b) Cho 12,24 gam hỗn hợp X đi qua xúc tác Ni nung nóng, sau một thời gian thu được hỗn hợp khí Y gồm (CH4, C2H6, C2H4, C2H2, H2). Cho Y đi qua dung dịch Br2 dư, sau phản ứng hoàn toàn thoát ra hỗn hợp...

b) Ta có 0,525 mol X nặng 7,65gam ⇒ 12,24gam X có 0,84 mol trong đó nCH4= nC2H4= 0,12 (mol)nC2H2= 0,24 (mol)nH2= 0,36 (mol) Giả sử số mol C2H4 và C2H2 phản ứng với H2 lần lượt là a và b mol C2H4+ H2→Ni, t°C2H6a a a C2H2+ 2H2 →t°C2H6 b 2b b hh Y gồm CH4: 0,12 (mol)C2H4: 0,12 - a (mol)C2H2: 0,24 - b (mol)C2H6: a + b (mol)H2: 0,36 - a - 2b (mol) Cho Y qua dung dịch brom dư thì ta có: C2H4 + Br2 → C2H4Br20,12−a 0,12−a mol C2H2 + 2Br2 → C2H2Br40,24−b 0,48−2b Hỗn hợp Z gồm CH4: 0,12 (mol)C2H6: a + b (mol)H2: 0,36 - a - 2b (mol)mZ = 8,24 gam Þ 16.0,12 + 30.(a + b) + 2.(0,36 – a - 2b) = 8,24 Hay 28a + 26b = 5,6 (1) Hỗn hợp Z tác dụng với O2 ta có CH4+ 2O2 →t°CO2+ 2H2O0,12 0,24 mol C2H6+72O2→t°2CO2+ 3H2Oa+b 72a+b mol 2H2 + O2 →t° 2H2O0,36−a−2b 0,36 −a−2b2 mol Theo đề ra ta có: 0,24 + (a + b) + 0,36−a−2b2 = 0,98 hay 6a + 5b = 1,12 (2) Từ (1) và (2) ⇒a=0,07b=0,14 Số mol brom phản ứng là: nBr2=0,12−a+0,48−2b=0,6−a−2b=0,6−0,07−2.0,14=0,25(mol)

Câu hỏi:

12/07/2024 1,152

b) Cho 12,24 gam hỗn hợp X đi qua xúc tác Ni nung nóng, sau một thời gian thu được hỗn hợp khí Y gồm (CH₄, C₂H₆, C₂H₄, C₂H₂, H₂). Cho Y đi qua dung dịch Br₂ dư, sau phản ứng hoàn toàn thoát ra hỗn hợp khí Z có khối lượng 8,24 gam. Đốt cháy hoàn toàn Z cần vừa đủ (0,98 mol O₂). Tính số mol Br₂ phản ứng.

Xem lời giải

Câu hỏi trong đề: Bộ 30 đề thi vào 10 Chuyên Hóa năm 2022-2023 có lời giải chi tiết !!

Bắt đầu thi

Quảng cáo

Trả lời:

Giải bởi Vietjack

Ta có 0,525 mol X nặng 7,65gam

⇒ 12,24gam X có 0,84 mol trong đó

$\{\begin{cases} n_{{CH}_{4}} {= n}_{C_{2} H_{4}} = 0,12 (mol) \\ n_{C_{2} H_{2}} = 0,24 (mol) \\ n_{H_{2}} = 0,36 (mol) \end{cases}$

Giả sử số mol C₂H₄và C₂H₂ phản ứng với H₂ lần lượt là a và b mol

$\begin{array}{l} C_{2} H_{4} + H_{2} \overset{N i, t °}{\to} C_{2} H_{6} \\ a a a \end{array}$

$\begin{array}{l} C_{2} H_{2} + 2 H_{2} \overset{t °}{\to} C_{2} H_{6} \\ b 2 b b \end{array}$

hh Y gồm $\{\begin{cases} {CH}_{4} : 0,12 (mol) \\ C_{2} H_{4} : 0,12 - a (mol) \\ C_{2} H_{2} : 0,24 - b (mol) \\ C_{2} H_{6} : a + b (mol) \\ H_{2} : 0,36 - a - 2b (mol) \end{cases}$

Cho Y qua dung dịch brom dư thì ta có:

$\begin{array}{l} C_{2} H_{4} + B r_{2} \to C_{2} H_{4} B r_{2} \\ 0, 12 - a 0, 12 - a m o l \end{array}$

$\begin{array}{l} C_{2} H_{2} + 2 B r_{2} \to C_{2} H_{2} B r_{4} \\ 0, 24 - b 0, 48 - 2 b \end{array}$

Hỗn hợp Z gồm $\{\begin{cases} {CH}_{4} : 0,12 (mol) \\ C_{2} H_{6} : a + b (mol) \\ H_{2} : 0,36 - a - 2b (mol) \end{cases}$ m_Z= 8,24 gam

Þ 16.0,12 + 30.(a + b) + 2.(0,36 – a - 2b) = 8,24

Hay 28a + 26b = 5,6 (1)

Hỗn hợp Z tác dụng với O₂ ta có

$\begin{array}{l} C H_{4} + 2 O_{2} \overset{t °}{\to} C O_{2} + 2 H_{2} O \\ 0, 12 0, 24 m o l \end{array}$

$\begin{array}{l} C_{2} H_{6} + \frac{7}{2} O_{2} \overset{t °}{\to} 2 C O_{2} + 3 H_{2} O \\ a + b \frac{7}{2} (a + b) m o l \end{array}$

$\begin{array}{l} 2 H_{2} + O_{2} \overset{t °}{\to} 2 H_{2} O \\ 0, 36 - a - 2 b \frac{0, 36 - a - 2 b}{2} m o l \end{array}$

Theo đề ra ta có: 0,24 + (a + b) + $\frac{0, 36 - a - 2 b}{2}$ = 0,98

hay 6a + 5b = 1,12 (2)

Từ (1) và (2) $\Rightarrow \{\begin{cases} a = 0, 07 \\ b = 0, 14 \end{cases}$

Số mol brom phản ứng là:

$n_{B r_{2}} = 0, 12 - a + 0, 48 - 2 b = 0, 6 - a - 2 b = 0, 6 - 0, 07 - 2.0, 14 = 0, 25 (m o l)$

Hot: 500+ Đề thi vào 10 file word các Sở Hà Nội, TP Hồ Chí Minh có đáp án 2025 (chỉ từ 100k). Tải ngay

Sách thầy cô Vietjack biên soạn:

Xem thêm »

CÂU HỎI HOT CÙNG CHỦ ĐỀ

Câu 1

c) Cho từ từ đến dư dung dịch axit axetic vào ống nghiệm chứa dung dịch NaOH có phenolphtalein.

Xem đáp án

Lời giải

c) Cho từ từ đến dư dung dịch axit axetic vào ống nghiệm chứa dung dịch NaOH có phenolphtalein.

Hiện tượng: NaOH là bazơ nên ban đầu dung dịch NaOH có vài giọt phenolphtalein có màu hồng

Khi cho axit axetic vào dung dịch màu hồng của dd trong ống nghiệm biến mất Vì axit và bazơ trung hòa với nhau tạo thành muối nên dung dịch không còn màu như ban đầu.

CH₃COOH + NaOH $\underset{}{\to}$ CH₃COONa + H₂O

Câu 2

A₁ là muối có khối lượng phân tử 64 đvC và có công thức đơn giản là NH₂O; A₂ là 1 oxit của nitơ có tỉ lệ $\frac{M_{A_{1}}}{M_{A_{2}}} = \frac{16}{11}$ . Xác định công thức phân tử của A1 và A2.

Xem đáp án

Lời giải

Công thức đơn giản nhất của A₁ là NH₂O

$\Rightarrow$ Công thức phân tử của A₁là (NH₂O)_n

Vì khối lượng phân tử của A₁ là 64 đvC

$\Rightarrow$ 32n = 64 ⇔ n = 2

Công của A₁là N₂H₄O₂

Do $\frac{M_{A_{1}}}{M_{A_{2}}} = \frac{16}{11} \Rightarrow M_{A_{2}} = \frac{11.64}{16} = 44$ đvC

Gọi công thức phân tử của A₂ là N_xO_y (x, y nguyên dương)

$\Rightarrow$ 14x + 16y = 44 (y nguyên dương, y < 3)

+ y = 1 Þ x = 2 công thức phân tử của A₂ là N₂O

+ y = 2 $\Rightarrow$ $x = \frac{6}{7}$ (loại)

Vậy A₁là N₂H₄O₂hay NH₄NO₂, A₂ là N₂O

Câu 3