$n_{C a {(O H)}_{2}} = 0, 75 \times 0, 1 = 0, 075 m o l$ ; $n_{C a C O_{3}} = \frac{5}{100} = 0, 05 m o l$

(A, B, D) + O₂ $\overset{t^{0}}{\to}$ CO₂ + H₂O

Ca(OH)₂ + CO₂ $\underset{}{\to}$ CaCO₃↓ + H₂O (1)

Ca(OH)₂ + 2CO₂ $\underset{}{\to}$ Ca(HCO₃)₂ (2)

$n_{C a C O_{3}} < n_{C a {(O H)}_{2}} \Rightarrow$ Xét 2 trường hợp xảy ra:

Trường hợp 1: Chỉ xảy ra phản ứng (1)

Ca(OH)₂ + CO₂ $\underset{}{\to}$ CaCO₃↓ + H₂O

0,05 ← 0,05 mol

$Δ m_{d d ↑} = (m_{C O_{2}} + m_{H_{2} O}) - m_{C a C O_{3}} = 0, 05 \times 44 + m_{H_{2} O} - 5 = 1, 2$

$\Rightarrow m_{H_{2} O} = 4 g a m \Rightarrow n_{H_{2} O} = \frac{4}{18} = 0, 2222 m o l > n_{C O_{2}} = 0, 05 m o l$

A, B, D có công thức dạng: C_nH_2n+2O_x

$\Rightarrow n = \frac{0, 05}{0, 2222 - 0, 05} = 0, 29$ (loại)

Trường hợp 2: Xảy ra phản ứng (1) và (2)

Ca(OH)₂ + CO₂ $\underset{}{\to}$ CaCO₃↓ + H₂O

Ca(OH)₂ + 2CO₂ $\underset{}{\to}$ Ca(HCO₃)₂

Theo bảo toàn nguyên tố Ca:

$n_{C a {(H C O_{3})}_{2}} = n_{C a {(O H)}_{2}} - n_{C a C O_{3}} = 0, 075 - 0, 05 = 0, 025 m o l$

Theo bảo toàn nguyên tố C:

$n_{C O_{2}} = n_{C a C O_{3}} + 2 n_{C a {(H C O_{3})}_{2}} = 0, 05 + 2 \times 0, 025 = 0, 1 m o l$

$Δ m_{d d ↑} = (m_{C O_{2}} + m_{H_{2} O}) - m_{C a C O_{3}} = 0, 1 \times 44 + m_{H_{2} O} - 5 = 1, 2$

$\Rightarrow m_{H_{2} O} = 1, 8 g a m \Rightarrow n_{H_{2} O} = \frac{1, 8}{18} = 0, 1 m o l$

$\Rightarrow \{\begin{cases} n_{C} = n_{C O_{2}} = 0, 1 m o l \\ n_{H} = 2 n_{H_{2} O} = 0, 2 m o l \end{cases}$

$\Rightarrow n_{O} = \frac{3 - 0, 1 \times 12 - 0, 2 \times 1}{16} = 0, 1 m o l$

$\Rightarrow n_{C} : n_{H} : n_{O} = 0, 1 : 0, 2 : 0, 1 = 1 : 2 : 1$

$\Rightarrow$ Công thức thực nghiệm của A, B, D: CH₂O.

Lớp 12

Lớp 11

Lớp 10

Ôn vào 10

Lớp 9

Lớp 8

Lớp 7

Lớp 6

Ôn vào 6

Lớp 5

Lớp 4

Lớp 3

Lớp 2

Lớp 1

Đại học

ĐGNL - ĐGTD

Tốt nghiệp THPT

Lớp 12

Lớp 11

Lớp 10

Ôn vào 10

Lớp 9

Lớp 8

Lớp 7

Lớp 6

Ôn vào 6

Lớp 5

Lớp 4

Lớp 3

Lớp 2

Lớp 1

V-ACT

HSA

TSA

SPT

Toán

Văn

Tiếng Anh

Vật lý

Hóa học

Sinh học

Lịch sử

Địa lý

Giáo dục Kinh tế và Pháp luật

Tin học

Công nghệ

Toán

Văn

Tiếng Anh

Vật lí

Hóa học

Sinh học

Lịch sử

Địa lí

Giáo dục Kinh tế và Pháp luật

Tin học

Công nghệ

Toán

Văn

Tiếng Anh

Vật lí

Hóa học

Sinh học

Lịch sử

Địa lí

Giáo dục Kinh tế và Pháp luật

Tin học

Công nghệ

Toán

Văn

Tiếng Anh

Vật lý

Hóa học

Sinh học

Lịch sử

Địa lí

Giáo dục Kinh tế và Pháp luật

Tin học

Công nghệ

Toán

2. Sục khí Cl₂ dư vào dung dịch FeSO₄.

4. Cho hỗn hợp Cu và Fe₂O₃ (ti lệ mol 1:1) vào dung dịch HCl dư.

Viết phương trình hoá học cho phản ứng xảy ra trong các thí nghiệm trên.

3. Hoà tan hỗn hợp KHSO₄ và NaHCO₃ (tỉ lệ mol 1:1) vào nước dư.

Dùng phương pháp hoá học, hãy nhận biết các chất riêng biệt sau: CuO, Al₂O₃, FeO, MgO, BaO bằng 2 hoá chất (không tính không khí) khi đồ dùng, thiết bị cơ bản có đủ.