Bộ 30 đề thi vào 10 Chuyên Hóa năm 2022-2023 có lời giải chi tiết ( Đề 15)

Thi Online Bộ 30 đề thi vào 10 Chuyên Hóa năm 2022-2023 có lời giải chi tiết

Bộ 30 đề thi vào 10 Chuyên Hóa năm 2022-2023 có lời giải chi tiết ( Đề 15)

14597 lượt thi
9 câu hỏi
45 phút

BẮT ĐẦU LÀM BÀI

Câu 1:

Hoàn thành phương trình hóa học của các phản ứng theo sơ đồ sau đây (mỗi mũi tên là một phản ứng):

Fe₂O₃ $\overset{(1)}{\to}$ Fe $\overset{(2)}{\to}$ FeCl₂ $\overset{(3)}{\to}$ FeCl₃

Xem đáp án

Hoàn thành phương trình hóa học của các phản ứng theo sơ đồ sau đây (mỗi mũi tên là một phản ứng):

(1) Fe₂O₃ + 3CO $\overset{t^{0}}{\to}$ 2Fe + 3CO₂

(2) Fe + 2HCl ⟶ FeCl₂ + H₂

(3) 2FeCl₂ + Cl₂ ⟶ 2FeCl₃

Câu 2:

Một số khu vực ở đồng bằng, nước bị nhiễm quá nhiều phèn sắt sẽ có màu vàng và mùi hôi tanh. Trong thành phần nước nhiễm phèn có hàm lượng khá lớn các muối sắt như FeSO₄ (tầng sâu), Fe₂(SO₄)₃ (tầng mặt). Trong dân gian, người ta sử dụng tro bếp để khử phèn trong nước, thành phần hóa chất quan trọng có trong tro bếp là K₂CO₃. Hãy nêu hiện tượng và viết phương trình hóa học của các phản ứng chính xảy ra khi thực hiện cách làm trên.

Xem đáp án

Khi cho tro bếp (chứa K₂CO₃) vào nước nhiễm phèn

- Hiện tượng: Có kết tủa tạo thành (màu nâu đỏ) và có khí (không màu, không mùi) thoát ra.

- Phương trình hóa học:

(1) FeSO₄ + K₂CO₃ ⟶ K₂SO₄ + FeCO₃↓

(2) Fe₂(SO₄)₃ + 3K₂CO₃ + 3H₂O ⟶ 3K₂SO₄ + 2Fe(OH)₃↓ + 3CO₂↑

Câu 3:

Có 4 chất rắn (dạng bột) gồm: đá vôi, đồng(II) oxit, nhôm oxit, vôi sống. Hãy trình bày phương pháp hóa học để nhận biết mỗi chất rắn trên và viết phương trình hóa học của các phản ứng.

Xem đáp án

- Lấy mỗi chất một ít làm chất thử.

- Cho lần lượt từng chất rắn vào 4 ống nghiệm chứa nước (dư), lắc đều. Nếu chất nào tan trong nước tạo dung dịch thì chất đó là CaO.

CaO + 2H₂O → Ca(OH)₂

- Cho lần lượt 3 chất rắn còn lại vào 3 ống nghiệm chứa dung dịch NaOH (dư), lắc đều. Nếu chất nào tan trong dung dịch NaOH tạo dung dịch thì chất đó là Al₂O₃.

Al₂O₃ + 2NaOH → 2NaAlO₂ + H₂O

- Cho lần lượt 2 chất rắn còn lại vào 2 ống nghiệm chứa dung dịch HCl (dư). Nếu chất nào tan trong dung dịch HCl tạo dung dịch không màu đồng thời có bọt khí không màu, không mùi thoát ra thì chất đó là CaCO₃; chất nào tan trong dung dịch HCl tạo dung dịch có màu xanh thì chất đó là CuO.

CaCO₃ + 2HCl → CaCl₂ + H₂O + CO₂↑

CuO + 2HCl → CuCl₂ + H₂O

Câu 4:

Sơ đồ bên cạnh mô tả quá trình tạo ra kết tủa CaCO₃ (trục tung) khi thổi từ từ khí CO₂(trục hoành) vào dung dịch nước vôi trong (Ca(OH)₂).

a) Viết phương trình hóa học cho các phản ứng tạo ra và hòa tan CaCO₃ theo mô tả của sơ đồ.

Xem đáp án

Viết phương trình hóa học

- Khi CO₂ từ 0 đến 0,1 hay số mol CO₂ = 0,1 mol, xảy ra phản ứng tạo CaCO₃ nhiều dần đến lớn nhất = 0,1 mol

$\begin{array}{l} C O_{2} + C a {(O H)}_{2} \to C a C O_{3} + H_{2} O (1) \\ 0, 1 0, 1 0, 1 (m o l) \end{array}$

- Khi CO₂ từ 0,1 đến 0,2 hay số mol CO₂ phản ứng tiếp = (0,2 – 0,1) = 0,1 mol, xảy ra phản ứng hòa tan dần dần CaCO₃ cho đến hết

$\begin{array}{l} C O_{2} + H_{2} O + C a C O_{3} \to C a {(H C O_{3})}_{2} (2) \\ 0, 1 0, 1 0, 1 (m o l) \end{array}$

Câu 5:

Áp dụng sơ đồ này, khi cần có một lượng 3,5 gam CaCO₃ thì phải sục vào dung dịch bao nhiêu lít khí CO₂ (điều kiện tiêu chuẩn).

Xem đáp án

Áp dụng sơ đồ này:

- Số mol Ca(OH)₂ ban đầu = số mol CaCO₃ lớn nhất = 0,1 mol

- Khi cần có một lượng 3,5 gam CaCO₃ hay số mol CaCO₃ = $\frac{3, 5}{100}$ = 0,035 mol.

Vì số mol $n_{C a C O_{3}} < n_{C a {(O H)}_{2}}$ nên xảy ra 2 trường hợp:

+ TH1: Kết tủa CaCO₃ chưa lớn nhất hay Ca(OH)₂ còn dư, từ đồ thị (hoặc PTHH (1)) ta có $n_{C O_{2}} = n_{C a C O_{3}} = 0, 035$ (mol)

⇒ $V_{C O_{2}}$ = 22,4.0,035 = 0,784 (lít)

+ TH2: Kết tủa CaCO₃ đã tan 1 phần, từ đồ thị (hoặc PTHH (1), (2)) ta có $n_{C O_{2}} = 2 n_{C a {(O H)}_{2}} - n_{C a C O_{3}}$ = 2.0,1 – 0,035 = 0,265 (mol)

⇒ $V_{C O_{2}}$ = 22,4.0,265 = 5,936 (lít)

Bắt đầu thi để xem toàn bộ câu hỏi trong đề

Bài thi liên quan:

Các bài thi hot trong chương:

Đánh giá trung bình

100%

Nhận xét

1 năm trước

Hân Nguyễn

7 tháng trước

TÂY TÂY

Thi Online Bộ 30 đề thi vào 10 Chuyên Hóa năm 2022-2023 có lời giải chi tiết