Hòa tan hoàn toàn 2,16 gam hỗn hợp X gồm Fe và Fe₂O₃ trong dung dịch HNO₃ dư, thu được 0,224 lít khí NO (là sản phẩm khử duy nhất, ở đktc).

a. Viết phương trình hóa học của các phản ứng xảy ra.

b. Tính phần trăm khối lượng các chất trong X.

c. Tính số mol HNO₃ phản ứng.

Chọn đáp án B

Phương pháp giải:

Bảo toàn điện tích: 2n_Ca2+ + 2n_Ba2+ = n_Cl– + n_HCO3– → a

Khi đun nóng X: 2HCO₃^–  CO₃^2– + H₂O + CO₂

→ n_HCO3^– = ½.a → m_muối = m_Ca²⁺ + m_Ba²⁺ + m_Cl^– + m_CO3^2–

Giải chi tiết:

Bảo toàn điện tích: 2n_Ca2+ + 2n_Ba2+ = n_Cl– + n_HCO3– → 0,2.2 + 0,1.2 = 0,2.1 + a → a = 0,4 mol

Khi đun nóng X: 2HCO₃^–  CO₃^2– + H₂O + CO₂

→ n_CO3^– = ½.a = 0,2 mol

Ta có: m_muối = m_Ca²⁺ + m_Ba²⁺ + m_Cl^– + m_CO3^2– = 0,2.40 + 0,1.137 + 0,2.35,5 + 0,2.60 = 40,8 gam

Chọn đáp án D

Phương pháp giải:

Muối axit là muối chứa gốc axit còn có khả năng phân li ra H⁺.

Chú ý: Muối HPO₃^– và HPO₂^– không phải là muối axit.

→ Muối trung hòa là các muối còn lại: không có H⁺ hoặc là các muối có gốc HPO₃^– và HPO₂^–

Giải chi tiết:

Na₂SO₄ là muối trung hòa.