Hòa tan hoàn toàn m gam kim loại R trong dung dịch HCl dư, thu được dung dịch X và 4,48 lít khí H2 (ở điều kiện tiêu chuẩn). Cô cạn dung dịch X thu được 39,8 gam muối Y duy nhất. Nếu cho dung dịch X...

nH2= 0,2mol 2R + 2nHCl→ 2RCln + nH20,4 n 0,4 0,4n 0,2 mol - Nếu B là muối khan: MRCln= MR+35,5n=39,80,4n=99,5ng/mol Suy ra: MR = 64n (g/mol) Với mọi n, không có trường hợp thỏa mãn. Vậy B là muối ngậm nước. Đặt công thức muối ngậm nước là RCln.xH2O Có: nRCln.xH2O=nRCln=0,4nmol Vậy MR + 35,5n + 18x = 99,5n Hay MR = 64n – 18x (1) Chất rắn D là oxit của R và giả sử D có công thức: R2Oy Có sơ đồ phản ứng: 2R →2RCln → 2ROHn →R2Oy Bảo toàn nguyên tố R: nR2Oy=12nRCln=12.0,4n=0,2n(mol) ⇒mR2Oy=2MR+16y.0,2n=m+4,8 ⇒yn=32. Chọn y = 3; n = 2 Từ (1) có MR = 128 – 18x Mà MR > 0 nên x < 7,1 Chỉ có x = 4, MR = 56 (thỏa mãn) vậy R là Fe B là FeCl2.4H2O. Bảo toàn nguyên tố Fe nFe2O3=12nFe=12nH2=0,1 mol Fe2O3 + 3H2SO4 →Fe2SO43 + 3H2O 0,1−−−−−−−−−−−−−−0,1 G có dạng Fe2(SO4)3.qH2O ⇒nFe2(SO4)3.qH2O=nFe2(SO4)3 Vậy MFe2(SO4)3.qH2O=56,20,1=562 Suy ra q = 9. Thỏa mãn Vậy G là Fe2(SO4)3.9H2O

Câu hỏi:

13/07/2024 5,071

Hòa tan hoàn toàn m gam kim loại R trong dung dịch HCl dư, thu được dung dịch X và 4,48 lít khí H₂(ở điều kiện tiêu chuẩn). Cô cạn dung dịch X thu được 39,8 gam muối Y duy nhất. Nếu cho dung dịch X tác dụng với dung dịch KOH dư, lọc kết tủa đem nung ngoài không khí đến khối lượng không đổi thì thu được (m + 4,8) gam chất rắn Z. Hòa tan Z trong dung dịch H₂SO₄ loãng, vừa đủ thì thu được dung dịch T. Cô cạn dung dịch T thu được 56,2 gam muối U duy nhất. Xác định kim loại R, công thức hóa học của các muối Y và U.

Xem lời giải

Câu hỏi trong đề: Bộ 30 đề thi vào 10 Chuyên Hóa năm 2022-2023 có lời giải chi tiết !!

Bắt đầu thi

Quảng cáo

Trả lời:

Giải bởi Vietjack

$n_{H_{2}} = 0, 2 (m o l)$

$\begin{array}{l} 2 R + 2 n H C l \to 2 R C l_{n} + n H_{2} \\ \frac{0, 4}{n} 0, 4 \frac{0, 4}{n} 0, 2 m o l \end{array}$

- Nếu B là muối khan:

$M_{R C l_{n}} = M_{R} + 35, 5 n = \frac{39, 8}{\frac{0, 4}{n}} = 99, 5 n (g / m o l)$

Suy ra: M_R = 64n (g/mol)

Với mọi n, không có trường hợp thỏa mãn. Vậy B là muối ngậm nước.

Đặt công thức muối ngậm nước là RCl_n.xH₂O

Có: $n_{R C l n . x H_{2} O} = n_{R C l_{n}} = \frac{0, 4}{n} (m o l)$

Vậy M_R + 35,5n + 18x = 99,5n

Hay M_R = 64n – 18x (1)

Chất rắn D là oxit của R và giả sử D có công thức: R₂O_y

Có sơ đồ phản ứng:

$2 R \overset{}{\to} 2 R C l_{n} \overset{}{\to} 2 R {(O H)}_{n} \overset{}{\to} R_{2} O_{y}$

Bảo toàn nguyên tố R:

$n_{R_{2} O_{y}} = \frac{1}{2} n_{R C l_{n}} = \frac{1}{2} . \frac{0, 4}{n} = \frac{0, 2}{n} (m o l)$

$\Rightarrow m_{R_{2} O_{y}} = (2 M_{R} + 16 y) . \frac{0, 2}{n} = m + 4, 8$

$\Rightarrow \frac{y}{n} = \frac{3}{2}$ . Chọn y = 3; n = 2

Từ (1) có M_R = 128 – 18x

Mà M_R > 0 nên x < 7,1

Chỉ có x = 4, M_R = 56 (thỏa mãn) vậy R là Fe

B là FeCl₂.4H₂O.

Bảo toàn nguyên tố Fe

$n_{F e_{2} O_{3}} = \frac{1}{2} n_{F e} = \frac{1}{2} n_{H_{2}} = 0, 1 m o l$

$\begin{array}{l} F e_{2} O_{3} + 3 H_{2} S O_{4} \overset{}{\to} F e_{2} {(S O_{4})}_{3} + 3 H_{2} O \\ 0, 1 - - - - - - - - - - - - - - 0, 1 \end{array}$