Đốt bột Al trong bình kín chứa đầy khí Cl₂. Phản ứng xong thấy khối lượng chất rắn trong bình tăng 106,5g. Khối lượng Al đã tham gia phản ứng là

Đáp án đúng là: B

$3NaOH+AlC{l}_3\to Al{\left(OH\right)}_3+3NaCl\left(1\right)$ 

3                   1           1            3

$\mathrm{0,3}\leftarrow \mathrm{0,1} \to \mathrm{0,1}$

100ml = 0,1 lít

Số mol AlCl3: $n_{AlC{l}_3}=C_M.V_{dd}=\mathrm{1.0,1}=\mathrm{0,1}\left(mol\right)$ 

Số mol NaOH: $n_{NaOH}=\frac{m_{NaOH}}{M_{NaOH}}=\frac{14}{40}=\mathrm{0,35}\left(mol\right)$ 

Lập tỉ lệ số mol: $\frac{\mathrm{0,35}}{3}>\frac{\mathrm{0,1}}{1}\Rightarrow$ NaOH dư

Theo phương trình, số mol NaOH phản ứng là: $n_{NaOH\left(1\right)}=\frac{\mathrm{0,1.3}}{1}=\mathrm{0,3}\left(mol\right)$ 

Số mol NaOH dư là: $n_{NaOH\left(2\right)}=\mathrm{0,35}-\mathrm{0,3}=\mathrm{0,05}\left(mol\right)$ 

NaOH tiếp tục phản ứng với Al(OH)₃ vừa sinh ra:

$NaOH+Al{\left(OH\right)}_3\to Na\left[Al{\left(OH\right)}_4\right]\left(2\right)$

1               1                    1

$\mathrm{0,05}\to \mathrm{0,05}$

Số mol Al(OH)₃ trong phương trình (2) là:

$n_{Al{\left(OH\right)}_3\left(2\right)}=n_{NaOH\left(2\right)}=\mathrm{0,05}\left(mol\right)$ 

Vậy số mol Al(OH)₃ thu được sau phản ứng là:

$n_{Al{\left(OH\right)}_3\left(1\right)}-n_{Al{\left(OH\right)}_3\left(2\right)}=1-\mathrm{0,05}=\mathrm{0,05}\left(mol\right)$ 

Khối lượng Al(OH)₃ kết tủa thu được:

 $m_{Al{\left(OH\right)}_3}=n_{Al{\left(OH\right)}_3}.M_{Al{\left(OH\right)}_3}=\mathrm{0,05.78}=\mathrm{3,9}\left(g\right)$