Câu hỏi:

19/08/2025 3,170

Hòa tan hoàn toàn 31,8 gam một muối cacbonat của kim loại hóa trị I bằng lượng vừa đủ dung dịch HCl 7,3% (D = 1,038 g/mL). Hấp tụ toàn bộ khí CO₂ thu được vào 500mL dung dịch KOH 1M thì thu được dung dịch có chứa 37,6 gam muối.

a. Xác định công thức hóa học của muối cacbonat và tính thể tích của dung dịch HCl đã dùng.

Xem lời giải

Câu hỏi trong đề: Bộ 30 đề thi vào 10 Chuyên Hóa năm 2022-2023 có lời giải chi tiết !!

Giao bài

Quảng cáo

Trả lời:

Giải bởi Vietjack

a)Hấp thụ CO₂vào dd KOH có thể có các phản ứng:

\begin{array}{l} C O_{2} + K O H \to K H C O_{3} (1) \\ C O_{2} + 2 K O H \to K_{2} C O_{3} + H_{2} O (2) \end{array}

Muối tạo ra có thể là KHCO₃ hoặc K₂CO₃hoặc cả KHCO₃ và K₂CO₃

+ Nếu chỉ tạo KHCO₃

n_KOH _{phản ứng} $= n_{K H C O_{3}} = \frac{37, 6}{100} = 0, 376$ < n_{KOH ban đầu} = 0,5 mol (Vô lý)

+ Nếu chỉ tạo muối K₂CO₃

n_KOH phản ứng $= 2 n_{K_{2} C O_{3}} = \frac{37, 6}{138} = 0, 5449$ > n_{KOH ban đầu} = 0,5 mol (Vô lý)

Vậy có cả 2 muối KHCO₃ và K₂CO₃ được tạo ra, cả KOH và CO₂hết.

Gọi số mol của 2 muối KHCO₃ và K₂CO₃ tương ứng là x, y mol (x,y > 0)

Theo (1), (2) $n_{K O H} = x + 2 y = 0, 5 (I)$

m_muối= $100 x + 138 y = 37, 6 (I I)$

Giải hệ phương trình được: x = 0,1; y = 0,2.

Bảo toàn nguyên tố C, có số mol CO₂ = 0,1 + 0,2 = 0,3 mol

Đặt công thức muối là M₂CO₃.

$M_{2} C O_{3} + 2 H C l \to 2 M C l + H_{2} O + C O_{2} (3)$

Theo (3) n_HCl = 2n_CO2 = 0,3.2 = 0,6 mol.

V_{dd HCl}= $\frac{0, 6.36, 5.100}{1, 038.7, 3} = 289, 02 m l$

Đang tải chế độ Học...

Hot: 1000+ đề thi giữa kì 1 lớp 1-12 đầy đủ các môn (Update 2026) (chỉ từ 60k). Tải ngay

ĐẶC QUYỀN VIP

Đăng ký VIP để học và luyện thi không giới hạn

Trọn bộ quyền lợi trên Vietjack, trong một tài khoản.

Phòng luyện thi cấp tốc: ĐGNL - ĐGTD, Tốt nghiệp THPT, Ôn vào 10, Ôn vào 6, Ôn Giữa kì/Cuối kì
Hơn 200K đề thi thử, đề minh hoạ, chính thức các năm
Với 3tr+ câu hỏi theo các mức độ Nhận biết, Thông hiểu, Vận dụng
Tải xuống đề thi [DOCX] với đầy đủ đáp án
Xem hàng ngàn bài giảng đính kèm củng cố thêm kiến thức
Bao gồm tất cả các bậc từ Tiểu học đến Đại học
Chặn hiển thị quảng cáo tăng khả năng tập trung ôn luyện
Đăng ký ngay

CÂU HỎI HOT CÙNG CHỦ ĐỀ

Câu 1

d. Kim loại tác dụng với dung dịch bazơ.

Xem đáp án

Lời giải

d. Kim loại tác dụng với dung dịch bazơ.

2Al + 2NaOH + 2H₂O → 2NaAlO₂ + 3H₂

Câu 2

Hòa tan hoàn toàn m gam kim loại R trong dung dịch HCl dư, thu được dung dịch X và 4,48 lít khí H₂(ở điều kiện tiêu chuẩn). Cô cạn dung dịch X thu được 39,8 gam muối Y duy nhất. Nếu cho dung dịch X tác dụng với dung dịch KOH dư, lọc kết tủa đem nung ngoài không khí đến khối lượng không đổi thì thu được (m + 4,8) gam chất rắn Z. Hòa tan Z trong dung dịch H₂SO₄ loãng, vừa đủ thì thu được dung dịch T. Cô cạn dung dịch T thu được 56,2 gam muối U duy nhất. Xác định kim loại R, công thức hóa học của các muối Y và U.

Xem đáp án

Lời giải

$n_{H_{2}} = 0, 2 (m o l)$

$\begin{array}{l} 2 R + 2 n H C l \to 2 R C l_{n} + n H_{2} \\ \frac{0, 4}{n} 0, 4 \frac{0, 4}{n} 0, 2 m o l \end{array}$

- Nếu B là muối khan:

$M_{R C l_{n}} = M_{R} + 35, 5 n = \frac{39, 8}{\frac{0, 4}{n}} = 99, 5 n (g / m o l)$

Suy ra: M_R = 64n (g/mol)

Với mọi n, không có trường hợp thỏa mãn. Vậy B là muối ngậm nước.

Đặt công thức muối ngậm nước là RCl_n.xH₂O

Có: $n_{R C l n . x H_{2} O} = n_{R C l_{n}} = \frac{0, 4}{n} (m o l)$

Vậy M_R + 35,5n + 18x = 99,5n

Hay M_R = 64n – 18x (1)

Chất rắn D là oxit của R và giả sử D có công thức: R₂O_y

Có sơ đồ phản ứng:

$2 R \overset{}{\to} 2 R C l_{n} \overset{}{\to} 2 R {(O H)}_{n} \overset{}{\to} R_{2} O_{y}$

Bảo toàn nguyên tố R:

$n_{R_{2} O_{y}} = \frac{1}{2} n_{R C l_{n}} = \frac{1}{2} . \frac{0, 4}{n} = \frac{0, 2}{n} (m o l)$

$\Rightarrow m_{R_{2} O_{y}} = (2 M_{R} + 16 y) . \frac{0, 2}{n} = m + 4, 8$

$\Rightarrow \frac{y}{n} = \frac{3}{2}$ . Chọn y = 3; n = 2

Từ (1) có M_R = 128 – 18x

Mà M_R > 0 nên x < 7,1

Chỉ có x = 4, M_R = 56 (thỏa mãn) vậy R là Fe

B là FeCl₂.4H₂O.

Bảo toàn nguyên tố Fe

$n_{F e_{2} O_{3}} = \frac{1}{2} n_{F e} = \frac{1}{2} n_{H_{2}} = 0, 1 m o l$

$\begin{array}{l} F e_{2} O_{3} + 3 H_{2} S O_{4} \overset{}{\to} F e_{2} {(S O_{4})}_{3} + 3 H_{2} O \\ 0, 1 - - - - - - - - - - - - - - 0, 1 \end{array}$

G có dạng Fe₂(SO₄)₃.qH₂O

$\Rightarrow n_{F e_{2} {(S O_{4})}_{3} . q H_{2} O} = n_{F e_{2} {(S O_{4})}_{3}}$

Vậy $M_{F e_{2} {(S O_{4})}_{3} . q H_{2} O} = \frac{56, 2}{0, 1} = 562$

Suy ra q = 9. Thỏa mãn

Vậy G là Fe₂(SO₄)₃.9H₂O

Câu 3

b. Phi kim tác dụng với dung dịch bazơ.

Xem đáp án

Lời giải

Bạn cần đăng ký gói VIP ( giá chỉ từ 250K ) để làm bài, xem đáp án và lời giải chi tiết không giới hạn.

Nâng cấp VIP

Câu 4

Cho 5 lọ mất nhãn, mỗi lọ chứa một trong các dung dịch sau: KCl, K₂SO₄, Ba(HCO₃)₂, KHCO₃, K₂CO₃. Chỉ dùng thêm một hóa chất, hãy trình bày cách nhận biết các dung dịch trên và viết các phương trình hóa học xảy ra.

Xem đáp án

Lời giải

Bạn cần đăng ký gói VIP ( giá chỉ từ 250K ) để làm bài, xem đáp án và lời giải chi tiết không giới hạn.

Nâng cấp VIP

Câu 5

Một hỗn hợp X gồm các hidrocacbon mạch hở: C₂H₆, C₃H₆, C₃H₄. Đốt cháy hoàn toàn 14,2 gam X thu được 19,8 gam nước. Mặt khác, 13,44 lít hỗn hợp X ( ở điều kiện tiêu chuẩn) phản ứng tối đa với 576 mL dung dịch brom 10% (D = 1,25 g/mL). Tính phần trăm theo thể tích của mỗi chất có trong hỗn hợp X.

Xem đáp án

Lời giải

Bạn cần đăng ký gói VIP ( giá chỉ từ 250K ) để làm bài, xem đáp án và lời giải chi tiết không giới hạn.

Nâng cấp VIP

Câu 6

Viết các phương trình hóa học (ghi rõ điều kiện phản ứng nếu có) khi tiến hành các thí nghiệm sau:

- Thí nghiệm 1: Cho glucozơ tác dụng với dung dịch AgNO₃ trong NH₃, đun nóng.

- Thí nghiệm 2: Đưa bình đựng hỗn hợp khí C₂H₆ và Cl₂ ra ngoài ánh sáng.

- Thí nghiệm 3: Sục khí etilen vào dung dịch Br₂.

- Thí nghiệm 4: Đun nóng (C₁₇H₃₅COO)₃C₃H₅ trong dung dịch NaOH.

Xem đáp án

Lời giải

Bạn cần đăng ký gói VIP ( giá chỉ từ 250K ) để làm bài, xem đáp án và lời giải chi tiết không giới hạn.

Nâng cấp VIP

Xem thêm các câu hỏi khác »

Bằng việc đăng ký, bạn đồng ý với Điều khoản sử dụng và Chính sách bảo mật của Vietjack.

Lớp 12

Lớp 11

Lớp 10

Ôn vào 10

Lớp 9

Lớp 8

Lớp 7

Lớp 6

Ôn vào 6

Lớp 5

Lớp 4

Lớp 3

Lớp 2

Lớp 1

Đại học

ĐGNL - ĐGTD

Tốt nghiệp THPT

Lớp 12

Lớp 11

Lớp 10

Ôn vào 10

Lớp 9

Lớp 8

Lớp 7

Lớp 6

Ôn vào 6

Lớp 5

Lớp 4

Lớp 3

Lớp 2

Lớp 1

V-ACT

HSA

TSA

SPT

Toán

Văn

Tiếng Anh

Vật lý

Hóa học

Sinh học

Lịch sử

Địa lý

Giáo dục Kinh tế và Pháp luật

Tin học

Công nghệ

Toán

Văn

Tiếng Anh

Vật lí

Hóa học

Sinh học

Lịch sử

Địa lí

Giáo dục Kinh tế và Pháp luật

Tin học

Công nghệ

Toán

Văn

Tiếng Anh

Vật lí

Hóa học

Sinh học

Lịch sử

Địa lí

Giáo dục Kinh tế và Pháp luật

Tin học

Công nghệ

Toán

Văn

Tiếng Anh

Vật lý

Hóa học

Sinh học

Lịch sử

Địa lí

Giáo dục Kinh tế và Pháp luật

Tin học

Công nghệ

Toán

Cho 5 lọ mất nhãn, mỗi lọ chứa một trong các dung dịch sau: KCl, K₂SO₄, Ba(HCO₃)₂, KHCO₃, K₂CO₃. Chỉ dùng thêm một hóa chất, hãy trình bày cách nhận biết các dung dịch trên và viết các phương trình hóa học xảy ra.