Câu hỏi:

27/08/2022 508

b) Tính nồng độ mol/lít của dung dịch X và Y, biết rằng lượng H₂ thu được khi cho 0,1 lít X phản ứng hết với Fe ít hơn lượng H₂ thu được khi cho 0,1 lít Y phản ứng hết với Fe là 224 ml (ở đktc).

Xem lời giải

Câu hỏi trong đề: Bộ 30 đề thi vào 10 Chuyên Hóa năm 2022-2023 có lời giải chi tiết !!

Bắt đầu thi

Quảng cáo

Trả lời:

Giải bởi Vietjack

b) Gọi a,b là nồng độ của 2 dung dịch. Số mol HCl có trong 100ml mỗi dung dung dịch là:

n_{(HCl X)}= 0,1a mol và n_{(HCl Y)}= 0,1b mol

$\begin{array}{l} F e + 2 H C l \to F e C l_{2} + H_{2} \\ 0, 1 a 0, 05 a m o l \end{array}$

$\begin{array}{l} F e + 2 H C l \to F e C l_{2} + H_{2} \\ 0, 1 b 0, 05 b m o l \end{array}$

Lượng H₂ thoát ra từ 2 dung dịch chênh nhau 0,224 lít:

0,05a - 0,05b = 0,01→ a - b = $\frac{0, 8}{b}$ ± 0,2

Thể tích dung dịch Z:

V_(Z)= V₁+ V₂= $\frac{0, 03}{a}$ + $\frac{0, 8}{b}$ = 0,2 lít

→ 0,8a + 0,03b = 0,2a.b

* TH₁: a = b + 0,2

→ 0,8a + 0,03b = 0,2a.b

→ 0,2b² – 0,79b - 0,16 = 0

→ b = 4,14 (nhận) và b = -0,19(loại)

→ a = 4,34(M)

* TH₂: b = a + 0,2

→ 0,8a + 0,03b = 0,2a.b → 0,2b² – 0,79b - 0,006 = 0

⇒ a = 3,96 hoặc a = -7,58 (loại) ⇒ b = 4,16(M)

Vậy nồng độ mol của 2 dung dich X, Y lần lượt là 4,34M và 0,414M hoặc 3,96M và 4,16M.

Hot: 500+ Đề thi vào 10 file word các Sở Hà Nội, TP Hồ Chí Minh có đáp án 2025 (chỉ từ 100k). Tải ngay

Sách thầy cô Vietjack biên soạn:

Xem thêm »

CÂU HỎI HOT CÙNG CHỦ ĐỀ

Câu 1

Một mẫu quặng bôxit chứa Al₂O₃ có lẫn Fe₂O₃ và SiO₂. Em hãy trình bày cách làm để thu được Al tinh khiết. Viết các phương trình hoá học xảy ra, ghi rõ điều kiện phản ứng nếu có.

Xem đáp án

Lời giải

$\{\begin{cases} A l_{2} O_{3} \\ F e_{2} O_{3} \\ S i O_{2} \end{cases} \overset{+ N a O H l o a n g d u}{\to} 〈\begin{array}{l} dung dich \{\begin{cases} N a A l O_{2} \\ N a O H du \end{cases} \to_{du}^{+ C O_{2}} ket tua: \{A l {(O H)}_{3} \\ Chat ran: \{\begin{cases} {Fe}_{2} O_{3} \\ S i O_{2} \end{cases} \end{array}$

$A l {(O H)}_{3} \overset{t^{0}}{\to} A l {}_{2}O_{3} \overset{d i e n p h a n n o n g c h a y}{\to} A l$

+ Nghiền nhỏ quặng và sau đó cho vào dung dịch NaOH loãng dư

- Lọc bỏ rắn không tan gồm có: Fe₂O₃ và SiO₂

- Tan chỉ có Al₂O₃

Al₂O₃ + 2NaOH _loãng _dư → 2NaAlO₂ + H₂O

+ Sục lượng dư khí CO₂ vào dung dịch thu được

NaAlO₂ + CO₂ + 2H₂O → Al(OH)₃↓ + NaHCO₃

+ Lọc và tách lấy kết tủa, sau đó đem nung ngoài không khí

2Al(OH)₃ $\overset{t^{0}}{\to}$ Al₂O₃ + 3H₂O

+ Lấy rắn thu được đem điện phân nóng chảy ⇒ thu được Al.

2Al₂O₃ $\overset{d i e n p h a n n o n g c h a y}{\to}$ 4Al +3O₂

Câu 2

b) Giải thích tác dụng của các bình đựng dung dịch NaCl bão hòa, dung dịch H₂SO₄ đặc và nút bông tâm dung dịch NaOH.

Xem đáp án

Lời giải

b. 2 bình đựng NaCl bão hoà và bình H₂SO₄ đặc dùng để rửa và làm khô khí.

- Bình đựng NaCl bão hoà dùng để giữ lại HCl

- Bình dung dịch H₂SO₄ đặc để làm khô khí, do H₂SO₄ đặc có tính hút ẩm.

- Nút bông tẩm dung dịch NaOH đề tránh HCl thoát ra khỏi bình thu khí.

Câu 3