Đốt cháy hoàn toàn 4,8 gam một hợp chất hữu cơ A sau phản ứng thu được 6,6 gam CO₂ và 5,4 gam H₂O. Biết rằng khí hoá hơi ở điều kiện tiêu chuẩn 2,24 lít khí A nặng 3,2 gam.

a) Xác định công thức phân tử của hợp chất hữu cơ A.

b) Biết rằng A có phản ứng với Na. Tính thể tích khí hiđro (đktc) thoát ra khi cho lượng chất A ở trên phản ứng hoàn toàn với Na dư.

So sánh: m_C + m_H < m_A (1,8 + 0,6 < 4,8)

Vậy trong chất hữu cơ A có 3 nguyên tố là cacbon, hiđro và oxi

m_O = 4,8 – 1,8 – 0,6 = 2,4 (g) → $n_O=\frac{\mathrm{2,4}}{16}=\mathrm{0,15}\left(mol\right)$

Gọi công thức của A cần tìm là C_xH_yO_z

Ta có: x : y : z = n_C : n_H : n_O = 0,15 : 0,6 : 0,15 = 1 : 4 : 1

→ x = 1; y = 4, z = 1

nên công thức đơn giản của A là CH₄O

Vậy công thức phân tử của A là (CH₄O)_n

_{$n_A=n_{H_2}=\frac{\mathrm{2,24}}{\mathrm{22,4}}=\mathrm{0,1}\left(mol\right)$}

Mà  $M_A=\frac{\mathrm{3,2}}{\mathrm{0,1}}=32(g/mol)$

→    $M_{{\left(C{H}_{4}O\right)}_n}=32\to (12+1.4+16).n=32\to n=1$                                                      

Công thức phân tử của A là CH₄O.

b) $n_{C{H}_{4}O}=\frac{\mathrm{4,8}}{32}=\mathrm{0,15}\left(mol\right)$

2CH₃OH + 2Na → 2CH₃ONa + H₂

_{$\begin{array}{l}{n}_{H_2}=\frac{1}{2}{n}_{C{H}_{3}OH}=\frac{1}{2}\mathrm{.0,15}=\mathrm{0,075}\left(mol\right)\\ \\ \to V_{H_2}=\mathrm{0,075.22,4}=\mathrm{1,68}\left(l\right)\end{array}$}

Vậy thể tích khí hiđro thoát ra ở đktc là 1,68 lít.