Tính khối lượng quặng hematit chứa 60% Fe₂O₃ cần thiết để sản xuất được một tấn gang chứa 95% Fe. Biết hiệu suất của quá trình là 80%.

Khối lượng Fe trong 1 tấn gang chứa 95% Fe là:

m_Fe = 1.95% = 0,05 )tấn) = 950 (kg)

Phản ứng sản xuất gang:

$3CO+F{e}_2{O}_3\stackrel{t^o}{\to }3C{O}_2+2Fe$

$M 1602.56$

$m ?\left(kg\right) 950\left(kg\right)$ 

Theo phương trình, khối lượng Fe₂O₃ cần là:

$m_{F{e}_2{O}_3\left(lt\right)}=\frac{950.160}{2.56}\approx \mathrm{1357,1}\left(kg\right)$ 

Vì hiệu suất phản ứng là 80% nên khối lượng Fe₂O₃ ở thực tế là:

$m_{F{e}_2{O}_3\left(tt\right)}=\frac{\mathrm{1357,1.100}}{80}\approx \mathrm{1696,4}\left(kg\right)$ 

Khối lượng quặng hematit chứa 60% Fe₂O₃ là:

$\mathrm{1696,4}:60\%\approx \mathrm{2827,4}\left(kg\right)$