PTHH:

2KOH + H₂SO₄ → K₂SO₄ + 2H₂O

Theo đề bài, ta có:

n_H2SO₄ = 0,75.0.3 = 0,225 mol ⇒ n_KOH = 2.n_H2SO₄ =2.0,225 = 0,45 mol

$\Rightarrow V_{H_{2}S{O}_4}=\frac{n_{H_{2}S{O}_4}}{C_{M\left(H_{2}S{O}_4\right)}}=\frac{0,45}{1,5}=0,3 \left(lít\right)$

Vậy cần 300 ml dung dịch KOH 1,5M để trung hoà dung dịch axit sunfuric.

Hướng dẫn:

NaOH + HCl → NaCl + H₂O

2NaOH + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + H₂O

Hay: H⁺ + OH^- → H₂O

Gọi nồng độ của axit HCl và axit H₂SO₄ lần lượt là xM và yM.

Theo đề bài, ta tính được số mol NaOH dùng để trung hoà 10ml hỗn hợp axit là: n_NaOH(1) = 0,5.0,04 = 0,02 mol

⇒ Phương trình 1:

$\sum _{n_{H^{+}}}=n_{O{H}^{-}}\Rightarrow x.0,01+y.0,01.2=0,02$

Mặt khác, tổng khối lượng muối khan thu được khi trung hoà 100ml hỗn hợp axit là 13,2g.

⇒ Phương trình 2: m_muối = m_NaCl + m ⇒ x.0,1.58,5 + y.0,1.142 = 13,2

Giải hệ phương trình:

$\left\{\begin{array}{l}x.0,01+y.0,01.2=0,02\\ x.0,1.58,5+y.0,1.142=13,2\end{array}\right.\Rightarrow \left\{\begin{array}{l}x=0,8\\ y=0,6\end{array}\right.$

Vậy nồng độ mol của axit HCl là 0,8M và của axit H₂SO₄ là 0,6M

Theo bài ta có:

n_Ba(OH)2 = 0,1.0,1 = 0,01 mol

n_HCl = 0,1.0,1 = 0,01 mol

Theo PTHH, ta có:

                        Ba(OH)₂ + 2HCl → BaCl₂ + H₂O

Bđ…...................0,01 …..…0,01…………………….. mol

Pư……………….0,005……..0,01……0,005…………mol

Sau pư………….0,005……….0……….0,005………..mol

Vậy sau phản ứng bazo Ba(OH)₂ còn dư → dd sau phản ứng có môi trường bazo

→ Làm quỳ tím hóa xanh.

⇒ Chọn A.

HCl trung hòa bazo KOH làm dd chuyển dần từ màu xanh sang không màu, đến khi HCl dư, dd lại chuyển từ không màu sang màu đỏ.

⇒ Chọn C.

2KOH + H₂SO₄ → K₂SO₄ + 2H₂O        (1)

Mg + H₂SO₄ → MgSO₄ + H₂        (2)

Theo bài ta có:

n_KOH = 0,2.1 = 0,2 mol

n_H2SO₄ = 0,2.1 = 0,2 mol

Theo phương trình (1) ta có:

n_{KOH pư} = 0,2 mol

n_H2SO₄ = 1/2 n_KOH = 0,1 mol

n_H2SO₄ dư (1) = 0,2-0,1 = 0,1 mol

Theo phương trình (2) ta có:

n_{Mg pư} = n_H2SO₄ dư (1) = n_H2 = 0,1 mol

→ V_H2 = 0,1.22,4 = 2,24 mol

⇒ Chọn A.