Bộ 30 đề thi vào 10 Chuyên Hóa năm 2022-2023 có lời giải chi tiết ( Đề 21)

Cho chuỗi phản ứng sau (mỗi mũi tên ứng với một phương trình hóa học):

C₂H₄$\stackrel{\left(1\right)}{\to }$C₂H₅OH$\stackrel{\left(2\right)}{\to }$CH₃COOH$\stackrel{\left(3\right)}{\to }$CH₃COOC₂H₅ $\stackrel{\left(4\right)}{\to }$CH₃COONa$\stackrel{\left(5\right)}{\to }$CH₄

Viết phương trình hóa học thực hiện chuỗi phản ứng trên (ghi rõ điều kiện nếu có).

Viết công thức phân tử của các chất ứng với các kí hiệu X₁, X₂, X₃, X₄, X₅ và hoàn thành phương trình hoá học của các sơ đồ phản ứng sau:

X₁ + H₂O $\stackrel{dienphandungdichcomangngan}{\to }$ X₂ + X₃↑ + H₂↑

X₂ + X₄ $\underset{}{\to }$ BaCO₃↓+ Na₂CO₃ + H₂O

X₂ + X₃ $\underset{}{\to }$ X₁ + NaClO + H₂O

X₄ + X₅ $\underset{}{\to }$BaSO₄↓ + CO₂↓ + H₂O

Hỗn hợp X gồm MgO, Al₂O₃, Fe₃O₄, CuO. Cho khí CO dư qua X nung nóng được chất rắn Y. Hòa tan Y vào dung dịch KOH dư được dung dịch Z và chất rắn T. Hoà tan chất rắn T vào dung dịch H₂SO₄ loãng dư. Cho dung dịch HCl đến dư vào dung dịch Z thấy xuất hiện kết tủa, sau đó kết tủa tan dần đến hết. Viết phương trình hóa học của các phản ứng xảy ra (ghi rõ điều kiện phản ứng nếu có), biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn.

Hình vẽ bên là thiết bị điều chế khí Y trong phòng thí nghiệm.

Khí Y có thể là khi nào trong 2 khí sau: metan, axetilen. Biết khí Y làm mất màu dung dịch brom.

- Xác định công thức cấu tạo của Y.

- Viết phương trình điều chế Y, phản ứng hóa học Y tác dụng với dung dịch brom dư.

Hòa tan hoàn toàn 28,4 gam hỗn hợp X gồm MgCO₃ và muối cacbonat của kim loại M bằng lượng vừa đủ dung dịch HCl 7,3% thu được dung dịch Y và 6,72 lít khí CO₂ (ở điều kiện tiêu chuẩn). Thêm 64,8 gam nước vào dung dịch Y được dung dịch Z. Nồng độ của MgCl₂ trong dung dịch Z là 5%. Xác định công thức muối cacbonat và tính thành phần phần trăm theo khối lượng của mỗi chất trong hỗn hợp X.

Hòa tan hoàn toàn m gam hỗn hợp X gồm Al, Al₂O₃, Al(OH)₃ vào dung dịch H₂SO₄ loãng 20% (vừa đủ) thu được 140 gam dung dịch Y chỉ chứa muối trung hòa có nồng độ 21,375% và 2,52 lít H₂ (ở điều kiện tiêu chuẩn). Viết phương trình hóa học của các phản ứng xảy ra và tính giá trị của m.

Hỗn hợp X gồm hai hiđrocacbon (C_nH_2n+2 với n$\ge$1; C_mH_2m-2 với m$\ge$2). Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp X cần dùng vừa đủ 12,88 lít khí O₂ (ở điều kiện tiêu chuẩn) thì thu được hỗn hợp Y gồm CO₂ và 6,3 gam H₂O, biết thể tích khí CO₂ bằng $\frac{8}{3}$ thể tích hỗn hợp X (các khí đều đo cùng điều kiện nhiệt độ và áp suất). Dẫn toàn bộ Y nói trên vào dung dịch Ca(OH)₂ dư thu được m gam kết tủa và thấy khối lượng dung dịch giảm x gam so với khối lượng dung dịch Ca(OH)₂ ban đầu.

a) Xác định công thức phân tử của hai hiđrocacbon.

b) Tính m, x.

Lên men m gam glucozơ thành rượu etylic với hiệu suất phản ứng 90%. Hấp thụ toàn bộ khí CO₂ sinh ra vào dung dịch Ba(OH)₂, thu được 98,5 gam kết tủa và dung dịch X. Cho từ từ dung dịch NaOH vào dung dịch X, đến khi kết tủa lớn nhất thì cần ít nhất 100 ml dung dịch NaOH 1M. Tính giá trị của m.

Hòa tan m gam hỗn hợp X gồm FeO, Fe₃O₄, Fe(OH)₂, FeCO₃ (trong đó số mol Fe₃O₄ bằng $\frac{1}{4}$ tổng số mol hỗn hợp) vào dung dịch H₂SO₄ đặc, nóng dư, khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được dung dịch Y chứa (m + 104,4) gam muối sunfat và 10,08 lít hỗn hợp khí Z (ở điều kiện tiêu chuẩn) gồm CO₂ và SO₂ (sản phẩm khử duy nhất), Z có tỉ khối so với khí hiđro bằng $\frac{86}{3}$. Viết phương trình hóa học của các phản ứng xảy ra và tính giá trị của m.

Nhúng một thanh sắt nặng 110 gam vào 200 ml dung dịch hỗn hợp gồm Cu(NO₃)₂ 0,1M và AgNO₃ 0,1M. Sau một thời gian lấy thanh kim loại ra, rửa sạch làm khô cân được 111,72 gam (giả thiết các kim loại tạo thành đều bám hết vào thanh sắt). Tính khối lượng sắt tham gia phản ứng (biết rằng trong dung dịch không xảy ra phản ứng tạo muối Fe(NO₃)₃).