Cho 5,1 gam hỗn hợp A gồm hai kim loại Mg và Al có tỉ lệ mol 1:1 tác dụng vừa đủ với dung dịch gồm KNO3 và HCl đến khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được dung dịch B và hỗn hợp khí có thể tích 3,...

Câu hỏi:

13/07/2024 578

Cho 5,1 gam hỗn hợp A gồm hai kim loại Mg và Al có tỉ lệ mol 1:1 tác dụng vừa đủ với dung dịch gồm KNO₃ và HCl đến khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được dung dịch B và hỗn hợp khí có thể tích 3,36 lít (đktc) gồm NO và H₂ có tỉ khối của B so với H₂ bằng 31/3. Cô cạn cẩn thận dung dịch B thu được m gam muối. Tính giá trị m ?

Xem lời giải

Câu hỏi trong đề: Bộ 30 đề thi học kì 1 Hóa 11 có đáp án !!

Bắt đầu thi

Quảng cáo

Trả lời:

Giải bởi Vietjack

Phương pháp giải:

- Từ tổng khối lượng hỗn hợp KL và tỉ lệ mol ta tính được số mol từng KL.

- Dựa vào tỉ khối và tổng thể tích của khí ta tính được số mol từng khí.

- Tóm tắt: A + KNO₃ + HCl → 0,1 mol NO và 0,05 mol H₂

So sánh: n_{e nhường} = 2n_Mg + 3n_Al> n _{e nhận} = 3n_NO + 2n_H2 nên phản ứng có tạo NH₄⁺

Viết các quá trình cho nhận e tính được mol của NH₄⁺

Vì phản ứng tạo cả H₂ nên NO₃^- hết

+ Bảo toàn N: n_KNO3 = n_NO + n_NH4+

+ Xác định các ion có trong dung dịch sau pư.

BTĐT tính được n_Cl- = n_K+ + 2n_Mg2+ + 3n_Al3+ + n_NH4+

→ m = m_muối = m_ion

Giải chi tiết:

- Đặt số mol của Mg và Al trong A là x mol (vì số mol 2 chất bằng nhau)

→ m_A = 24x + 27x = 5,1 → x = 0,1 mol

- Xét hỗn hợp khí NO và H₂ có số mol lần lượt là a và b mol

Ta có: n_hh = a + b = 0,15 mol (1)

m_hh = M_hh.n_hh => 30a + 2b = 31/3.2.0,15 = 3,1 (2)

Giải (1) và (2) có a = 0,1 mol và b = 0,05 mol

- Tóm tắt: A + KNO₃ + HCl → 0,1 mol NO và 0,05 mol H₂

QT nhường electron:

Mg → Mg⁺² + 2e

Al → Al⁺³ + 3e

QT nhận electron:

N+5⁺⁵ + 3e → N⁺²

2H⁺ + 2e → H₂

Ta có:

n_{e nhường} = 2n_Mg + 3n_Al= 0,1.2 + 0,1.3 = 0,5 mol

n _{e nhận} = 3n_NO + 2n_H2 = 0,1.3 + 0,05.2 = 0,4 mol

=> n _{e nhường}> n _{e nhận}=> Sản phẩm khử của NO₃^- còn có NH₄⁺

QT nhường electron:

Mg → Mg⁺² + 2e

Al → Al⁺³ + 3e

QT nhận electron:

N+5⁺⁵ + 3e → N⁺²

2H⁺ + 2e → H₂

N+5⁺⁵ + 8e → N^-3 (NH₄⁺)

→ n_NH4⁺ = (0,5 - 0,4) : 8 = 0,0125 mol

Vì phản ứng tạo cả H₂ nên NO₃^- hết

Bảo toàn N: n_KNO3 = n_NO + n_NH4+ = 0,1 + 0,0125 = 0,1125 mol

→ Dung dịch muối gồm có $\{\begin{cases} K^{+} : 0,1125 m o l \\ M g^{2 +} : 0,1 m o l \\ A l^{3 +} : 0,1 m o l \\ N H_{4}^{+} : 0,0125 m o l \\ C l^{-} \end{cases}$

BTĐT: n_Cl- = n_K+ + 2n_Mg2+ + 3n_Al3+ + n_NH4+ = 0,625 mol

→ m = m_muối = m_ion = 31,9 gam

Hot: Học hè online Toán, Văn, Anh...lớp 1-12 tại Vietjack với hơn 1 triệu bài tập có đáp án. Học ngay

Sách thầy cô Vietjack biên soạn:

Xem thêm »

CÂU HỎI HOT CÙNG CHỦ ĐỀ

Câu 1

Cho 100ml dung dịch NaOH 0,1M tác dụng hoàn toàn với 200ml dung dịch HCl 0,2M thu được dung dịch X. Giá trị pH của dung dịch X là:

A. 1

B. 2

C. 3

D. 4

Lời giải

Chọn đáp án A

Phương pháp giải:

Từ số mol NaOH và HCl tính được số mol của OH^- và H⁺

Tính theo PT ion: H⁺ + OH^- → H₂O

Giải chi tiết:

n_OH- = n_NaOH = 0,01 mol và n_H+ = n_HCl = 0,04 mol

PT ion: H⁺ + OH^- → H₂O

Bđ: 0,04 0,01

Pư: 0,01 ← 0,01

Sau: 0,03 0

→ [H⁺] = $\frac{0,03}{0,1 + 0,2}$ = 0,1M → pH = -log[H⁺] = 1

Câu 2

Ứng dụng nào sau đây không phải là của axit H₃PO₄ ?

A. Điều chế hợp chất cơ photpho (làm thuốc trừ sâu)

B. H₃PO₄ tinh khiết dùng trong công nghiệp dược phẩm

C. Điều chế đạn cháy, đạn khói

D. Điều chế muối photphat, phân lân…

Lời giải

Chọn đáp án C

Phương pháp giải:

Giải chi tiết:

H₃PO₄ có ứng dụng là bán thành phẩm trong quá trình sản xuất phân bón, dược phẩm, thức ăn gia súc; làm chất xúc tác trong tổng hợp hữu cơ, chất tẩm gỗ chống cháy, chất chống ăn mòn kim loại.

→ H₃PO₄ không có ứng dụng điều chế đạn khói, đạn cháy

Câu 3