Áp dụng sơ đồ này, khi cần có một lượng 3,5 gam CaCO3 thì phải sục vào dung dịch bao nhiêu lít khí CO2 (điều kiện tiêu chuẩn).

Áp dụng sơ đồ này: - Số mol Ca(OH)2 ban đầu = số mol CaCO3 lớn nhất = 0,1 mol - Khi cần có một lượng 3,5 gam CaCO3 hay số mol CaCO3 = 3,5100 = 0,035 mol. Vì số mol nCaCO3<nCa(OH)2 nên xảy ra 2 trường hợp: + TH1: Kết tủa CaCO3 chưa lớn nhất hay Ca(OH)2 còn dư, từ đồ thị (hoặc PTHH (1)) ta có nCO2=nCaCO3=0,035 (mol) ⇒VCO2= 22,4.0,035 = 0,784 (lít) + TH2: Kết tủa CaCO3 đã tan 1 phần, từ đồ thị (hoặc PTHH (1), (2)) ta có nCO2=2nCa(OH)2−nCaCO3 = 2.0,1 – 0,035 = 0,265 (mol) ⇒ VCO2= 22,4.0,265 = 5,936 (lít)

Câu hỏi:

19/08/2025 1,873

Áp dụng sơ đồ này, khi cần có một lượng 3,5 gam CaCO₃ thì phải sục vào dung dịch bao nhiêu lít khí CO₂ (điều kiện tiêu chuẩn).

Xem lời giải

Câu hỏi trong đề: Bộ 30 đề thi vào 10 Chuyên Hóa năm 2022-2023 có lời giải chi tiết !!

Giao bài

Quảng cáo

Trả lời:

Giải bởi Vietjack

Áp dụng sơ đồ này:

- Số mol Ca(OH)₂ ban đầu = số mol CaCO₃ lớn nhất = 0,1 mol

- Khi cần có một lượng 3,5 gam CaCO₃ hay số mol CaCO₃ = $\frac{3, 5}{100}$ = 0,035 mol.

Vì số mol $n_{C a C O_{3}} < n_{C a {(O H)}_{2}}$ nên xảy ra 2 trường hợp:

+ TH1: Kết tủa CaCO₃ chưa lớn nhất hay Ca(OH)₂ còn dư, từ đồ thị (hoặc PTHH (1)) ta có $n_{C O_{2}} = n_{C a C O_{3}} = 0, 035$ (mol)

⇒ $V_{C O_{2}}$ = 22,4.0,035 = 0,784 (lít)

+ TH2: Kết tủa CaCO₃ đã tan 1 phần, từ đồ thị (hoặc PTHH (1), (2)) ta có $n_{C O_{2}} = 2 n_{C a {(O H)}_{2}} - n_{C a C O_{3}}$ = 2.0,1 – 0,035 = 0,265 (mol)

⇒ $V_{C O_{2}}$ = 22,4.0,265 = 5,936 (lít)

Đang tải chế độ Học...

Hot: 1000+ đề thi giữa kì 1 lớp 1-12 đầy đủ các môn (Update 2026) (chỉ từ 60k). Tải ngay

ĐẶC QUYỀN VIP

Đăng ký VIP để học và luyện thi không giới hạn

Trọn bộ quyền lợi trên Vietjack, trong một tài khoản.

Phòng luyện thi cấp tốc: ĐGNL - ĐGTD, Tốt nghiệp THPT, Ôn vào 10, Ôn vào 6, Ôn Giữa kì/Cuối kì
Hơn 200K đề thi thử, đề minh hoạ, chính thức các năm
Với 3tr+ câu hỏi theo các mức độ Nhận biết, Thông hiểu, Vận dụng
Tải xuống đề thi [DOCX] với đầy đủ đáp án
Xem hàng ngàn bài giảng đính kèm củng cố thêm kiến thức
Bao gồm tất cả các bậc từ Tiểu học đến Đại học
Chặn hiển thị quảng cáo tăng khả năng tập trung ôn luyện
Đăng ký ngay

CÂU HỎI HOT CÙNG CHỦ ĐỀ

Câu 1

Một số khu vực ở đồng bằng, nước bị nhiễm quá nhiều phèn sắt sẽ có màu vàng và mùi hôi tanh. Trong thành phần nước nhiễm phèn có hàm lượng khá lớn các muối sắt như FeSO₄ (tầng sâu), Fe₂(SO₄)₃ (tầng mặt). Trong dân gian, người ta sử dụng tro bếp để khử phèn trong nước, thành phần hóa chất quan trọng có trong tro bếp là K₂CO₃. Hãy nêu hiện tượng và viết phương trình hóa học của các phản ứng chính xảy ra khi thực hiện cách làm trên.

Xem đáp án

Lời giải

Khi cho tro bếp (chứa K₂CO₃) vào nước nhiễm phèn

- Hiện tượng: Có kết tủa tạo thành (màu nâu đỏ) và có khí (không màu, không mùi) thoát ra.

- Phương trình hóa học:

(1) FeSO₄ + K₂CO₃ ⟶ K₂SO₄ + FeCO₃↓

(2) Fe₂(SO₄)₃ + 3K₂CO₃ + 3H₂O ⟶ 3K₂SO₄ + 2Fe(OH)₃↓ + 3CO₂↑

Câu 2

Hỗn hợp (X) gồm Fe và Al. Cho 11 gam (X) vào một lượng dư dung dịch H₂SO₄ thì thoát một ra 8,96 lít khí (điều kiện tiêu chuẩn). Nếu cũng cho 11 gam (X) vào dung dịch NaOH (dư) thì được V lít khí (điều kiện tiêu chuẩn). Viết phương trình hóa học của các phản ứng đã xảy ra và tính giá trị V.

Xem đáp án

Lời giải

Gọi số mol Fe, Al lần lượt là x, y (mol)

- Khi tác dụng với H₂SO₄

$\begin{array}{l} F e + H_{2} S O_{4} \to F e S O_{4} + H_{2} (1) \\ x x (m o l) \end{array}$

$\begin{array}{l} 2 A l + 3 H_{2} S O_{4} \to A l_{2} {(S O_{4})}_{3} + 3 H_{2} (2) \\ y 1, 5 y (m o l) \end{array}$

- Khi tác dụng với NaOH

$\begin{array}{l} 2 A l + 2 N a O H + 2 H_{2} O \to 2 N a A l O_{2} + 3 H_{2} (3) \\ y 1, 5 y (m o l) \end{array}$

- Theo phương trình (1), (2) và các dữ kiện đầu bài, ta có hệ phương trình đại số:

$\{\begin{cases} m_{X} = 56 x + 27 y = 11 \\ n_{H_{2}} = x + 1, 5 y = 0, 4 \end{cases} \Rightarrow \{\begin{cases} x = 0, 1 \\ y = 0, 2 \end{cases}$

- Theo phương trình (3):

$n_{H_{2}}$ = 1,5y = 0,3 (mol)

⇒ V= 22,4.0,3 = 6,72 (lít)

Câu 3