Bộ 30 đề thi vào 10 Chuyên Hóa năm 2022-2023 có lời giải chi tiết ( Đề 7)

🔥 Đề thi HOT:

173 người thi tuần này

Bộ 30 đề thi vào 10 Chuyên Hóa năm 2022-2023 có lời giải chi tiết ( Đề 2)

24.1 K lượt thi 23 câu hỏi

99 người thi tuần này

Trắc nghiệm tổng hợp Hóa 9 có đáp án (Phần 1)

2.2 K lượt thi 272 câu hỏi

66 người thi tuần này

Trắc nghiệm tổng hợp Hóa 9 có đáp án (Phần 2)

2.2 K lượt thi 385 câu hỏi

63 người thi tuần này

Bộ 30 đề thi vào 10 Chuyên Hóa năm 2022-2023 có lời giải chi tiết ( Đề 18)

24 K lượt thi 15 câu hỏi

63 người thi tuần này

Trắc nghiệm Hoá 9 Bài 9 (có đáp án): Tính chất hóa học của muối (phần 2)

2.7 K lượt thi 25 câu hỏi

60 người thi tuần này

Trắc nghiệm Hóa 9 Bài 1 (có đáp án): Tính chất hóa học, Khái quát về sự phân loại của oxit.(phần 2)

11 K lượt thi 33 câu hỏi

55 người thi tuần này

Trắc nghiệm bài 53 ( có đáp án) protein (phần 2)

2 K lượt thi 8 câu hỏi

53 người thi tuần này

Bài tập Axit, bazơ, muối tác dụng với muối chọn lọc, có đáp án

2.5 K lượt thi 10 câu hỏi

Nội dung liên quan:

Đề thi vào 10 môn Hóa có đáp án (Mới nhất)

4087 lượt thi

7 đề

Danh sách câu hỏi:

Câu 1

Viết các phương trình hóa học hoàn thành sơ đồ chuyển hóa sau (mỗi mũi tên ứng với một phương trình hóa học):

$\begin{array}{l} Na \overset{(1)}{\to} {Na}_{2} O \overset{(2)}{\to} NaOH \overset{(3)}{\to} {NaHCO}_{3} \overset{(4)}{\to} {Na}_{2} {CO}_{3} \\ \overset{(5)}{\to} NaCl \overset{(6)}{\to} Na \end{array}$

Xem đáp án

Lời giải

(1) 4Na + O₂ $\underset{}{\to}$ 2Na₂O

(2) Na₂O + H₂O $\underset{}{\to}$ 2NaOH

(3) NaOH + CO₂ $\underset{}{\to}$ NaHCO₃

(4) 2NaHCO₃ $\overset{t^{o}}{\to}$ Na₂CO₃ + CO₂ + H₂O

(5) Na₂CO₃ + 2HCl $\underset{}{\to}$ 2NaCl + CO₂ + H₂O

(6) 2NaCl + 2H₂O $\to_{c o m a n g n g a n}^{d i e n p h a n d u n g d i c h}$ 2NaOH + Cl₂+ H₂

Câu 2

A₁ là muối có khối lượng phân tử 64 đvC và có công thức đơn giản là NH₂O; A₂ là 1 oxit của nitơ có tỉ lệ $\frac{M_{A_{1}}}{M_{A_{2}}} = \frac{16}{11}$ . Xác định công thức phân tử của A1 và A2.

Xem đáp án

Lời giải

Công thức đơn giản nhất của A₁ là NH₂O

$\Rightarrow$ Công thức phân tử của A₁là (NH₂O)_n

Vì khối lượng phân tử của A₁ là 64 đvC

$\Rightarrow$ 32n = 64 ⇔ n = 2

Công của A₁là N₂H₄O₂

Do $\frac{M_{A_{1}}}{M_{A_{2}}} = \frac{16}{11} \Rightarrow M_{A_{2}} = \frac{11.64}{16} = 44$ đvC

Gọi công thức phân tử của A₂ là N_xO_y (x, y nguyên dương)

$\Rightarrow$ 14x + 16y = 44 (y nguyên dương, y < 3)

+ y = 1 Þ x = 2 công thức phân tử của A₂ là N₂O

+ y = 2 $\Rightarrow$ $x = \frac{6}{7}$ (loại)

Vậy A₁là N₂H₄O₂hay NH₄NO₂, A₂ là N₂O

Câu 3

Dung dịch X là dung dịch gồm Ba(OH)₂ a mol/lít và NaOH b mol/lít. Hấp thụ hết khí CO₂vào 200 ml dung dịch X. Kết quả của thí nghiệm được ghi lại như sau:

Thí nghiệm 1

Thí nghiệm 2

Thể tích khí CO₂ (lít), đktc

5,60

10,08

Khối lượng kết tủa (gam)

29,55

9,85

Tính a, b,

Xem đáp án

Lời giải

Theo đề ra ta có:

$\begin{array}{l} n_{B a {(O H)}_{2}} = 0, 2 a \\ n_{N a O H} = 0, 2 b \end{array}$ ;

Thí nghiệm 1: $\{\begin{cases} n_{{CO}_{2}} = \frac{5,6}{22,4} =0,25(mol) \\ n_{↓} {= n}_{{BaCO}_{3}} = \frac{29,55}{197} = 0,15(mol) \end{cases}$

Thí nghiệm 2: $\{\begin{cases} n_{{CO}_{2}} = \frac{10, 08}{22,4} = 0,45(mol) \\ n_{↓} {= n}_{{BaCO}_{3}} = \frac{9,85}{197} = 0,05(mol) \end{cases}$

Các phương trình hóa học xảy ra

Ba(OH)₂ + CO₂ $\underset{}{\to}$ BaCO₃↓ + H₂O

2NaOH + CO₂ $\underset{}{\to}$ Na₂CO₃ + H₂O

Na₂CO₃ + CO₂ + H₂O $\underset{}{\to}$ 2NaHCO₃

BaCO₃↓ + CO₂ + H₂O $\underset{}{\to}$ Ba(HCO₃)₂

Tại thí nghiệm 1: Kết tủa chưa bị tan

Nên $n_{↓} {=n}_{{Ba(OH)}_{2}} = 0,15(mol) \Rightarrow 0,2a = 0,15 \Rightarrow a = 0,75$

Tại thí nghiệm 2: Kết tủa tan một phần nên

$\begin{array}{l} n_{↓} {= 2n}_{{Ba(OH)}_{2}} {+ n}_{NaOH} {- n}_{{CO}_{2}} \\ ⇒0,05 = 2.0,2a + 0,2b - 0,45 \end{array}$

Thay a = 0,75 ta được b = 1

Vậy a = 0,75; b = 1

Câu 4

Hỗn hợp A gồm Mg và kim loại R. Hòa tan hết 12,0 gam A trong dung dịch HCl dư thu được 6,72 lít khí (đktc). Mặt khác, nếu cho 12,0 gam A trên tác dụng với khí Clo dư thì thu được 38,625 gam hỗn hợp muối. Xác định tên kim loại R. Biết các phản ứng đều xảy ra hoàn toàn.

Xem đáp án

Lời giải

Gọi hóa trị của kim loại R là n (n = 1, 2, 3), số mol của Mg và R lần lượt là a, b (mol)

$n_{H_{2}} = \frac{6, 72}{22, 4} = 0, 3 (m o l)$

$\begin{array}{l} M g + 2 H C l \to M g C l_{2} + H_{2} \\ a a m o l \end{array}$

$\begin{array}{l} 2 R + 2 n H C l \to 2 R C l_{n} + n H_{2} \\ b \frac{n b}{2} m o l \end{array}$

$\begin{array}{l} M g + C l_{2} \to M g C l_{2} \\ a a \end{array}$

$\begin{array}{l} 2 R + n C l_{2} \to 2 R C l_{n} \\ b b \end{array}$

Theo đề bài ta có: 24a + Rb = 12 (1)

A + $\frac{nb}{2}$ = 0,3 hay 2a + nb = 0,6 (2)

Từ (1) và (2) ta có: 95a + (R + 35,5n)b = m_muối= 33,3g < 38,625g

Þ R là kim loại có hóa trị thay đổi

Gọi hóa trị của R lần lượt là x và y trong các phản ứng (1 ≤ x ≤ y ≤ 3)

$\begin{array}{l} M g + 2 H C l \to M g C l_{2} + H_{2} \\ a a m o l \end{array}$

$\begin{array}{l} 2 R + 2 x H C l \to 2 R C l_{x} + x H_{2} \\ b \frac{x b}{2} m o l \end{array}$

$\begin{array}{l} M g + C l_{2} \to M g C l_{2} \\ a a m o l \end{array}$

$\begin{array}{l} 2 R + y C l_{2} \to 2 R C l_{y} \\ b \frac{y b}{2} b m o l \end{array}$

Khi đó ta có: $m_{C l_{2}} = 38, 625 - 12 = 26, 625 g$

$\Rightarrow n_{C l_{2}} = \frac{26, 625}{71} = 0, 375$ (mol)

Ta có hệ $\{\begin{cases} 24a + Rb = 12 \\ 2a + xb = 0,6 \\ a + \frac{yb}{2} = 0, 375 \end{cases}$

Với x = 2, y = 3 ta có

$\Rightarrow \{\begin{array}{l} a + b = 0,3 \\ 2a + 3b = 0,375 \end{array} \Rightarrow \{\begin{cases} a = 0, 15 \\ b = 0, 15 \end{cases} (m o l)$

m_R = 12 - 0,15.24 = 8,4g

(g $\Rightarrow M_{R} = \frac{8, 4}{0, 15} = 56$ /mol)

Vậy R là Fe

Câu 5

Nêu hiện tượng xảy ra, giải thích bằng cách viết phương trình hóa học khi tiến hành. các thí nghiệm sau:

a) Dẫn khí axetilen vào dung dịch brom màu da cam.

Xem đáp án

Lời giải

a) Dẫn khí axetilen vào dung dịch brom màu da cam.

Hiện tượng: dung dịch brom bị mất màu da cam

CH≡CH(k) + 2Br₂(dd) → CHBr₂ – CHBr₂(l)

Câu 6