Danh sách câu hỏi:

Định luật (định lý) nào sau đây được ứng dụng nhiều trong bộ môn hoá học lớp 8:

Kí hiệu hoá học của sắt là:

Hợp chất được cấu tạo từ nitơ (N) hoá trị II và oxi (O) hoá trị II là:

Tổng hệ số tối giản của phương trình: Al + Cl2 →t° AlCl3 là:

Phân tử khối của CaCO3 là:

Cho 5,6 gam Fe phản ứng với 0,15 mol HCl theo phương trình: Fe + HCl → FeCl2 + H2. Kết luận nào sau đây là chính xác:

Khối lượng của 0,1 mol nhôm (Al) là:

Số nguyên tử ứng với 0,5 mol Al là:

Trong tự nhiên, sắt chủ yếu tồn tại dưới dạng hợp chất và nằm trong 4 loại quặng chính: hematit (Fe2O3), manhetit (Fe3O4), xiderit (FeCO3) và pirit (FeS2). Quặng chứa hàm lượng sắt cao nhất là:

Đốt cháy hoàn toàn 13,4 gam hỗn hợp X gồm: Fe, Al và Cu trong 2,24 lít khí O2 (đktc), sau phản ứng thu được m gam chất rắn. Giá trị của m là: (biết oxi phản ứng hết)

Cân bằng các phương trình phản ứng hoá học sau: Cu + O2→t° CuO.

Cân bằng các phương trình phản ứng hoá học sau: Zn + HCl → ZnCl2 + H2.

Cân bằng các phương trình phản ứng hoá học sau: MgCl2 + NaOH → Mg(OH)2 + NaCl.

Cân bằng các phương trình phản ứng hoá học sau: Fe2O3 + HCl → FeCl3 + H2O.

Hoàn thành bảng sau: Al NH3 MgSO4 N2 CO M (g/mol) d/H2 n (mol) 0,1 0,2 n(mol) 0,15 m (gam) 1,7 V(lít) 2,24

Hoà tan hoàn toàn 5,6 gam Fe trong dung dịch HCl, sau phản ứng thu được FeCl2 và khí H2. a. Tính khối lượng FeCl2 thu được sau phản ứng. b. Tính số mol HCl đã tham gia phản ứng.

CHỌN BỘ SÁCH BẠN MUỐN XEM

Đăng ký

Đăng nhập

Quên mật khẩu

Tổng hệ số tối giản của phương trình: Al + Cl₂ $\overset{t °}{\to}$ AlCl₃ là:

Phân tử khối của CaCO₃ là:

Cho 5,6 gam Fe phản ứng với 0,15 mol HCl theo phương trình: Fe + HCl → FeCl₂ + H₂. Kết luận nào sau đây là chính xác:

Trong tự nhiên, sắt chủ yếu tồn tại dưới dạng hợp chất và nằm trong 4 loại quặng chính: hematit (Fe₂O₃), manhetit (Fe₃O₄), xiderit (FeCO₃) và pirit (FeS₂). Quặng chứa hàm lượng sắt cao nhất là:

Đốt cháy hoàn toàn 13,4 gam hỗn hợp X gồm: Fe, Al và Cu trong 2,24 lít khí O₂ (đktc), sau phản ứng thu được m gam chất rắn. Giá trị của m là: (biết oxi phản ứng hết)

Cân bằng các phương trình phản ứng hoá học sau: Cu + O₂ $\overset{t °}{\to}$ CuO.

Cân bằng các phương trình phản ứng hoá học sau: Zn + HCl → ZnCl₂ + H₂.

Cân bằng các phương trình phản ứng hoá học sau: MgCl₂ + NaOH → Mg(OH)₂ + NaCl.

Cân bằng các phương trình phản ứng hoá học sau: Fe₂O₃ + HCl → FeCl₃ + H₂O.

Hoàn thành bảng sau:

Al

NH₃

MgSO₄

N₂

CO

M (g/mol)

d/H₂

n (mol)

0,1

0,2

n(mol)

0,15

m (gam)

1,7

V(lít)

2,24

Hoà tan hoàn toàn 5,6 gam Fe trong dung dịch HCl, sau phản ứng thu được FeCl₂ và khí H₂.

a. Tính khối lượng FeCl₂ thu được sau phản ứng.

b. Tính số mol HCl đã tham gia phản ứng.