Bộ 30 đề thi vào 10 Chuyên Hóa năm 2022-2023 có lời giải chi tiết ( Đề 9)

Câu 1:

Tổng số hạt p, n, e của hai nguyên tử các nguyên tố A và B là 177; trong đó: tổng số hạt mang điện nhiều hơn tổng số hạt không mang điện là 47. Số hạt mang điện của B nhiều hơn A là 8.

a) Xác định các nguyên tố A và B.

Câu 2:

b) Cho 18,6 gam hỗn hợp gồm A và B tác dụng với dung dịch axit HCl vừa đủ thu được dung dịch X. Cô cạn dung dịch X thu được 39,9 gam hỗn hợp muối khan. Nếu cho X tác dụng với dung dịch AgNO₃ dư thu được m gam kết tủa. Viết phương trình hóa học xảy ra và tính giá trị của m.

Câu 3:

Tiến hành các thí nghiệm sau:

1. Sục từ từ 0,075 mol khí CO₂ vào 225 ml dung dịch NaOH 0,5M.

Câu 4:

2. Sục khí Cl₂ dư vào dung dịch FeSO₄.

Câu 5:

3. Hoà tan hỗn hợp KHSO₄ và NaHCO₃ (tỉ lệ mol 1:1) vào nước dư.

Câu 6:

4. Cho hỗn hợp Cu và Fe₂O₃ (ti lệ mol 1:1) vào dung dịch HCl dư.

Viết phương trình hoá học cho phản ứng xảy ra trong các thí nghiệm trên.

Câu 7:

Canxi hidroxit là một bazơ có nhiều ứng dụng trong đời sống. Nước vôi trong là dung dịch loãng của canxi hidroxit. Viết phương trình hoá học giải thích các ứng dụng sau của canxi hidroxit:

a. Dùng nước vôi trong bôi lên phần da vừa bị ong, kiến đốt cho đỡ đau buốt. Biết thành phần chính của nọc ong, kiến là axit fomic (HCOOH).

Câu 8:

Câu 9:

Dùng phương pháp hoá học, hãy nhận biết các chất riêng biệt sau: CuO, Al₂O₃, FeO, MgO, BaO bằng 2 hoá chất (không tính không khí) khi đồ dùng, thiết bị cơ bản có đủ.

Câu 10:

Viết phương trình hoá học hoàn thành sơ đồ chuyển hoá bên, biết:

- Các chất trong sơ đồ từ H₁ đến H₁₁ là chất hữu cơ khác nhau;

- H₆ là chất khí thuộc loại hidrocabon sinh ra khi hoa quả chín;

- H₇ là polime thiên nhiên, thành phần chính trong nhiều loại ngũ cốc;

- H₁₁ là polime có tính đàn hồi cao.

Câu 11:

Hòa tan hoàn toàn 28,8 gam FeO bằng một lượng vừa đủ dung dịch H₂SO₄ 22,4% được dung dịch X. Làm lạnh dung dịch X đến nhiệt độ thích hợp thu được dung dịch Y và 41,7 gam tinh thể FeSO_4.7H₂O tách ra khỏi dung dịch. Xác định nồng độ chất tan trong dung dịch Y.

Câu 12:

Hòa tan hoàn toàn 34,7 gam hỗn hợp A gồm CaCO₃ và một muối cacbonat của kim loại R vào dung dịch HCl 25% vừa đủ, thu được 5,6 lít CO₂ và dung dịch B chứa hai chất tan trong đó nồng độ của CaCl₂ là 17,218%. Xác định kim loại R. Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn.

Câu 13:

Công thức thực nghiệm (hay công thức đơn giản là công thức hoá học có số nguyên tử các nguyên tố dạng số nguyên tối giản. Ba chất hữu cơ mạch hở A, B, D có cùng công thức thực nghiệm. Đốt cháy hoàn toàn 3,0 gam mỗi chất A, B, D đều thu được hỗn hợp sản phẩm chỉ chứa CO₂ và H₂O. Hấp thụ hoàn toàn sản phẩm cháy thu được bằng 750 ml dung dịch Ca(OH)₂ 0,1M thấy tạo thành 5,0 gam kết tủa trắng, đồng thời khối lượng dung dịch thu được sau khi tách lọc kết tủa tăng 1,2 gam so với dung dịch ban đầu.

1. Xác định công thức thực nghiệm của A, B, D.

Câu 14:

Xác định công thức phân tử và gọi tên của A, B, D dựa theo các dữ kiện sau đây:

- Khối lượng phân tử: M_A < M_B < M_D;

- A là hợp chất đơn chức, không làm quỳ tím hóa đỏ, tan trong nước tạo dung dịch được dùng để ngâm tiêu bản phục vụ nghiên cứu trong y học;

- B có chứa 1 nhóm chức giống axit axetic, đồng thời tác dụng với Na cho tỉ lệ $n_B:n_{H_2}=1:1$. B là một chất có trong thành phần của sữa chua;

- D có nhiều trong các loại quả chín.

Câu 15:

Một trong những ứng dụng của D là tráng gương. Cho 100 gam dung dịch chứa D với nồng độ 4,5% tác dụng hoàn toàn với Ag₂O dư trong NH₃ thu được m gam Ag. Tính m.

Câu 16:

Rót từ từ dung dịch HCl cho đến dư vào dung dịch hỗn hợp chứa a mol Na₂CO₃ và b mol NaHCO₃. Từ kết quả số liệu thực nghiệm ta có 2 đồ thị theo hình vẽ sau:

Xác định khối lượng chất tan trong dung dịch thu được khi lượng HCl rót vào dung dịch là 1,8a mol.

Câu 17:

Nung hỗn hợp X gồm CH₄, CH₂=CH₂; CH₃-C ≡ CH; CH₂=CH-C ≡ CH và a (mol) H₂ có Ni xúc tác (để xảy ra phản ứng cộng H₂ vào liên kết đôi, liên kết ba) thu được 0,2 mol hỗn hợp Y chỉ gồm các hidrocacbon và có tỉ khối so với H₂ là 17,9. Biết 0,1 mol Y phản ứng tối đa với 0,06 mol Br₂ trong dung dịch. Tìm giá trị của a.

Câu 18:

Thí nghiệm điều chế và chứng minh tính khử của khí Z được thực hiện như hình 3. Khi mở khoá K, chất lỏng X chảy xuống. Sau một thời gian, bình đựng dung dịch KMnO₄ nhạt dần.

a. Xác định công thức phân tử của X, Y, Z phù hợp với sơ đồ; biết khí Z có khả năng làm mất màu cánh hoa hồng.

Câu 19:

b. Viết phương trình hoá học cho phản ứng xảy ra trong thí nghiệm.

Câu 20:

Nêu hiện tượng và viết phương trình hoá học cho phản ứng xảy ra khi tiến hành thí nghiệm theo hình 4.

Câu 21:

Hàng năm, trên thế giới sản xuất hàng trăm triệu tấn axit sunfuric do các ứng dụng quan trọng của nó đối với nền kinh tế quốc dân.

Trong công nghiệp, axit sunfuric được sản xuất bằng phương pháp tiếp xúc. Nguyên liệu là lưu huỳnh (hoặc quặng pirit sắt), không khí và nước. Thông thường sản xuất axit sunfuric có 3 giai đoạn.

- Giai đoạn 1: Oxi hoá lưu huỳnh (hoặc quặng pirit sắt) bằng không khí giàu oxi;

- Giai đoạn 2: Oxi hoá sản phẩm chứa lưu huỳnh thu được ở giai đoạn 1 bằng xúc tác phù hợp;

- Giai đoạn 3: Hấp thụ sản phẩm chứa lưu huỳnh thu được giai đoạn 2 để tạo axit sunfuric.

Trên thực tế, hiệu suất của quá trình sản xuất axit sunfuric phụ thuộc nhiều vào giai đoạn 3 do hiệu suất của 2 giai đoạn đầu có thể đạt tới 100%. Nếu dùng nước để hấp thụ SO₃ thì hiệu suất phản ứng có thể chỉ đạt dưới 5% do phản ứng toả nhiệt nên sản phẩm sinh ra tạo lớp sương mù, vừa khó thu hồi, vừa hạn chế sự tiếp xúc giữa các chất tham gia phản ứng. Thực tế trong sản xuất người ta dùng dung dịch H₂SO₄ đặc làm chất hấp thụ trong giai đoạn 3. Sản phẩm của phản ứng thu được là oleum có công thức dạng H₂SO₄.nSO₃. Oleum dễ vận chuyển an toàn hơn axit sunfuric. Khi biết công thức của oleum có thể tính toán lượng nước cần hoà tan để thu được axit sunfuric tinh khiết.

1. Viết phương trình hoá học cho các phản ứng xảy ra trong quá trình sản xuất axit sunfuric thực tế.

Câu 22:

2. Xác định công thức một loại oleum, biết dung dịch thu được khi hoà tan 9,87 gam oleum bằng nước được trung hoà bởi 240 ml dung dịch NaOH 1M.