Cho X và Y là các dung dịch HCl có nồng độ mol/lít khác nhau. Lấy V1 lít X trộn với V2 lít Y thu được 0,2 lít dung dịch Z. a) Tính nồng độ mol/lít của dung dịch Z biết rằng V1 lít X phản ứng với dung...

Gọi V1 lít X có HCl a mol/l + V2 lít Y có HCl b mol/l → 0,2 lít Z: HCl Có V1 + V2 = 0,1 (lít) - V1 lít X có HCl a mol/l có: nHCl = a.V1 (mol) - V2 lít Y có HCl b mol/l có: nHCl = b.V2 (mol) → 0,2 lít Z: HCl có nHCl = 0,1V1 + 0,1V2 a) * V lít X phản ứng với dung dịch AgNO3 dư thì thu được 4,305 gam kết tủa. n↓= 0,03 (mol) HCl + AgNO3→ AgCl + HNO30,03 0,03 mol Có: a.V1 = 0,03 (V1 = 0,03a ) * V2 lít Y phản ứng vừa đủ với 20 gam dung dịch NaOH 4% →mNaOH = 0,8 mol HCl + NaOH → NaCl + H2O 0,8 0,8 mol = 0,8 mol = V2.b (V2 =0,8b ) → nHCl = 0,1V1 + 0,1V2 = 0,03 + 0,8 = 0,83 (mol) CM=nV=4,15 M

Câu hỏi:

27/08/2022 2,099

Cho X và Y là các dung dịch HCl có nồng độ mol/lít khác nhau. Lấy V₁ lít X trộn với V₂ lít Y thu được 0,2 lít dung dịch Z.

a) Tính nồng độ mol/lít của dung dịch Z biết rằng V₁ lít X phản ứng với dung dịch AgNO₃ dư thì thu được 4,305 gam kết tủa, V₂ lít Y phản ứng vừa đủ với 20 gam dung dịch NaOH 4%.

Xem lời giải

Câu hỏi trong đề: Bộ 30 đề thi vào 10 Chuyên Hóa năm 2022-2023 có lời giải chi tiết !!

Bắt đầu thi

Quảng cáo

Trả lời:

Giải bởi Vietjack

Gọi V₁ lít X có HCl a mol/l + V₂ lít Y có HCl b mol/l → 0,2 lít Z: HCl

Có V₁ + V₂ = 0,1 (lít)

- V₁ lít X có HCl a mol/l có: n_HCl = a.V₁ (mol)

- V₂ lít Y có HCl b mol/l có: n_HCl = b.V₂ (mol)

→ 0,2 lít Z: HCl có n_HCl = 0,1V₁ + 0,1V₂

* V lít X phản ứng với dung dịch AgNO₃ dư thì thu được 4,305 gam kết tủa.

n_↓= 0,03 (mol)

\begin{array}{l} H C l + A g N O_{3} \to A g C l + H N O_{3} \\ 0, 03 0, 03 (m o l) \end{array}

Có: a.V₁ = 0,03 (V₁= $\frac{0, 03}{a}$ )

* V₂ lít Y phản ứng vừa đủ với 20 gam dung dịch NaOH 4% →m_NaOH = 0,8 mol

$\begin{array}{l} H C l + N a O H \to N a C l + H_{2} O \\ 0, 8 0, 8 (m o l) \end{array}$

= 0,8 mol = V₂.b (V₂= $\frac{0, 8}{b}$ )

→ n_HCl = 0,1V₁ + 0,1V₂ = 0,03 + 0,8 = 0,83 (mol)

$C_{M}^{} = \frac{n}{V} =$ 4,15 M

Hot: 500+ Đề thi vào 10 file word các Sở Hà Nội, TP Hồ Chí Minh có đáp án 2025 (chỉ từ 100k). Tải ngay

Sách thầy cô Vietjack biên soạn:

Xem thêm »

CÂU HỎI HOT CÙNG CHỦ ĐỀ

Câu 1

Một mẫu quặng bôxit chứa Al₂O₃ có lẫn Fe₂O₃ và SiO₂. Em hãy trình bày cách làm để thu được Al tinh khiết. Viết các phương trình hoá học xảy ra, ghi rõ điều kiện phản ứng nếu có.

Xem đáp án

Lời giải

$\{\begin{cases} A l_{2} O_{3} \\ F e_{2} O_{3} \\ S i O_{2} \end{cases} \overset{+ N a O H l o a n g d u}{\to} 〈\begin{array}{l} dung dich \{\begin{cases} N a A l O_{2} \\ N a O H du \end{cases} \to_{du}^{+ C O_{2}} ket tua: \{A l {(O H)}_{3} \\ Chat ran: \{\begin{cases} {Fe}_{2} O_{3} \\ S i O_{2} \end{cases} \end{array}$

$A l {(O H)}_{3} \overset{t^{0}}{\to} A l {}_{2}O_{3} \overset{d i e n p h a n n o n g c h a y}{\to} A l$

+ Nghiền nhỏ quặng và sau đó cho vào dung dịch NaOH loãng dư

- Lọc bỏ rắn không tan gồm có: Fe₂O₃ và SiO₂

- Tan chỉ có Al₂O₃

Al₂O₃ + 2NaOH _loãng _dư → 2NaAlO₂ + H₂O

+ Sục lượng dư khí CO₂ vào dung dịch thu được

NaAlO₂ + CO₂ + 2H₂O → Al(OH)₃↓ + NaHCO₃

+ Lọc và tách lấy kết tủa, sau đó đem nung ngoài không khí

2Al(OH)₃ $\overset{t^{0}}{\to}$ Al₂O₃ + 3H₂O

+ Lấy rắn thu được đem điện phân nóng chảy ⇒ thu được Al.

2Al₂O₃ $\overset{d i e n p h a n n o n g c h a y}{\to}$ 4Al +3O₂

Câu 2

b) Giải thích tác dụng của các bình đựng dung dịch NaCl bão hòa, dung dịch H₂SO₄ đặc và nút bông tâm dung dịch NaOH.

Xem đáp án

Lời giải

b. 2 bình đựng NaCl bão hoà và bình H₂SO₄ đặc dùng để rửa và làm khô khí.

- Bình đựng NaCl bão hoà dùng để giữ lại HCl

- Bình dung dịch H₂SO₄ đặc để làm khô khí, do H₂SO₄ đặc có tính hút ẩm.

- Nút bông tẩm dung dịch NaOH đề tránh HCl thoát ra khỏi bình thu khí.

Câu 3