Đốt cháy hoàn toàn 5,3 gam hỗn hợp khí C2H2 và CH4 trong oxi (dư) thu được 7,84 lít khí CO2. Tính % theo thể tích và theo khối lượng của mỗi khí trong hỗn hợp.

Ta có: nCO2=VCO222,4=7,8422m4=0,35mol Gọi x là số mol của CH4, y là số mol của C2H2, ta có: CH4+2O2→toCO2+2H2O1 x → x2C2H2+5O2→to4CO2+2H2O2 y → 2y Theo đề bài ta có: mCH4+mC2H2=mhh⇔nCH4.MCH4+nC2H2.MC2H2=5,3gam⇔x.16+y.26=5,3* Mặt khác, ta có: nCO2=nCO21+nCO22=x+2y=0,35** Từ (*) và (**) ta có hệ phương trình:16x+26y=5,3x+2y=0,35⇔x=0,25y=0,05⇒nCH4=0,25molnC2H2=0,05mol Thành phần % theo thể tích cũng chính là thành phần % theo số mol. ⇒%nCH4=nCH4nCH4+nC2H2.100%=0,250,25+0,05.100%=83,3%⇔%nC2H2=100%−nCH4=100%−83,3%=16,7% Ta có, khối lượng của C2H2 là: mC2H2=nC2H2.MC2H2=0,05.26=1,3gam Thành phần % theo khối lượng của C2H2 và CH4 trong hỗn hợp là:%mC2H2=mC2H2mhh.100%=1,35,3.100%=24,5%⇒%mCH4=100%−%mC2H2=100%−24,5%=75,5%

Câu hỏi:

13/07/2024 337

Đốt cháy hoàn toàn 5,3 gam hỗn hợp khí C₂H₂ và CH₄ trong oxi (dư) thu được 7,84 lít khí CO₂.

Tính % theo thể tích và theo khối lượng của mỗi khí trong hỗn hợp.

Xem lời giải

Câu hỏi trong đề: Bộ đề kiểm tra định kì học kì 2 Hóa 9 có đáp án (Mới nhất) !!

Bắt đầu thi

Quảng cáo

Trả lời:

Giải bởi Vietjack

Ta có:

$n_{C O_{2}} = \frac{V_{C O_{2}}}{22, 4} = \frac{7, 84}{22 m 4} = 0, 35 (m o l)$

Gọi x là số mol của CH₄, y là số mol của C₂H₂, ta có:

$\begin{array}{l} C H_{4} + 2 O_{2} \overset{t^{o}}{\to} C O_{2} + 2 H_{2} O (1) \\ x \to x \\ 2 C_{2} H_{2} + 5 O_{2} \overset{t^{o}}{\to} 4 C O_{2} + 2 H_{2} O (2) \\ y \to 2 y \end{array}$

Theo đề bài ta có:

$\begin{array}{l} m_{C H_{4}} + m_{C_{2} H_{2}} = m_{h h} \\ \Leftrightarrow n_{C H_{4}} . M_{C H_{4}} + n_{C_{2} H_{2}} . M_{C_{2} H_{2}} = 5, 3 (g a m) \\ \Leftrightarrow x .16 + y .26 = 5, 3 (*) \end{array}$

Mặt khác, ta có:

$n_{C O_{2}} = n_{C O_{2} (1)} + n_{C O_{2} (2)} = x + 2 y = 0, 35 (* *)$

Từ (*) và (**) ta có hệ phương trình: $\begin{array}{l} \{\begin{cases} 16 x + 26 y = 5, 3 \\ x + 2 y = 0, 35 \end{cases} \Leftrightarrow \{\begin{cases} x = 0, 25 \\ y = 0, 05 \end{cases} \\ \Rightarrow \{\begin{cases} n_{C H_{4}} = 0, 25 (m o l) \\ n_{C_{2} H_{2}} = 0, 05 (m o l) \end{cases} \end{array}$

Thành phần % theo thể tích cũng chính là thành phần % theo số mol.

$\begin{array}{l} \Rightarrow % n_{C H_{4}} = \frac{n_{C H_{4}}}{n_{C H_{4}} + n_{C_{2} H_{2}}} .100 % = \frac{0, 25}{0, 25 + 0, 05} .100 % = 83, 3 (%) \\ \Leftrightarrow % n_{C_{2} H_{2}} = 100 % - n_{C H_{4}} = 100 % - 83, 3 % = 16, 7 (%) \end{array}$

Ta có, khối lượng của C₂H₂ là:

$m_{C_{2} H_{2}} = n_{C_{2} H_{2}} . M_{C_{2} H_{2}} = 0, 05.26 = 1, 3 (g a m)$

Thành phần % theo khối lượng của C₂H₂ và CH₄ trong hỗn hợp là: $\begin{array}{l} % m_{C_{2} H_{2}} = \frac{m_{C_{2} H_{2}}}{m_{h h}} .100 % = \frac{1, 3}{5, 3} .100 % = 24, 5 (%) \\ \Rightarrow % m_{C H_{4}} = 100 % - % m_{C_{2} H_{2}} = 100 % - 24, 5 % = 75, 5 (%) \end{array}$